湖南省邵阳十中九年级化学 《生活中常见的盐》同步练习（无答案）

湖南省邵阳十中九年级化学 生活中常见的盐同步练习【课前复习】会做了，学习新课有保障1根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2将难溶于液体的固体与液体分离可采用_的操作，在该操作中要注意一_，二_，三_。3金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4实验室制二氧化碳的原料是_和_，反应原理是_ 。先看书，再来做一做1举例说明氯化钠的重要用途。2粗盐提纯的过程可分为哪几步？3复分解反应是指_。4复分解反应的发生条件是_。5. 有下列物质高锰酸钾碳酸钠氯化钠硫酸铜氢氧化钙氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是_。（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是_。（3）在日常生活中可用于洗涤的是_。（4）可用来配制波尔多液的是_。（5）可用于消毒的是_。一、选择题1下列说法正确的是()A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称2下列说法正确的是()A纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D盐酸不是酸3某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是()A氯化钙B氯化钠C硝酸钾D碳酸钠4我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有()AKMnO4BNa2CO3CNaNO2DMgSO45食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：消石灰氯气盐酸硫酸烧碱纯碱以上正确的是()ABCD6工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是()AH2O、Ca(OH)2BCaO、CO2CCaCl2、CO2DH2O、CO27我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于()A生产烧碱B生产纯碱C精制粗盐D生产尿素8下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是()A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/39用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；溶解；洗涤干净。正确顺序是()ABCD10用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有()A4种B5种C6种D3种11下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是()ACu2HCl=CuCl2H2B2KNO3MgCl2=Mg(NO3)22KClCCuSO4Zn=ZnSO4CuD2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2 12下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是()AHCl和NaOHBNa2CO3和H2SO4CKNO3和NaClDNaOH和FeCl313下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()AAg、Na、Cl、NOBNa、K、OH、SOCK、Na、CO、ClDBa2、Mg2、NO、Cl14将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是()A浓盐酸B烧碱溶液 C食盐水D硫酸铜15著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应16能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是()A石蕊试液B酚酞试液 C碳酸钠溶液D氯化钡溶液17不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于()A酸B碱C有机物D盐18把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是()ABa(NO3)2、Na2CO3BBaCl2、H2SO4CKNO3、AgNO3DFeCl3、NaOH19在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是()ANaOHBBa(NO3)2CNa2CO3DBa(OH)210下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是()ANaCl、NaNO3BKCl、MnO2CCaCO3、Na2CO3DBaSO4、AgCl20只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是()AH2SO4、NaOH、NaClBKOH、NaOH、HClCHCl、HNO3、Ba(OH)2DBa(OH)2、HCl、H2SO4二、填空和简答题21只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_析出或有_放出或有_生成时，复分解反应才可以发生。22为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_，实验现象为_。(2)选用的试剂为_，实验现象为_。23以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。(1)置换反应：_(2)复分解反应：A非中和反应：_B中和反应：_(3)分解反应：_(4)化合反应：_24. 用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)非金属氧化物_(2)金属氧化物_(3)碱_(4)酸_ (5)盐_25. 现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有_可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有_可以与甲组的所有物质反应26. 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的_溶液，反应后生成_白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_ 三、实验题：27测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为_。四、计算题(共8分)28称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？