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基础知识总结第五单元 化学方程式一、质量守恒定律:1. 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的 均保持不变（原子的“三不变”）。3.化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 不变；微观： 不变（2）一定改变 宏观： 一定变 微观： 一定变（3）可能改变： 可能变二、化学方程式1.遵循原则：以 为依据 遵守 2.书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3.含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明 微观意义： 表示 各物质间质量比： 4.化学方程式提供的信息 5.利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1.基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应。2、氧化还原反应（填：得到或者失去） 氧化反应：物质 氧的反应 氧化剂： 氧的物质 还原反应：物质 氧的反应 还原剂： 氧的物质 （常见还原剂有： 、 、 ）第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中最 的物质，可用于_等。2.石墨（C）是最 的矿物之一，有优良的 性， 性。可用于 等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3.无定形碳：活性炭、木炭具有 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 性。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全 1.常温下 2. 性:完全燃烧(氧气充足)： ，C和氧质量比为 不完全燃烧(氧气不充足)： ， C和氧质量比为 3. 性：例：还原氧化铜 现象： （基本反应类型： 反应）应用： 例：还原氧化铁： ，与二氧化碳反应： 三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由 和 决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 于水用排水法收集 CO只能用排 法密度比空气大用向 排空气法 CO2一般只用向 排空气法 密度比空气小用向 排空气法2.二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 不用浓盐酸是因为 ，不用稀硫酸是因为 。2) 选用和制 相同的发生装置 3）气体收集方法： 排空气法4）验证方法： 。 验满方法： 。3.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： 生石灰和水反应可得熟石灰： 反应 （吸收或放出）热量四、二氧化碳的性质1.物理性质： 的气体,密度比空气 , 于水,其固体称为 2.化学性质:1)一般情况下 ，不能供给 2)与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊变 ，碳酸不稳定,易分解： 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于 4）与灼热的碳反应： （该反应 （吸收或放出）热量，既是化合反应又是氧化还原反应， 是氧化剂， 是还原剂）3、用途：灭火：既利用其 性质，又利用其 性质 干冰用于 、 ； 肥料等。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。如何防止： 五、一氧化碳1.物理性质： 的气体，密度比空气 ， 于水2.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3.化学性质: （与H2、CO、C具有相似的化学性质： ）1）可燃性： 火焰 色（可燃性气体点燃前一定要检验 ）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体方法： （不可根据火焰颜色）2）还原性：例：还原氧化铜 （非置换反应）应用： 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光 ，石灰水变 。还原氧化铁： （现象： 粉末逐渐变成 色，石灰水变 。）除杂：COCO2 CO2CO 第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1.燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （3） 2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） （2） （3） 3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1） （2） 4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切 、 、 与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1.三大化石燃料: 、 、 （属于 物、均为 再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）； 煤燃烧排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含 、 元素）； 汽车尾气中污染物： （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。2、两种能源：（1）沼气的主要成分： （坑气、瓦斯的主要成分）化学式: 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性： （发出 色火焰）（2）乙醇 (俗称: , 化学式: )化学性质: 可燃性： 工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点 3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的 （2）吸热反应：如 4、新能源： 、 、 、 、 、 等氢气是最理想的燃料：(1)优点： ， ， 。（2）需解决问题： 第八单元金属和金属材料一、金属材料：1.包括 、 2.金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（ 为液态），有金属光泽。（2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色）（3）有良好的 性、 性、 性3、金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属 （4） ：熔点最低的金属 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或 ）一起熔合而成的具有 的物质。：合金属于 ，一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ：铁的合金常见的有 和 ，含碳量分别为 ：不锈钢：含 、 的钢，具有抗腐蚀性能。：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“ ”，因此可用来制造人造骨等。优点：熔点 、密度 、抗腐蚀性能 、机械性能 二、金属的化学性质：铁与盐酸： 铝与盐酸 铝与稀硫酸 铜与硝酸银： 铝与硫酸铜 “湿法冶金”： 三、常见金属活动性顺序：K Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1.铁的冶炼（1）原料： 、 、 、 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）（2）原理： （化学方程式）2.铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ）（2）防止铁制品生锈的常见措施： （3）铁锈很 ， 阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： 意义：节约 ，减少
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