湖南省长沙市雨花区井湾子中学九年级化学下册 8.2 金属的化学性质教案2 新人教版

8.2 金属的化学性质课题课题1 金属的化学性质（2）教学目标教学目标1知识与技能能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。2过程与方法（1）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（2）通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工处理。教材分析重点：能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应难点：能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应板书设计示意框图 时序教学操作过程设计（一）创设情境，导入新课设问金属能与酸、盐等化合物发生反应，那么，是否所有金属都能与酸、盐发生反应呢?提示 不是的。有的金属能与酸反应，有的不能，这取决于金属的活动性。复习回顾，课前热身l书写下列化学方程式，并注明反应类型。铝与盐酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2（置换反应）铁与硫酸反应Fe+H2S04FeSO4+H2（置换反应）铜在空中受热2Cu+O22CuO（化合反应）铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4FeS04+Cu（置换反应）铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgN03Cu（NO3）2+2Ag（置换反应）铝箔在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（化合反应）2镁、锌、铁、铜金属活动性：MgZnPeCu。铝、铜、银的活动性顺序AlCuAg。（二）合作交流，解读探究一、金属活动性实物投影镁与盐酸、铜与硝酸汞溶液、银与盐酸、银与硝酸铜溶液的反应。体验镁与盐酸能反应，产生气体，银与盐酸不反应，铜与硝酸汞能反应，析出一层银白色物质，而银与硝酸铜不反应。议一议为何有的反应能发生，有的不能。归纳 金属与酸、金属与盐能否反应取决于金属的活动性。设问常见金属活动性是怎样的?讲述经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。投影常见金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au从左至右，金属活动性逐渐减弱。点拨金属活动性的实质：金属在水溶液中失电子的难易。强调活动性最强的金属为钾，最弱的金属为金，氢以前的金属为活泼金属。竞赛比一比，看谁先记住常见金属活动性。议一议为何世界上把金作为货币贮存?二、金属与酸、盐的溶液反应的条件想一想金属与酸、盐的反应条件归纳 1金属与酸发生置换反应的条件：金属的活动性强于氢。2金属与盐发生置换反应的条件：金属的活动性强于盐中金属，且盐必须可溶。拓宽1金属要与酸发生置换反应，还要求酸不具有强氧化性，即不能为硝酸和浓硫酸。2金属与盐发生置换反应，金属不能为钾、钙、钠。投影1判断下列各组物质能否发生反应?（1）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸（3）铜和硫酸锌溶液（4）锌和硫酸铜溶液（5）镁和硝酸银溶液（6）铜和氯化银固体2“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。三、金属活动性的判断讨论 如何判断金属的活动性?归纳 判断方法：1根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速度快慢：越剧烈或速度愈快，金属活动性强。2根据A+BCAC+B，则A活动性强于B。3根据金属在自然界的存在状态：主要以化合物存在，说明活动性强，主要以单质存在，活动性弱。后记：