2019学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

2019学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1. 下列仪器加热时不需要垫石棉网的是A.蒸发皿B.蒸馏烧瓶C.锥形瓶D.烧杯2. 下列离子方程式书写正确的是A.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=AI(OH)3JB.向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O+2Na2O2=2Na+2OH-+O2TC. 向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O+CO32D. 碳酸钾溶液中加入少量盐酸:CO32-+H+=HCO33. 为了使FeCI3溶液中宀增大，可加入的物质是巩C门A.适量的HCI气体B.适量的硫酸氢钠C.适量的NaOHS体D.适量的稀HNO34. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1LpH为3的FeCI3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NAB乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C.电解精炼铜(粗铜含锌、银等杂质)转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2gD.在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子5. 使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，4.48L气体的质量是A. 8.8gB.8.2gC. 6.4gD.11g6. 下列离子方程式书写正确的是A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3J+2H+B碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3+H+=CO2T+H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4J+NH3H2O+H2OD. 含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+4Br-+3CI2=2Fe3+2Br2+6Cl-7. 下列物质属于电解质的是A.CuB.NH3C.KNO3D.C2H5OH8. 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A.4B.28C.32D.489. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度为A.D.2b-c26-r6/72b-c2b-c10. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24.0%B. 溶液的物质的量浓度是2.4molL1C. 溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D硫酸根离子的质量分数是19.2%11. 将某200mlMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含bmol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含cmol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为A10（b+2a-c）B（2b-c）/0.3C（2b-a+c）/0.3D10（b-c）12. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2T+cCl2T+dHCIO4+eH2O。下列有关说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HCIO3vO2B由非金属性ClS,可推知酸性HCIO3H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为：3HCIO3=2O2T+C12T+HCIO4+H2OD若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为10e218g固体13. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A. 2gB.3gC.3.5gD.4.5g14. 0.8g某物质中含有3.01X1022个分子，该物质的相对分子质量是A. 16B.16gC.32D.32g/moI15. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.16. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A. K、Mg2、CI、MnO4B. Na、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、ClDNa、Mg2、Cl、SO4217. 下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+CIOB.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3CI2+2Fe2+4Br=6CI+2Fe3+2Br2C次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2+2CIO+H2O=Fe(OH)2J+2HCIOD. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3+2OH+Ba2+=BaCO3J+CO32+2H2O18. 在25C、1X105Pa时，等质量的H2、CI2、CO2、C2H2四种气体中A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D.CI2分子间平均距离最大19. 某无色溶液中含有：Na、卫Ba2+、CI、Br、SO32-SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是20. 步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCI4，振荡，静置CCI4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生21. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：A.标准状况下，0.1moICI2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB将含0.ImoIFeCI3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAC. 1moIFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA22. 某溶液可能含有Na+、Ag+、AI3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是A.疋有S2-、SO32-、Na+B.可能只有Na+、S2-、CO32C一定没有Ag+、Al3+D.可能只有Na+、S2-、NO3-23. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+C、某溶液滴入BaCI2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2+24. 已知：将CI2通入适量KOH容液，产物中可能有KCI、KCIO、KCIO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amoI时，下列有关说法错误的是e(ao-A.若某温度下，反应后11,则溶液中匚W17e(ClQ)B.参加反应的氯气的物质的量等于一amolC.改变温度，产物中KCIO3的最大理论产量为17amolD.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：一7amolnePdB题述反应中PdCI2被氧化C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD. CO气体只有在高温下才能表现还原性27. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY28. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C氧化铁、胆矶、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱29. 下列离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+S042+Ba2+2OH=BaSO4J+2H2OB向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+OH=CO2T+H2OC.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO3230. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1molFe与0.1molCI2充分反应转移电子数为0.2NAB.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NAC.关于反应：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD.Omol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA31. 下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3T+H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH容液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3J+CO32+H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2A.正盐B.酸式盐C.钠盐D.氧化物、填空题，17.1gAl2(SO4)，Al3+的物质的量32. Al2(SO4)3的电离方程式为3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为浓度为33. 填写下列空白：(1) 34gNH3共有mol原子，O.lmolH2S共约有个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为，含有的分子数目之比为。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为(2) 在标准状况下，35.5gCl2的体积约是L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为agcm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。(3) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。34. 次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。Ag+H3PO2+H2OAg+H3PO4+H+试回答下列问题：(1) H3PO2中，P元素的化合价为;该反应中，H3PO2做(氧化剂、还原剂)(2) H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：(3) 配平离子方程式。(4) 用双线桥法标出电子转移的数目。(5) 若反应中生成5.4gAg，则转移电子个数为已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH=CH3COOD+HDO(6) 次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于35. 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%勺浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用容量瓶（填序号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为mL（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（4）导致浓度偏低的原因可能是（填序号）。A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面E.未洗涤烧杯、玻璃棒36. 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。p37. 阴离子CO32、SiO32、AIO2、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，贝Voa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是,ab段发生反应的离子,bc段发生反应的离子方程式。（2）若Y是NaOH容液，所得到的关系图如乙所示，贝VX中一定含有的离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为,ab段反应的离子方程式为。参考答案及解析第1题【答案】【解析】尊鈿为7W5匀防止扣热时炸裂，超報風锥形瓶、烧杯扣热需要垫上石棉朗煞发EI不需鯉石棉网姻E蘇第2题【答案】【解析】试题分阪:剧來九弱碱h不能耳感罔子1浴液中力认.足里的聶水；A1十3WH；-H；0=卫叫十：3丽厂故心错怎匚刨护电投人少里血趾固体；23十加喊尸4财十4QIT+Oitf放另错痢向陟騎穀钙吠申加人企量氨氧ftiPGu):C旷十HCQ汀十01T=CaCQ：4十恥敌曙误髓釀钾議戒中加只乎量盐發生成碳鹼毫职5卜+矿=HS厂故D正碌第3题【答案】【解析】试题分析：加入HC1气体，氯离子淤度増大，空P减小，故唏気磁氮钠涛潘呈酸也力叭硫戊C】)酸氢钠抑制铁禽子水解，耳丄增大，故证确皿认际H固体促进铁离子水解史卩减小)r(Q)，故C错误j加入稀HHObFQ潴湖:度变小，铁禽子水解程度増大,史二減小，故喘误。g)第4题【答案】【解析】试题分析：pH为3的兔皿潯请中，由水电离产生的圧离子的浓虞为1K10-3,1Lp昉2的FQ溶液中,由水电离产生的H-离子数目弧L001阴故也错误！乙帰晒烯的最简式都罡C7A,14童乙烯和丙烯的混合物中含有om个碳原子，故旺斷电解精炼铜粗铜中的锌能尖电子，辖移cu恥个电子时,rat诲解的质量大于乱切故c错误赃山中含有的阴离子艾(O广,在)皿1的血亦中，有o.m个阴离子故D错误。第5题【答案】【解析】第6题【答案】飆驢将翩TT【解析】试题分析：CaCLiTg-MjgA量口气体不反鱼故盘错误；遞釀训溶液与昼酸宣钠滋液反应！g*-+2H=C0f+HKJ,故E错咲；而血(OH)胡瀟中滴加MM血诸液至服子沉注死全:B狂+2OH-4MHi+HY加-二BaSO订4皿HM4附，故匚正确；还斥性Fk期氮气先氧化时f含有聞工踌嵌中通入少量的；眦7叫=2时亠十2故D错误。第7题【答案】【解析】轆分析；电解质是水濬液或熔融状态下能导电的化合物，朗0；的水濬液能导电颐三是电解质，故CiESSo第8题【答案】【解析】试题分析：设容器的体积为平S容器的质量为厘和则224、解得E12SEg/i4m44=12222AS某气体重朗和物质的量为05nob山f=亍半下=48罟-旳。厂L,故D正确0jinol第9题【答案】C【解析】试题分析；混合溥液中扣入bnol琢恰中报溥嫌中的凭厂完全沉矗则旳的糊质的量为b诅,如加入足量强磁并加熱可得到沁叽W的物庾的tcm仏根据电荷守鱼知(M)归)=2子心0)小口十的物质的霉牛皿心心-浓度为苓、故c正确。33冇第10题【答案】试5折:“(城2+)二刃二x=L2mo!；n(Afe504)=12;of；【解析】24,()=1.2.120=144,落质的赵分数是謀如叫2曲,拠正購沁的物用的量浓度是弓竽,故证?；水的5Q0.2-H4-456水的物臨的量为25-331,溶底和诸制的物贡的量之比是L2：25.33,故堆氓硫釀根禽子的岳量册是12%-100%19.2%,故D正确。5001J第11题【答案】【解析】WfiSOamolBaCh,JgSJfi(b-2a)-3；臭取一就臥百匚竝“氢氧化钢萌円；的物质的量为()=21S-5O=168g,n(SO2)=-=1.7?wo7,艮卩蟄加反应的硫酸为1吒皿qS所以敖出氨气35。故C正确f第14题【答案】【解析】试题分折；3.01X10分子的轲质的量为0,051；故证确。第15题【答案】平S1i-wfi析；容达車试度:MS,放，后篁亠占码爭故与用乗物未希齧镶1，酒U第16题【答案】【解析】试题分析；血苛显最魚堀|囲00fHT去0代0即故B错误,S03s*-bHM2O+SOi,故C错误羽疋CTxSO/EZ间不艮应.故D正确。第17题【答案】【解析】试题分析：次氟酸対弱酸，S气通入水中：C1;+H=HCl_+HC1O,故A错i吴；気气的氧化性大于臥、大于时,过量的现气通人溟化亚铁濬浹中：3C1；+2Pe5-+4Br-=ac1-I-2Fe!-+2%务故F正麻次氯釀钠濬淋中力叭少量硫酸亚铁淋乔血4被氧化为F厂故嘲常NH0诸潘与过量陥9H；客液混合;HCO-+OH+时=灵艾，-EzC,故D错误。第18题【答案】【解析】塾匕为摩尔质量之比，C1啬度最大ilA试鯛析：沁族皿00.晦斶的量分别昭、卸卸知分子数最大碍口际第19题【答案】【解析】有簟奈恥C1$0.一&薪選低J瀋脳氧C1:幕为暫原SS第23题【答案】第20题【答案】【解析】雄舫鵬薛鹽瓷IMS；试题分桁：0.1molCliiS0,iNi敌A错误丫Fe(OH)；|氯气的氧化性大于珈、大于W1沁陀匕与足量氯气反应，阳*、r者噸氧化，辕移的电子瞬强隔翩為課m嬲歟盒鴛勰晞辭罰的甲鲂第21题【答案】【解析】析；1S2-SO-35、35+8/f+-2NO.=35i+2.TO+4.0ft灌罷駛商篠S换齡輪J鑼瓷命甲曲如曲第22题【答案】【解析】试题分析：某溺港加人稀盐酸产生无鱼气依，将气体逋入澧清石荻水滚液变浑浊贝片定含有8厂或nco故盘错误-OH=NHt+H_O，加入氮氯化钠滚泓加热，产生的气体能使溟润黔理錚蕊虑蠶，.则含有-或6严,故D诸昆【解析】试题分析：根握得失电子寺恒，卄（g）習县=迫,所X呎黑cCiO）亡（c/q）=ySU正确j根据钾元泰KC1+鼠山吃C1WF根据氟元素守恒参加反应的氯气的物质的量等于amob故日正确i利用极值怯，3KC10的物质的量対0时，KHO：的值最大，根据得失电子守恒匚（C厂卜壮（。書）,产物中眈血的最大理论产量为13加匚故C错误；和用极働刼当配山的物6质的豈为耐根据得失电子守恒匚（C厂卜q-）,当翻B的物质的量为耐根据得失电子守恒匚（G）c（C70）.错穆电于的物馬的量阳的范围：gamoLnamol|故D正确第24题【答案】【解析】第25题【答案】W1OirA【解析】试题分折；CO-tPdCh十唧CO.+Fdi十2HC1反应虫CO作还原剂#22.4L8屈SwaBs濫炉故爲第26题【答案】【解析】试题分析3乂十6】；二曲,根拐原子守恒，止XY；,故证确“第28题【答案】第30题【答案】【薛析】试题金折；向中滴力咆量Ba(OH；拝容浹:H*4-S04a_4a+OH-=BaSO4目刃r挪错讳战酸却鞋漆液中扣入氨割儘枯HCO+OHCO/-+H.O,故B错咲；问护匚卜笔诫中加入鐵片泌严二=2时代/1换囑畠HsorW电禺平衡常薮夭于HCO厂飜釀謫渚诫吸收少量二氧化硫：2C0-十3QhHiO=2HC5-十旳故D正确.第29题【答案】A【解析】试题分析:2Fe-36=2承码L0.hholFe与0山小厲丄充分反应卡帶电子数为O.JN故A正确；囂轄息熊sw巖;職爲益Mm腹7N加水解，阴喜子和阳离子总数为尢于0皿敌D错谆。【解析】试题分析；NHiHCg容液与过量KQI诧濬液共热；MHaHEg十NB+CO!-+加6故畦昔误ICaOKOj牆液中力少量阪瞒淞Ca;_4-HCOr-K)H-=CaCO：!-41-0故坯昔逞H坯把除离子氧化为碘单血21+舫z+ZH*=2H-jO十I；j故f正襯审向氧化類县浊条中加入饱ftlii唇审濬漏：AgCL(s)+1二尿怙)代广伽),故瞄误。第31题【答案】AlitSOja-2Al3SO占9.03x100.4mol-L1【解析】卿换电?丛疚矍喪解底让霞*H瓷电头电咼方程式为；AU(30J-=2A1*+3恥厂17.UA12鬲施溶瀛孔广的粒子数为；17,1e-342s/m1X3XC.Q2XAlI；IL16-342(/1001X2-0.25L=O.Wl-L_1c第32题【答案】(1)8,1.204X10J1：2?1：1,2=1c(2)1L20.51000住100055(3)28*6g0*2m.al/LMaiCOg濬滋0,2nolA*【解析】_34试题分折；34冊的物质的量为二7二亠TV=2mob共有2X4=8mal原子匚(X血皿5共约有17iMt101X1X6.Q2X1025个氢恿子；同温同压下，等体积的朋和H巧气体的物质的量相同，质量比为17:34=1:2;物质的量相同，含有的分子数目之比为1山等质量的册和H花的物质的量分别为診、J,中弁子数目之比対2:1*(2)35.5eCM的物质的0.5在标准戌兄下的体积约杲340.5mx22.41r1=11-2Lj尽*6二2召C7,0-5加沁氟气需敷扬点氢叫生成如泌氯化氢气偈将生成的氯化氢气体溶于6乍水札得到密度尿s-曲啲盐骸则该貳酸的物质的量浓度是10CKH265乂1=一一moI/Lj3)m=02x0.5x26=2B6g$标签上的内容lOOOfllOOO-s-365勺物质的量浓度为04iwL/U若再从中取岀1血落液加水稀释0.2ho1/Lo第33题【答案】(1)+1还辱剖(2)HJPOH-+HiPO-土屮丄晰乜阪怖丄哄*JJ(4)用取线桥;红上式中标出电子劈移的数目。ftfHer4十丄比巩+丄EX)h4As-F1IT二9t|S4e5)0.05NaM【解析】试题分析；根抿得失电子守恒、原子守恒，可配平方程式为土屮丄碗*丄恥叮冲丄闌比LITj根捌七合位也歡和等于團原嘔氏P6乜P元索的化合价为心協反应中，圧戸0沖P元鳶化旬介升直肛股还JMSI;时0燒Tm由强酸，直申禺用試为H；PO卫H-+脚旧戏岂翳连掠出电并諺的数目.生AT*1njTOk+2砂-4Af4I?Tjra+jTTJ5.4厦怒的牺质的量为0.05皿口1，反应中生成乳4g柱皿惣(则诺移电于个*0.U迅:友畴酸钠(N3;.与皿之间不能发生氢交齟说明乩PX不能电盲-故NaHiFOJS于正盐、钠盐。第34题【答案】D?5.4,ADiEE【解析】试题分析：密度1.84B/cm:滝质的质量分数为9醐的浓硫酸的物质的量浓度商1Qyj=1847L*Cl需要硫酸920血需选用300血容量瓶；(2)根抿稀髓前后濬质物AJ;中i鑼工量為P小鬲度j阳后.矢度皿冷矍，-滿无參1港沽.A1曬洗潯皋_耒变ata聲不常里用璃的体有：(时使用前婪检验是否漏水、在容童瓶中不能直接诸解第35题【答案】1)SiO/-、CO3LAl(OH)+3H-=A143H32)机叭MgNH-Cl一2:1!4:12NH-OH一二NH?HS【解析】、SiO/,WJ1A10H)鑒缺榦沁T溶2)当向溶液中剪恥哪寸，生成的沉淀为竖0H)z.Al(OH)2,必段量NH“与0旷之可发，馴盯、人丄不龍兽厂、/込:-Alg走律杷吋溶潘中阴离子歆匚箱飽鲂冷阱AlCOH)3.用、射1(OH)玄肖薪敢坐0H住:頼小2:3;由此可求出旬訂買应时箔耗的NaOHft积与濬鯉”ife0H溢浹一釋多，古；(A0):n(fc):口(MH“)=2:1:4,筲禾訓理求出n(Cl),旨就得到各种离子物质關量比。