重庆市巴南区马王坪学校九年级化学上册 质量守恒定律教学案（无答案） 新人教版（通用）

质量守恒定律课题课型使用者上课时间质量守恒定律新授学习目标知识与能力：1、 识记质量守衡定律 2、 理解从微观角度认识质量守衡定律 3：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。认识定量研究对化学科学发展的意义。 4：通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。过程与方法：通过实验及分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力。通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养逻辑推理能力，了解研究化学问题的基本思路。情感态度与价值观：1、形成实事求是的科学态度。2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。 教学过程 第一课时【导】： 提出问题：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？【议】：猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。【学】：假设的检验及推理1、制定计划 学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。 二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。2、进行实验。学生自行设计简单的化学实验方案，分工、协作、共同顺利的完成实验。3、 收集证据。根据现象进行讨论、归纳，各小组长代表本组对所做的实验进行小结，得出结论。【议】： 发现规律：三个小组的小结情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？ 学生讨论、阅读教材P93 原子的种类不变 参加化学反应的各物质的质量 原子是化学变化中 原子的数目不变 之和等于反应生成的各物质的 的最小粒子 原子的质量不变 质量之和。 问题：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？ 生：继续分组进行实验实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化， 实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。【议】：师生讨论：1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？3、如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。【练】：1已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A发生分解后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4、某物质充分燃烧后只生成水和二氧化碳，那么该物质一定含有_元素，可以判断它含有氧元素吗？为什么？5、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？6、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？7、已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，为什么？8、将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（ ）。A.18（a + b） g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定板书：第五单元 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。二、质量守恒定律的微观本质三不变原子的种类不变化学反应前后 原子的数目不变原子的质量不变三、应用课后反思： 年 月 日第二课时【导】：1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？ 2、下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 分子的种类 B、 C、 D、【学】：一、化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2 CO21216212+162（指出化学方程式质和量的意义。） 12 32 44化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。【练】：计算下列化学反应中各物质的质量关系H2 + CuO 加热 Cu + H2O Mg+CuO加热MgO+Cu【学】化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有两种读法现以2H2O2H2+O2为例说明。（一）物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。（二）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的量关系。 化学方程式跟数学方程有何不同？ 数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式不可以：小结：(l)表示反应物是什么，生成物是什么。 (2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。 (3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。 (4)表示反应物和生成物的质量比。化学方程式是不能倒写和移项的，如，不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成3FeFe3O42O2。至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读“和”。化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变；每种原子的总个数也不变。“=”读作“反应生成”而不能读“等于”。【练】：1、在反应A + B = C + D中，有16克的A与B反应，生成了20克的C和8克的D，那么参加反应的B的质量是 克 2、在反应A = B + C中， A分解生成了20克的B和8克的C，那么分解A的质量是 克3、在反应2A + 4B = 3C + D中，有16克的A与B反应，生成了20克的C和8克的D，那么参加反应的B的质量是 克4、在反应A + 4B = 3C + D中，有16克的A与8克的B反应，生成了20克C，那么生成D的质量是 克5、在反应A + 3B = C + 2D中，有16克的A与B反应，生成了20克的C和8克的D，那么参加反应的A与B的质量比是 6、有一化学反应CH4 + 2O2 = CO2 + 2X，你能确定X的化学式吗？ 有一化学反应C2H5OH + 3O2 = 2X + 3H2O，请写出X的化学式。7、将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：其中符合质量守恒定律的反应是（ ）。 A.（1） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3）8、在氧气中燃烧某物质，生成水和8gCO2，求：（）通过计算确定该物质中是否含有氧元素（）组成该物质的各元素的质量比板书：一、化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。二、 化学方程式质和量的意义。(l)表示反应物是什么，生成物是什么。(2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。 (3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。(4)表示反应物和生成物的质量比。三、化学方程式的读法课后反思： 年 月 日