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第六章溶解现象复习(1)复习目标：1 认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化，了解水溶液的一些性质及其在生产生活中的重要应用价值。2 说出溶液的特征和一些日常生活中常见的乳化现象，同时初步学习科学探究的一些基本研究方法。3 知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。4 熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%；进行溶质质量分数的简单计算。5 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。一般操作步骤有：计算、称（固体质量）量（液体体积）、溶解、保存。知识回顾:知识点1.溶液概念的理解及溶液的判断物质以 的形式 分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.物质溶解后形成 、 的 叫做溶液。知识点2：乳化现象及其应用乳化剂是使两种不相容的液体形成稳定乳浊液的物质，乳化剂所起的作用称为 。乳化现象不同于溶解现象。知识点3.加快物质溶解速率的方法有: .知识点4.物质溶解时的热效应有些物质溶于水,溶液的温度升高,如: ;有些物质溶于水,溶液温度降低,如: ;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如: .知识点5.水溶液的某些性质少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 .某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: .知识点6.溶液的组成与溶质的质量分数溶液是 溶解在 中形成的均一、稳定的混合物，而溶质质量分数则是 与 之比，当某些条件改变时，可能会引起溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化，也可能引起溶质质量分数的变化。知识点7.有关溶液的溶质质量分数的计算1. 溶质质量分数的简单计算熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶质的质量分数= .2 溶液的稀释或浓缩的计算（1）溶液稀释：稀释前后 不变，即ma% = nb%(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶液的溶质质量分数)（2）溶液增浓（无溶质析出）：向原溶液中添加溶质：总溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量。将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶质质量不变。 与浓溶液混合：混合后的溶液总质量等于两混合组分溶液质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两种混合组分溶液质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两种混合组分的溶质之和。（3）溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系： 。3. 涉及化学反应的溶液计算解题时，一般要根据化学方程式求出溶质质量，根据溶液组成法或质量守恒法确定溶液的质量，再代入溶质质量分数公式进行计算。对于反应所得溶液的质量一般有两种求法： 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：a.原溶液中的水,b.化学反应新生成的水(有时化学反应消耗水). 质量守恒法:生成溶液的质量=反应前物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有的且不参加反应的)-生成沉淀的质量-生成气体的质量知识点8.一定溶质质量分数溶液的配制1. 用固体物质和水配制溶液:步骤: 、 、 、 。所用仪器： 2用液体溶质（或浓溶液）和水配制溶液:步骤: 、 、 、 。所用仪器： 典型例题：1. 下列关于溶液的说法正确的是( )A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的2.日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是( )A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污3.某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度4. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（ ）A.980g B.882g C.880g D.98g5. (2020.南京)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5的盐酸、，10的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤打：稀释 汁算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。6. (2020.徐州)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为 8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算：（1）被电解的水的质量。（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。基础训练:1 下列各组物质不能形成溶液的是( )A蔗糖和水 B硝酸钾和水 C碘和酒精 D植物油和水2. 下列有关溶液性质的说法中错误的是( )A.煮熟的咸汤比煮沸的水温度高 B.溶液一定是无色透明的C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化3 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）( ) A将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和4.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（ ）A.加入食盐10g B.加入水50gC.蒸发掉水50g D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液4.425.15. 日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是( )A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污6. 夏日里想随时喝道凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰7（哈尔滨）下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 (C )8（湛江）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。（2）指出图中的一处错误操作 。（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。9 目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是。 (2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.080.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为110微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：普通16层纱布口罩在100微米左右；单层无纺布口罩在10微米左右；N95专业口罩在01微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。10（6分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。11 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。第六章溶解现象复习(2)复习目标：6 知道影响物质溶解性的因素，认识物质的溶解性在生产、生活中的应用；了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的含义，会绘制和使用简单的溶解度曲线。7 了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，近而知道获得晶体的常用方法。知识回顾:知识点1.饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液 一般情况下，2判断溶液是否饱和的方法： 。3饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液（填“一定”或“不一定”，下同）不同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓；同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓，但在同温下，同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液的浓度浓。知识点2.溶解性与溶解度1. 溶解性 定义 ; 影响因素及举例 ; 表示方法 .2.固体溶解度 四要素 , , , .3.溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶200C 溶解度（g）4影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因 ；（2）外因 。5溶质质量分数和溶解度（S）的关系：某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 。6.溶解度曲线的意义与综合应用：例题：(2020.无锡)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：(1)10时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)20时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质量 g (3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。(4)50时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。7影响气体溶解度的因素：（1）内因 ；（2）外因 。知识点3.物质的结晶结晶（1）定义： .（2）结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里 的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。 (3) 结晶的方法: 蒸发结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 降温结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 典型例题:1. 向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液 ）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）A. 溶液温度未冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B. 溶液温度未冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C. 溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D. 溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等2.已知某物质在不同的温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该物质的溶液由500C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）温度/0C010203040溶解度/g11.515.119.424.437.6A.00C -100C B.100C -200C C.200C -300C D.300C -400C3. (1) 汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 当温度低于20时，溶解度：ab （选填“”“”“”或“=”）。基础训练：1. 将不饱和溶液变为饱和溶液的可靠方法是（ ）A.升高温度 B.降低温度 C.添加溶剂 D.加入该溶液中的溶质2 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T 时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是( )T时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 T时，甲物质的溶解度一定大于乙 T时，甲物质的溶解度一定小于乙将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和3. 下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出4. A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法5. 现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 .将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 6.分离下列混合物时主要采用了哪种操作方法?将代号填入下列相应括号内A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶（1）从食盐溶液中分离出NaCl( )（2）从Na2CO3和CaCO3的混合物中分离出CaCO3（ ）（3）从KCl和MNO2的混合物中分离出KCl（ ）（4）从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3（ ）6（2020常州）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；配制成80左右的饱和溶液；将热饱和溶液冷却至室温（20）后进行过滤，并用少量水洗涤23次；取出过滤器中的固体，干燥后分装。请回答以下问题：（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘； （2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是 A天平未放置于水平桌面上 B天平没有调零C托盘下的垫圈未取下 D游码未归零（3）将这些样品制成80左右的热饱和溶液，约需 水（填序号）；A12.5mL B50 mL C100 mL D112.5mL（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ；（5）步骤中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ；（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中；（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。7（肇庆）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比氯化铵的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50降到20时，析出晶体最多的是 。8 回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。9(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：溶解度温度NaClNaNO2M0 20 t1 t280.836.0g图24-1 某饱和溶液镁条稀盐酸图24-2 （1）t2 时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ，NaCl熔点为801 。 小明同学设计的鉴别实验方案如下：20时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。
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