2010年高考最后30天突破化学障碍

2010年高考最后30天突破障碍近年来，高考化学第卷的选考查的基本内容中，对重现率几达到100的题型，在高考的最后冲刺阶段，我们作了全面的归纳和整理，以帮助学生在高考中确保零错误。这些题型主要有：一、新科技 新材料 新能源 新发现1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(C)AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是（ ）A、C3O2和CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3和CO都是具有还原性 D、 C2O3和CO燃烧产物都是CO23近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ D ）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490下列说法错误的是（ D ） A常温常压下镓为液体 B金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀C碳纳米管的体积在10500之间随温度的变化很小，可忽略不计DAl(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物5、 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为（ D ） A. B. C. D. 6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是（B）A在上述操作中没有任何变化 B在上述操作中发生了物理变化C在上述操作中发生了化学变化 D此技术说明在化学变化中原子可以再分7、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是（ AB ）ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”8、在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ D ）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B熔点比较：C60C70C90；金刚石X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y22、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(D)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ C ） （A） （B） （C） （D）4、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ CD）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ C ）（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl26、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ B ）（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）07. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是（ D ）A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD. 反应中共转移电子3mol8、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO29在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 （D ）B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物10、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。(1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6NA 0.9mol 4.48L【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.152+0.32=0.9mol 3n(气) =0.32】（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化七、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算1、在101kPa和25时,有反应的热化学方程式: B H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是AH2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量BH2的燃烧热为285.8 kJCO2前面的表示参加反应的O2的物质的量D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量2、为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C. 通入大大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧3、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于CDA. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率4、下列说法或表示方法正确的是（ C）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AA2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -4b kJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 2b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -2b kJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= b kJ/mol6、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2 (g)+O2(g)=H2O(l)； H= -285.8 kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)； H= -283 kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； H= -5518 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是BAH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7、已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AAQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2 BQ1=Q2 CQ10)。在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时，放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是CA2Q2=Q1=Q B2Q2=Q1Q C2Q2Q1Q DQ1Q2Q 11、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H= -393.51 kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H= -395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是DA金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应12、相同状况下：H2（g）+O2（g）H2O（g） H= Q1KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= Q2KJ/mol；则Q1和Q2的关系为（ C ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）2Q1Q2 （D）Q1Q213、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/molQ1和Q2的关系为（ A ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）Q1Q2 （D）无法确定12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ B ）（A）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 142.9KJ/mol（B）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 571.6KJ/mol（C）2H2+O22H2O H= 571.6KJ/mol（D）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +571.6KJ/mol14、一种化学冰袋含有，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A脱水是吸热过程（ C） B较长时间制冷是由于脱水较慢的过程 C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D溶于水会吸收热量15、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_。(2) 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(4) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。14、高一教材中有演示实验：在一小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1) 实验中玻璃棒的作用是_。(2) 写出有关反应的方程式_；该反应属于_反应(选填“氧化还原”、“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。(3) 实验中观察到的现象有_、_和反应混合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。(4) 通过_的现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (3)偏小 (4)不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关 (5)偏小16、CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2) 已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(3) 120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_ (保留2位小数)。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是_。 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4八、离子方程式的书写及正误判断1、下列反应的离子方程式书写正确的是(BC)A明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH=AlO2+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：D澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液： Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O + CO322、下列反应的离子方程式正确的是（ B ）（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH =H2O（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O3、下列离子方程式正确的是(A)A等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S4、下列反应的离子方程式正确的是（ D ）（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO+SO2+H2O=HSO3+HClO5、下列离子方程式错误的是（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO22ClOH2O=SO2HClO（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=72HSOBa22OH=BaSO42H2O（C）小苏打溶液和甲酸混合 HCOHCOOH HCOOCO2H2O（D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO=CaCO3H2O6、下列离子方程式正确的是（ C）A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O九、判断溶液中的离子能否大量共存1、下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（BC）A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+2、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(C)A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH=1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水电离产生的c(OH)=11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO33、某溶液中加入金属铝有氢气放出，