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第六章【学习目标】 1. 加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念理解及应用。2. 巩固有关溶质质量分数的基本计算及较简单的综合计算。3. 加深对配制一定溶质质量分数溶液的操作方法认识。【学习重点】 1. 加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念理解 2. 巩固有关溶质质量分数的基本计算及较简单的综合计算。【学习难点】 巩固有关溶质质量分数较简单的综合计算。导 学 过 程【活动一】 1. 小组讨论：两只烧杯分别盛有蒸馏水和食盐水，怎样把二者区分开？ 你的方法是 ； 。 2按下面关系图提示，归纳整理本章知识结构 【活动二】 解析典型例题。独立思考后，交流解题思路和方法，最终达成一致。例1： 如要配制100g 10%的氢氧化钠溶液，现提供足够的氢氧化钠固体和水，足量的20%的氢氧化钠溶液和足量的5%的氢氧化钠溶液，请选用以上提供的药品 设计方案完成上述实验。方案1 ；方案2 ；方案3 。 例2：禽流感期间，某养殖户需配制2000 g 2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。 (1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取1g/cm3)。 (2)用质量为231 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氧氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“”表示选用)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填序号)。 砝码大小/g 1 0050 20 20 10 5打“”表示选用例3： 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：根据图示，请完成以下问题。（1）t1时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、 C 三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。（2）在 时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。（3）t4时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 例4：右图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,根据图回答: (1) 在10至20之间,三种物质的溶解度大小顺序 是: 。(2) N点是30A物质的 溶液，M点的意义： 。（3）20时，30克B的饱和溶液中含B物质 克.(4) 若要从A中含少量B的混合物中分离出A,则可采用 的方法进行.(5) 10时,三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是 (6) 除以上内容,根据此图你还能获得的信息有: 例5：电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。（相对原子质量H：1 O：16）本节课反思 ：第六章 溶解现象 单元测试卷相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65一 选择题（每小题只有一个选项是正确的）1以下饮料和食品中，属于溶液的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C矿泉水 D果酱2下列因素：水的温度 固体物质的种类 水的质量 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中溶解度的有 （ ）A B C D3打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度 （ ）A随着压强的增大、温度的升高而增大 B随着压强的减小、温度的降低而减小C随着压强的减小、温度的升高而增大 D随着压强的增大、温度的降低而增大4将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到 （ ） A托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒5要使50的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）A加入少量硝酸钾晶体B倒出少量的溶液C降低溶液温度到室温D恒温蒸发部分水分6下列说法中不正确的是 （ ） A溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B用适量的水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D析出晶体后的溶液是饱和溶液7如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 ( ) A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体 C.食盐固体 D.氧化钙固体8欲使50g质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是 （ ） A蒸发25g水 B蒸发22.5g水 C加入5gKNO3 D加入10gKNO39a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1时的a、b、c三种物 质的饱和溶液，将其都升温至t2时，下列说法错误的是 （ ） A. c溶液中有晶体析出 B. a、b溶液均为不饱和溶液 C. c溶液中溶质的质量分数变小 D. a溶液中溶质的质量分数最大10某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 （ ）AB31.6%C D二、非选择题（本题包含8题，共70分）11填表（填写化学名称）溶质碘（I2）食盐（NaCl）溶剂溶液碘酒澄清石灰水稀盐酸生理盐水氢氧化钠溶液12NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲 乙 丙(1)由图甲可知，20 时氯化钠的溶解度为_g；50时氯化钠的溶解度_(填“”或“”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_；(3)如图丙所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_ 。13.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 1) 30时，A的溶解度 (填“大于”、“小于”。或“等 于”)B的溶解度； 2) 20时，若配制溶质质量分数为5的A溶液100g，需要 A g，该温度下为何不能配制成30%的A溶液，理由是 。14甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）30时，丙的溶解度是_。（2）10时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_。15（8分）图65分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）80三种物质溶解度由大到小的顺序是 （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接 近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 （3）等量的水在70时所形成的三种饱和溶液降温 至20时，其中析出晶体最多的是 ， 由饱和溶液变为不饱和溶液的是 16.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)温度()0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。 30时，KNO3的溶解度是_g/100g水。 KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯。 对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_(填写编号)。A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B. 剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液C. 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有KNO3 在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T()的范围是_(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。17.13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ （2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
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