（安徽专版）2018年秋九年级化学上册 第六单元检测卷 （新版）新人教版

第六单元检测卷班级：_姓名：_考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C12O16Ca40题号一二三总分得分一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1下列物质的用途由化学性质决定的是()A金刚石刻画玻璃B木炭用作燃料C石墨作干电池的电极 D活性炭除去冰箱内异味2下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是()3实验室要制取二氧化碳，三种仪器都要用到的一组是()A长颈漏斗、集气瓶、水槽B集气瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管C酒精灯、广口瓶、集气瓶D集气瓶、量筒、长颈漏斗4鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是()A将气体分别通入澄清石灰水B将气体分别通入石蕊溶液C试验三种气体在水中的溶解性 D用燃着的木条分别伸入瓶内5关于一氧化碳的说法错误的是()A一氧化碳是一种无色无味的气体B一氧化碳可以作燃料，也可用于冶炼金属C在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为它们的分子构成不同6实验室制取CO2具有以下几个步骤：按要求连接仪器；向漏斗中加盐酸；向反应容器中加入大理石；检查装置的气密性；收集气体。其操作顺序正确的是()A B C D7“超临界二氧化碳”是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一。下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是()A其化学性质与普通二氧化碳相同 B其分子间隔比普通二氧化碳要大C其分子不再运动D该物质为混合物8某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的是()9“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO不同点的比较中错误的是()A组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B性质：CO2能溶于水；CO难溶于水C用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒10我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2(如图)。下列关于该反应的说法错误的是()A可有效降低汽车尾气对大气的污染B属于化合反应C反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D反应前后氧原子数不发生变化二、本大题包括5小题，共34分。11(6分)“碳”的世界丰富多彩，让我们一起走进“碳”的世界。(1)根据表中提供的信息，回答问题。金刚石石墨C60结构用途_作电极材料作超导体材料相应的性质硬度大_表中几种物质均是由碳元素组成的_，其物理性质却不相同，原因是_。(2)“绿水青山就是金山银山”是2017年世界环境日的中国主题。机动车排放的尾气中常含有NO、CO等气体。如果在汽车上装一个尾气处理装置，在催化剂的作用下，使NO和CO发生反应，生成两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：_。12(7分)自然界中碳氧循环过程如图所示：(1)大气中，吸收CO2的主要环节是_。(2)由于人类消耗_的增加和_，使空气中CO2的含量上升，从而导致_增强，全球气候变暖。“低碳生活，从我做起”，请写出一条你能做到的可行措施：_。(3)科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因的化学方程式：_。13(6分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1)从微观角度(如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题)。参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_。(2)从反应类型角度(一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例)。能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_(填一种物质的化学式)。高温下，石灰石分解生成_(填化学式)和二氧化碳，化学方程式为_。在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生还原反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。14(6分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：(1)小明首先根据草酸中含有_元素，可推测生成物中含有水。(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是_，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A装置中的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷是_。15(9分)某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据？【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】(1)上述两个实验中，反应的化学方程式为_。(2)实验中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_。(3)实验中，先连接好装置，再检查装置的气密性(实验方法：_)，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_。【记录与处理】(4)已知实验反应前的总质量m(大烧杯石灰石粉末)m(小烧杯稀盐酸)，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_。Am(小烧杯)Bm(大烧杯)Cm(大烧杯反应后剩余物)(5)实验的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：时间/min12345678910注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL。(6)根据你的认识，在图2坐标图中绘制出010min内生成CO2的体积随时间变化的曲线。【注意：若答对第(7)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】【反思与评价】(7)经过分析，你认为实验的优点是_，实验的优点是_。三、本大题共6分。16(6分)某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应)。请计算：反应时间/s20406080100烧杯和所盛药品质量/g137.8135.6134.5m134.5(1)表中的“m”为_g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。第六单元检测卷答案1B2.B3.B4.D5C点拨：由于一氧化碳难溶于水，故在炉火上放一盆水并不能够避免一氧化碳中毒。6D7.A8B点拨：B装置虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所以无法控制反应的发生或停止。9C点拨：可用于人工降雨的是CO2。10C11(1)裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头(写一点即可)优良的导电性单质碳原子的排列方式不同(2)2NO2CON22CO212(1)绿色植物的光合作用(2)化石能源对森林的乱砍滥伐温室效应节约用电，随手关灯(或多参加义务植树活动，爱护绿地草坪等合理均可)(3)CO2H2O=H2CO313(1)11(2)C(或CO)CaOCaCO3CaOCO2Fe14(1)氢(2)澄清石灰水变浑浊黑色固体变成红色COCuOCO2Cu(3)缺少尾气处理装置15(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)加入稀盐酸时没有气泡产生(3)将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落(4)AC(5)80(6)(7)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积16(1)134.5(2)解：反应生成二氧化碳的质量为15g100g25g134.5g5.5g。设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10044x5.5gx12.5g碳酸钙的质量分数100%83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。10