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第3单元知识点复习提纲一物质的结构 能直接构成物质的粒子有_、_和_1.分子(1)概念：分子是保持物质 性质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是_ 注意：分子是由_构成的，单质的分子是由_(同种或不同种)原子构成的.如氧分子是由_构成的；化合物的分子是由_原子构成的,如水分子是由_构成的。(2)特征：分子的质量和体积都_ 分子都在不断_ 分子之间有_同种物质的分子性质_,不同物质的分子性质 。(3)符号：分子用_表示。如水分子_ 氢分子_ 氧分子_ 氮分子_ 二氧化碳分子_五氧化二磷分子_ 2个氯分子_等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)(4)相对分子质量：化学式中各原子的_的总和叫相对分子质量(用Mr表示)。如Mr(H2O)=_ Mr(H2O2)=_ MrCO(NH2)2=_ Mr(2H2O)=_2.原子(1)概念：原子是中 的最小粒子。注意：有些物质是由原子直接构成，如_、_、碳、硅等。由原子直接构成的物质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性质的最粒子是_(2)符号：原子用_表示。如氮原子_ 氧原子_ 氢原子_ 钾原子_ 铁原子_ 2个氯原子_ 等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)(3)相对原子质量：以一种碳原子质量的_为标准,其他原子的质量与它相比较所得的_，叫做该原子的相对原子质量(用Ar表示)。如Ar(H)1 Ar(O)16等。注意：相对原子质量_数+_数. 原子的质量主要集中在_ 上.(4)在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。如由过氧化氢分解制氧气时，过氧化氢分子分解成更小的粒子_和_，这些粒子又重新结合成新的分子，_和_。(5)原子的结构：原子是由居于原子中心的原子核与核外_构成的。原子核是由_和_构成的。由于_，原子不显电性。注意：在原子中，_数=_数=_数.(6)原子核外电子的排布：由于核外电子的能量不同，核外电子是_排布的。能量低的电子离核较_,能量高的电子离核较_。用_可以简明方便地表示核外电子排布的情况。如氯原子稀有气体元素的原子最外层都有_个电子(氦为_个电子)，这种结构被认为是一种_的结构；金属原子最外层电子一般都_于4个.在化学反应中容易_电子，形成_；非金属原子的最外层电子一般都_于4个,在化学反应中,易_电子,形成_。因此,_数决定了元素的化学性质。3.离子(1)概念：_叫做离子。带正的离子叫_离子,如_。带负的离子叫_离子.如_.注意：带电的原子团也叫离子。如硝酸根离子_ 氢氧根离子_ 碳酸根离子_ 硫酸根离子_ 铵根离子_(2)符号：离子用_表示.如铁离子_ 亚铁离子_ 氯离子_ 硫离子_ 铝离子_ 镁离子_ 钠离子_ 氢离子_ 3个铝离子_等.(3)与原子的区别与联系原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性符 号用 表示用阳离子符号表示用 表示(4)同种元素的原子与离子比较：(选填“相等”“不相等”“可能相等”)质子数（核电荷数）一定_ 核外电子数一定_， 电子层数_。二、物质的组成 物质（纯净物)是由 组成的.1元素概念：元素是_的总称。不同种元素最本质的区别是_不同.2元素之最：地壳中含量由高到低前四位元素为_ ; 人体中含量最多的元素是_ 含量最多的金属元素是_ 。3元素的分类：元素分为_ _ 和 _三大类.4元素符号：用拉丁文的第一个字母大写来表示。如C、S、P等，某些元素由两个字母表示，第一个字大写，第二字母小写。如Mg 、Na、Cl、Al等。5元素符号的意义：表示_ 表示_。如Cl表示_、_ 2Cl表示_(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)6元素周期表（1）周期：一个横行叫一个周期。同一周期的原子_相同，_逐渐增加。(共有7个横行,7个周期)（2）簇：一个纵行叫一个簇(共有18纵行,16个族)。同一个簇的原子_ _相同，_逐渐增加（同一族的元素化学性质相似）（3）每格包含的信息：以碳元素为例（如右图）7分子、原子、离子、元素与物质之间的关系三化合价与化学式1化合价（1）写法及意义： M(+)g(2)：_ M(+)g(2)Cl2：_ （2）化学符号中数字的含义Fe2+ ： 2表示_。2Fe： 2表示_ .3 Fe2+：3表示_ 2表示_。3H2O： 3表示 ， 2表示_;.M(+)g(2)中2表示_。（3）化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。（4）化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，单质中元素化合价为_2化学式（1）意义：如H2O表示_ 2H2O表示_（2）计算：如根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3计算：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量_；Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比_； Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为_； 克Cu2(OH)2CO3中含64g铜元素。已知某孔雀石样品中含80%碱式碳酸铜（其他成分中不含铜），则该孔雀石样品中含铜元素的质量分数为_。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由 组成。 子：如金属、 、碳、硅等。 构成 子：如水是由水 构成。 再如：H2、O2、N2、Cl2、CO2等。 子：如氯化钠由 和 构成。 混合物（多种物质）物质 单质：金属（如 ）、非金属（如 ） 、稀有气体（如 ）分类 （一种元素）纯净物 化合物 化合物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉。（一种物质） （多种元素） 氧化物： 如 H2O CuO CO2 化合物 酸：如HCl H2SO4 HNO3 碱：如NaOH Ca(OH)2 NH3H2O 盐：如NaCl 、Na2CO3 NH4Cl中考链接1在原子中，质子数等于( )A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差2原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是( )A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（ ）A该元素是非金属元素 B该元素的原子序数为7 C该元素的相对原子质量是14.01 D氮气的化学式为N24科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）A1 B.2 C3 D.45.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）A原子B分子C元素D单质6.卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出 的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） Aabcd Babc Cbcd Dad7.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）ww w.xk b1. c omA化学性质相同 B它们表示两种元素C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素8.决定元素种类的是( )A核外电子数B中子数 C最外层电子数D质子数9.下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( )A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子 D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成10.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )A物质都是由元素组成的 B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数11C3 N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 ( )A+5 B+3 C+1 D-312今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误的是（ ）A属于氧化物 B每个分子中含有9个原子 C碳、氢、氧元素的质量比为1238 D碳元素的质量分数约为52.2%13下列化学用语与含义相符的是( )AMgCl2氯化镁 BCa+2钙离子C2H2个氢元素DO22个氧原子14下列化学符号表示2个氢分子的是( )A2H B2H2 C2H+ D2H2O15维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量为 ；（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
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