贵州省六盘水市第十三中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案（无答案） 新人教版

质量守恒定律课题第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律环 节学 生 学 习 内 容 及 要 求学情预设明确目标学习目标重点与难点重点：理解质量守恒定律的涵义；化学方程式表示的意义难点：1、用分子、原子的观点解释质量守恒定律； 2、应用质量守恒定律解释实际问题并判断物质的组成。学法指导认真阅读课本90-94页的基础知识部分，认真读图，将预习中不能解决的问题标识出来，先独立思考，遇到困难小对子及小组之间进行帮扶，完成学习任务。定向自学1、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。2、 叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。4、 叫化学方程式，写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式 ，该方程式表示的意义有 5、 托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。6、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，判断化学变化的依据_7、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量_，猜想的依据是_.8、化学方程式的意义有哪些？试举例说明。 检查讨论自己在预习中不会的问题或感觉有困难的问题，在小组中进行讨论完成。在小组中仍然不能解决的问题是：展示反馈一、下面方案中选择一个，并观察记录现象，实验后小组内交流讨论方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠的反应方案四：镁条燃烧实验步骤实验现象观察天平是否平衡分析比较值得注意的问题交流共享得出结论 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?二、质量守恒定律的本质从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，二个可能变”五个不改变：宏观：反应物和生成物的 不变；元素的 不变微观：原子的 不变；原子的 不变；原子的 不变（本质原因）二个一定变：宏观：物质的 变微观：分子的 变二个可能变: 可能改变。 可能改变。三、化学方程式表示的意义：化学方程式有哪些含义？以化学方程式“2H2+O22H2O ”为例说明。中考链接1、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14. 9 g，则产生气体_g。3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素4、.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A.11 B.21 C.41 D.515、在X+2Y=3Z中，已知X为4g，生成Z为10g，则Y的质量是 ( ) A.3g B.4g C.6g D.10g6、将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化碳 g。那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳 g。7、化学反应的实质是（ ）A分子的间隔发生改变 B分子的运动速度改变C原子的种类发生改变 D原子重新组合8、a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）gC大于（ab）g D小于等于（ab）g9、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液10、某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有元素。11、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为（ ）gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c12、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（ ）A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成13、下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失14、某物质R在氧的作用下发生反应： 2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2反思总结