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专题五流程图题,备考攻略)流程图题是中考的常考内容，近几年中考中用流程图的题型主要考查物质制取、混合物中成分的判断、分离或提纯，考查分值(除2020年外)在510分，分布于选择题和填空题中，考查同学们的逻辑思维、分析和判断能力。预计2020年中考中用填空题的题型考查常见金属废料分离或提纯，也可能涉及溶解度有关温度变化的流程推理的相关内容，分值在36分的可能性极大。(2020年中考14题、16题，2020年中考15题)流程图题是中考中常见的题型，近几年的中考中都有涉及，常考的内容是除杂流程、生产流程、工艺流程、物质的推断流程等，用选择题或非选择题考查，解答此类题的要点是：思维要缜密，分析每一道流程的作用，弄清所含物质的成分。灵活应用化学反应，选择适当的物质或化学反应，与流程中的物质反应，来满足题中的目的要求。准确应用实验操作，流程中要用到多种实验操作，如过滤、加热等，注重操作的先后顺序。注重流程中的问题与不足，往往题中留有不足的问题等待解决，首先要找出题中不足的问题，然后根据问题存在面，找出解决方法。,典例剖析)生产工艺流程【例1】(2020，遵义)如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是()A中氩气(Ar)作反应物B钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为3价C中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为71D中反应为2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，则X为FeCl2【解析】A.氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，错：B.设FeTiO3中P的化合价是m，FeTiO3中Fe的化合价是2价，O的化合价是2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程(2)m(2)30.解得，m4，所以钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是4价，错；C.根据从化学方程式2H2,4)CO,28)=CH3OH由此可知一氧化碳和氢气的质量比是 28 471，正确；D.根据质量守恒定律，在反应前各元素原子的个数不变，从2FeTiO36C7Cl2=2X2TiCl46CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子，碳原子，铁反应前共有2个原子，反应后只有X个，所以2X中有2个原子，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个原子，所以2X中有6个原子，因此X中有3个原子，因此X的化学式是FeCl3，错。【答案】C1(2020，遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：_MgO2HCl=MgCl2H2O_(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有_Mg2、Fe3、Cu2、H_(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_6.79.1_。(4)3个步骤中均用到的操作是_过滤_。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。2(2020，广安)材料与人类生活密切相关。(1)下列物质中，属于合成材料的是(C)A棉花B蚕丝C聚乙烯塑料 D钢制单杠(2)清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn 14%、ZnO 31%、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。、中的操作均含有_过滤_(填操作名称)。操作所得固体物质的化学式为_Cu_。物质的制取与净化流程【例2】 (2020，遵义正安七中一模)开发氢能源是实现社会可持续发展的需要，工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气，下列关于该流程说法错误的是(BC)A采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B膜反应器中发生了置换反应C分离器中分离出的副产品是硫酸和HID生产流程中能被循环利用的物质X是I2【解析】A.二氧化硫反应生成工业产品硫酸，所以该工艺可减少二氧化硫排放，正确；B.HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HIH2I2，不是置换反应，错误；C.由图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4，错误；D.根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2，正确。【答案】BC3(2020，内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。回答下列问题：(1)操作a的名称是_过滤_。(2)反应的化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_。(3)反应的化学方程式为_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_食品加工_。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是_利于更多的二氧化碳参与反应_。(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_氯化铵_。,备考攻关)1.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液；滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙；若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解；往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。上述说法中正确的是(D)ABCD2(2020，济南)甲、乙、丙、丁、戊分别是HNO3、Na2SO4、 Ba (NO3)2、NaOH、BaCl2五种溶液中的一种，现利用X溶液加以鉴别，它们之间存在如图所示的转化关系：请填写下列空白：(1)甲、乙、丙、丁、戊之间能发生_3_个反应。(2)写出甲、丁、戊所代表的溶液中溶质的化学式：甲_BaCl2_，丁_Na2SO4_，戊_NaOH_。(3)写出X与足量乙溶液反应的化学方程式：_Na2CO32HNO3=2NaNO3H2OCO2_。3(2020，绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示：(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_玻璃棒_。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有CaCl2、 MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_cba_。(填字母序号)(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方程式_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_。(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应_是_(选填“是”或“不是”)中和反应。4(2020，陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu H2O2H2SO4= CuSO42H2O；不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率_。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_FeSO4和Al2(SO4)3_。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_溶液由无色变为蓝色_。(4)步骤中反应的化学方程式是_FeH2SO4=FeSO4H2_。
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