《物质的量浓度》教学设计

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date物质的量浓度教学设计物质的量浓度教学设计物质的量浓度教学设计 北京师范大学化学学院2007级 李小兵本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第三章第三节物质的量浓度第一课时。本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。一、 教学目标1、知识与技能：a. 初步理解和运用物质的量浓度的概念。b. 掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。c. 了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。2、过程与方法：a. 通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。b. 通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。3、 情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。二、 教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、 教法、学法 教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、 教学用品：多媒体、投影仪、10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、 教学程序 1、 创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度。2、 自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：投影计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。3）. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。第一个练习是对概念的直接运用；第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。探究活动二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液的物质的量浓度。对学生的讨论进行及时指导，引导他们正确地归纳。投影溶质溶液计算公式质量分数(w)溶质的质量m1溶液的质量m2W= (m1/ m2)*100物质的量浓度(C)溶质的物质的量n溶液的体积v(L)C=n/vC(NaOH)=1000 cm3/L1.01g/ cm310 =2.525mol/L 40g/molCB=1000/M CB：溶质B物质的量浓度 :溶液密度（g/ cm3） :溶质B质量分数 M:溶质B的摩尔质量（g/mol）3、开拓眼界投影物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用4、课堂评价精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。1)下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：( )A200mL1.5mol/L硝酸镁溶液 B200mL1.5 mol/L硝酸钾溶液C 50mL3 mol/L硝酸钾溶液 D300mL1 mol/L硝酸溶液2)一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为g/cm3,则这种溶液的质量分数是：( )c. B. C. D. 5、 作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。-