2019学年湖北省枣阳市白水高级中学高二化学课时作业：10《影响化学平衡的因素》(人教版选修4)

课时作业10影响化学平衡的因素1在可逆反应中，加入催化剂的作用是(A. 改变正、逆反应速率，但改变的水准不同B. 提升反应物达到平衡时的转化率C. 缩短到达平衡所用的时间D. 提升生成物在平衡体系中的质量分数2可确认发生了化学平衡移动的是(A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 因为某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同水准的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂3. 对于已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4. 对于反应：2X+Y?2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使Z的产量减少Z的产量增大Y的转化率降低Z的产量增大A. 反应速率不变，B. 反应速率增大，C. 反应速率增大，D. 反应速率减小，5. 反应：A(g)+3B(g)?2C(g);AH0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中准确的是()A. 正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6. FeC3溶液中滴加KSCN成血红色，其反应为：FeC3+3KSCN?3KCI+Fe(SCN3，在此溶液中作如下处理，溶液颜色不会变化的是()A. 加入Fe?(SQ)3固体B.加入少量KCI固体C.加入KCI溶液D.加入少量KSCN固体.氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)2F2(g)?XeFi(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.加压C.减压D.适当降温8. 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A. 2SC2+O22SQ(正反应为放热反应)B. 4NH3(g)+502(g)?4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)C. 2NH3?N2+3出(正反应为吸热反应)D. SQ(g)+NO2(g)?SQ(g)+NO(g)(正反应为放热反应)9. 在一定条件下，反应2A?B+C达到平衡。(1) 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是热反应。(2) 若增加或减少B时，平衡不移动，则B是态。若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比(填增大”减小”或不变”，下同)，增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量。10. 在水溶液中橙红色的Cr2o7与黄色的CrO4有下列平衡关系：Cr2O2+出。2CO4+2H十，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。向已加入NaOH溶液的中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈色，因为答案：C、C、C、C、C、B、B、A9、(1)放(2)固或液(3)增大不变10、黄加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(Cro4)增大，c(Ci2O2)减小橙红加入过量稀H2SC4，平衡左移，c(Ci2o7)增大，c(CrOin减小(3) 向右移动逐渐变为无色