2020中考化学总复习 满分必刷200题 03 填空20题（含解析）

2020年中考化学总复习尖子生满分必刷题满分突破填空20题1阅读下面的材料，回答下列问题：自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质： ；化学性质： 。（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？【答案】（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量冲洗（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间【解析】（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。（3）过氧乙酸的质量=100 g*0.2%=0.2g。（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。2（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答:当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_（填“铜板”或“锌板”）。纽扣电池是-种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为:_。（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题:硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于_（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是_，（填名称）。某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有_性。（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题:“低碳生活”方式中的“碳”指的是_（填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是_，（填化学式）。生活中用_的方法降低水的硬度，冰箱里经常用_祛除异味。【答案】（1）锌板 ZnAg2O=2AgZnO（2）合金 水和氧气 可燃性和还原性（3）二氧化碳 CaO 加热煮沸 活性炭 【解析】（1）为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，锌的金属活动性大于铁，先腐蚀锌能保护船体。，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。锌与氧化银反应产银和氧化锌的化学方程式为：ZnAg2O=2AgZnO（2）硬铝是铝和铜的合金、不锈钢是铁和碳的合金，都是常见的材料，它们属于合金，铁制品生锈的条件是：与空气中水和氧气共同作用产生铁锈；某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭能在氧气中燃烧，具有可燃性，同时能在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，具有还原性；（3）“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是温室效应的主要气体。小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，氧化钙遇水产生氢氧化钙，放出大量的热，该物质是：CaO；生活中用加热、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里经常用活性炭（具有吸附色素和异味的作用）祛除异味。3我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_。（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_，滤渣中一定含有的物质是_。（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_、_。（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_（写出一条即可）。【答案】（1）含碳量不同（2）硝酸铜、硝酸铝银（3）硬度大、耐腐蚀（4）有计划、合理开采矿物【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不会与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸铝，滤渣中一定含有的物质是银。（3）合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大、耐腐蚀。（4）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有有计划、合理开采矿物。4“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。（实验探究）实验操作实验现象实验结论.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含_.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液白色沉淀消毒液中含_，发生反应的化学方程式为 _ 。（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 _。（2）“84”消毒液_（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。【答案】（分析讨论）氯化钠（或NaCl）（实验探究）NaClO和HClO Na2CO3 （交流反思）密封保存，避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性 （拓展延伸） 不能 【解析】分析讨论“84”消毒液的主要成分中有氯化钠，而氯化钠不会分解，也不会与空气中和物质发生反应，所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。实验探究（1）、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用，但布条长时间不褪色，说明消毒液中不含NaClO和HClO。（2）、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液，白色沉淀，说明消毒以液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，发生反应的化学方程式为。交流反思由于有效成分NaClO有腐蚀性并易与空气中的 CO2 反应，HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。所以生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，避免受热或光照；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，原因是有效成分NaClO有腐蚀性。拓展延伸（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为：。（2）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为洁厕灵有强酸性，有效成分NaClO遇到酸性物质会发生反应，生成易分解的HClO，降低杀菌、消毒功效。5新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。（3）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯。它属于 （填“金属材料”或“合成材料”），该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。【答案】（1）过滤（2）吸附（3）合成材料不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃【解析】（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭是疏松多孔结构，具有吸附性。（3）聚丙烯书友合成材料，聚丙烯是易燃物，因此在工厂生产的N95口罩在保存时应注意不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃。6某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_（填实验 1”或“实验 2） 的测定方法更准确，判断依据是_。（4）结合你学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_（写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH溶液的作用是_（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_。【答案】（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压 （2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案） （3）实验2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验2 集气瓶中氧气几乎耗尽（4）能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）（5）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）【解析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）为提高实验的准确性，两个实验都需要注意的事项是装置的气密性良好。（3）实验过程中，连接数字传感器，由实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系可知，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。（4）寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，替代物应满足的条件是能够和氧气反应, 生成物不影响测定结果。（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲同学设计图 5 所示装置进行测定，故浓NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化学方程式为。（6）只要存在压强差，则能产生倒吸，二氧化碳的体积分数，利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开 K。7物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A该气体中一定含有C2H4B该气体中一定没有CH4C该气体中可能含有C2H2D该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】（1）规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4标准状况下，相对分子质量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每个分子中含的原子总数由小到多CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）C【解析】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4故答案为：规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4标准状况下，相对分子质量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每个分子中含的原子总数由小到多CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22）：（9）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，A若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C该气体中可能含有C2H2，正确；D该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选C。82020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【查阅资料】HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2 g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。【实验记录】装置质量A装置总质量C装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4 g113.2 g【实验分析】（1）实验前，先通入氮气的目的是 。（2）装置A中浓硫酸的作用是 。（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。（4）装置C中发生的化学反应方程式为 。（5）装置D的作用是 。【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量为 g。【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。【反思拓展】实验中的4.2g HDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 。【答案】【实验分析】（1）排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸（2）吸收水分（3）一氧化碳(CO)（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果【数据处理】3.6 0.6【实验结论】生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g【反思拓展】9.6 m14.4【解析】可燃性气体或物质遇到明火有可能发生爆炸，所以排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸；由于浓硫酸具有吸水性，故利用其吸水性；一氧化碳具有还原性，可还有氧化铜，生成红色的铜；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，其方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由于空气中含有水分和二氧化碳，故防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果；A装置吸收水分，其吸收的质量为105.4g-100g=5.4g，故氢元素的质量为：5.4g(2/18)100%=0.6g；C装置的作用是吸收二氧化碳，吸收的质量为113.2g-100g=13.2g，故碳元素的质量为13.2g(12/44)100%=3.6g。因为3.6g+0.6g=4.2g，所以不含其他元素。根据化学方程式计算，0.6g的氢气完全燃烧需要氧气为4.8g；3.6g碳完全燃烧生成二氧化碳是消耗氧气为9.6g；当3.6g的碳不完全燃烧生成一氧化碳时，消耗氧气为4.8g；故消耗氧气的最少量为4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧气的最大量为：4.8g+9.6g=14.4g，故9.6 m14.4。9水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）硬水是指台有较多 的水。在生话中常采用 的方法降低水的硬度。（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母）；在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母），A大于 B小于C等于 D无法确定（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填字母）。A大于40 B小于40 C无法确定（4）若用溶质质量分数为l6的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10的NaCl溶液则所需l6的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。【答案】（1）可溶性钙镁化合物煮沸（2）BD（3）A（4）5：3【解析】（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；（2）在20时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度大于40，故选A；（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为： =62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3。10我国海域天然气水合物（也称“可燃冰”）第二轮试采，于2020年2月17日试采点火成功，持续至3月18日完成预定目标任务。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或化学变化”）。（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是 。AH2和CO BH2和C2H2CC2H2和C2H4DCO和C2H4【答案】（1）混合物（2）化学变化（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）BCD【解析】（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=100%=75%，CO中碳元素的质量百分比=100%=42.9%；C2H2中碳元素的质量百分比=100%=92.3%C2H4中碳元素的质量百分比=100%=85.7%因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷80%，所以，另两种气体的含碳量一定要80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以达到要求。故选BCD。11溶液在生产、生活中起着十分重要的作用请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是 。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1时，甲物质的溶解度是 。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。 图1 图2 【答案】（1）D （2）16g、84 （3）40g、乙 （4）AD【解析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为D。（2）100g16%=16g，水的质量=100g16g=84g，水的体积=84mL。（3）t1时，甲物质的溶解度是40g；t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是AD。12核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题：（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 。（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）115115（2）依次增多（3）N(0)2（唯一）、N(+2)O（不唯一，化学式和化合价对应即可）、HN(+3)O2或者HN(+5)O3； N(-3)H3H2O； N(-3)H4HCO3（不唯一）（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质（5）54t【解析】（1）“镆”为115号元素，根据元素序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115。（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多。（3）注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的单质N(0)2、氧化物N(+2)O（不唯一）、酸HN(+3)O2或者HN(+5)O3、碱N(-3)H3H2O、盐N(-3)H4HCO3（不唯一）。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。（5）设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x。2Al2O34Al+3O2204 108102t x=x=54t。13某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各个：_、_、_。（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是_。（3）在纯净物中，根据_ ，可以把它们分成单质和化合物。（4）氮气是由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论_【答案】（1）N2O HNO3 NH3H2O（2）NaNO3（3）组成元素的异同（4）分子（5）取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾【解析】（1）根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式是：N2O、HNO3 、NH3H2O。（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3，NaNO3 中氮元素化合价是+3价。（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。（4）氮气是由分子构成的。（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。14碳及其氧化物性质的应用。（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有_能力，其原因是木炭具有_的结构。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是_。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于_时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_。（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_？（在答题卡上写出计算过程）【答案】（1）吸附疏松多孔（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼（3）C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同 （5）6g【解析】（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO2；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。（5）解设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是xC + 2CuO高温 2Cu + CO212 160X 80g ,x6g。15化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括_六大类。（2）人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是_(填字母)。A棉花 B尼龙 C蚕丝 D涤纶（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决白色污染”问题可以采取的措施是_(填字母)。A减少使用不必要的塑料制品B重复使用某些塑料制品C回收各种废弃塑料D使用一些新型的、可降解的塑料（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论_【答案】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐 （2）AC （3）ABCD（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 澄清石灰水变浑浊 煤油中含有碳元素【解析】（1）人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐六大类，故填糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。（2）A、棉花是植物纤维，属于天然纤维，选项正确； B、尼龙属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误； C、蚕丝是动物纤维，属于天然纤维，选项正确； D、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误，故填AC。（3）A、减少使用不必要的塑料制品，减弱白色污染，选项正确；B、重复使用某些塑料制品，可以减少废弃塑料的量，选项正确；C、回收各种废弃塑料，可以减少废弃塑料的量，选项正确；D、使用一些新型的、可降解的塑料，废弃后迅速分解成无毒物质，避免了白色污染，选项正确。故填ABCD。（4）证明煤油中含有碳元素的方法是取少量煤油样品，点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，故填点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；石灰水变浑浊，说明煤油燃烧后生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，可知煤油中含有碳元素，故填煤油中含有碳元素。16溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在20时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_(计算结果保留一位数)；20时氯化钾的溶解度_。（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）。A大于 B小于 C等于 D无法确定（3）下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅【解析】（1）所得溶液中氯化钾的质量分数为100%25.4%。20时，50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液，则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g，所以20时，氯化钾的溶解度为34g。（2）由图可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则t1时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填D。（3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅。17人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有_，_。（2）将1g含镁48的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?_(写出计算过程)该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是_(计算结果保留一位小数)。【答案】（1）温度 盐酸的浓度 （2）0.32g 1.8g【解析】（1）如果只分析a曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b曲线，则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。（2）解：参加反应的镁的质量为1g48%=0.48g设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y 48：32=0.48g：x x=0.32g48：80=0.48g：y y=0.8g参加反应的铝的质量为1g0.48g=0.52g设生成的氧化铝的质量为z 108：204=0.52g：z z1.0g则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g答：该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。18自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。（1）第一站：初识金属镁。（金属镁的物理性质：_（写一条）；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_。（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是_。化学方程式为_。（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：流程中X为_。（4）第四站：再探金属镁。【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?【相关信息】Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2氢氧化镁在热水中能部分溶解。实验操作实验现象实验结论_镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_。【答案】（1）银白色 2Mg+O22MgO（2）产生气泡，固体减少 Mg+2HClMgCl2+H2 （3）盐酸 （4）将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃；反应后向试管中滴入酚酞溶液 有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰；溶液由无色变成红色 （5）能与氧气反应、能与酸反应、能与热水反应【解析】（1）镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性；镁较活泼，常温下和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以X是盐酸；（4）根据题干提供的信息可知：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2；氢氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验证氢气和氢氧化镁的存在，可做如下设计：实验操作：将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；反应后向试管中滴入酚酞沉淀；实验现象：气体被点燃；溶液由无色变成红色；（5）根据以上反应可总结出镁的化学性质如下：能与氧气反应；能与酸反应；能与热水反应。19酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式_。（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用_处理该废液。（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_。（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式_。【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4=2H+SO42- （2）紫色石蕊 熟石灰或Ca(OH)2 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（4）B 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【解析】（1）稀释浓硫酸的步骤为将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出酸根离子和氢离子，化学表达式为H2SO4=2H+SO42-（2）可用紫色石蕊试液检查酸性物质；可用熟石灰或Ca(OH)2和酸性溶液反应进而达到处理废液的作用；（3）小苏打治疗胃酸的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（4）能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生复分解反应、并有沉淀生成的物质为氢氧化钠溶液；生成沉淀的方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。20塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_（填标号）。（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的 环境问题是_（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式 为_。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物 CH3COOH的分子个数比为_。【答案】（1）C（2）白色污染（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）原子 1:1【解析】（1）属于回收标志的是C。（2）塑料袋过量使用会造成白色污染，科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，能缓解白色污染。（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（4）生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH）反应过程中，原子的个数和种类均不变，故保持不变的微粒是原子，反应物CO2与产物CH3COOH的转化的微观过程可知，反应的化学方程式为，故反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1:1。23