九年级化学 生活中常见的盐(3)导学案（无答案）人教新课标版

课题1生活中常见的盐（第三课时）【学习目标】1.会运用复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。2.利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。【体验学习】一、自主学习与思考1.写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液的反应：；氧化铜与稀硫酸的反应：；氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：；碳酸钠与稀盐酸的反应：；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：。2.上面的反应方程式有什么特点?它与化合、分解、置换反应有何不同?二、实验探究与交流复分解反应：1.复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。2.复分解反应的特点：、。3.讨论：中和反应是复分解反应吗？2NaOH+CO2Na2CO3+H2O是由两种化合物生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗?复分解反应的条件：1.活动与探究1：实验现象分析化学方程式向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水向盛有大理石的试管中滴入稀盐酸，观察现象将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象2.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。3.活动与探究2：根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3设计实验证明你的判断。酸、碱、盐溶解性：阅读教材附录“部分酸、碱和盐的溶解性表”，你能归纳部分酸、碱和盐的溶解性规律吗？三、整理巩固与反思总结复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸、碱、盐的溶解性规律。思考发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗?【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）A.硝酸钾B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钠2.下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化银和硝酸3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是；上述反应中实际参加反应的离子是。4.现有4种白色固体：氯化钠，氯化钡，无水硫酸铜，硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（）A.B.C.D.【参考答案】【自主检测】1.A2.A3.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClK2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCO32-和H+OH-和H+4.D