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9 金属的性质【学习目标】1、了解金属的物理性质 2、掌握金属的化学性质3、能应用金属活动性顺序解决问题【学习重点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习难点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习过程】一、回顾、预习与交流考点一 金属的物理性质1金属的共性：金属都有_ _光泽、都具有_ _、_和_等。2不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。考点二 金属的化学性质1与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)_，铜受热_。2与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_，如：铝与稀硫酸_，铁与稀盐酸_。3与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成_和_，如：曾青得铁化为铜_；铜与硝酸银_。考点三 金属活动性顺序1金属活动性顺序2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序 等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是 足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是 二、合作、研讨与点拨活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ()ABCD练习2、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银练习3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 ()A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2活动二：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。(1)金属活动顺序是M比N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。三、总结、反思与提升 1、金属的化学性质有哪些?2、金属的活动性顺序有哪些应用？四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1下列金属中，活动性最弱的是 ()A铝 B铜 C镁 D铁2下列关于铁的叙述正确的是 ()A铁在潮湿的空气中易生锈 B铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O3能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 ()A铝 B铁 C铜 D银4对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 ()AACB BCAB CCBA DABC5根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 ()A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D常温下，空气中金属镁比铁容易氧化6某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 ()AR的活泼性介于铜、银之间 BR能置换出酸中的氢CR的活泼性比铜强 DR的活泼性比铜强、银都弱【课后作业】1铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 ()A都是银白色的固体B都有导电性C都能和稀硫酸反应D通常都能与氧气反应2学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 ()A Zn、Cu片分别放入稀盐酸中 B Fe、Cu片分别放入稀盐酸中C Zn、Fe片分别放入CuCl2溶液中 D Zn、Cu片分别放入FeCl2溶液中3在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 ()A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定4某合金6 g与足量稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 ()AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ()AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag6向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ()溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Cu2，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、CuA B C D7铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是_ (填序号)。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。5、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 该反应的基本类型为 反应；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等9在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。10某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液中的溶质是_ ；(2)B中含有的物质是_ ；(3)操作名称是_。 11没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类_。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_。地壳中含量最丰富的金属是_。(2)从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_。(3)用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_。12某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸/g200150150加入的铁样品/g9914充分反应后，烧杯+剩余物/g208.7158.7163.7请你认真分析数据，回答下列问题：(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g，结果精确到1%)父母盼儿早成才！
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