中考化学复习专题二认识酸、碱、盐教学案（无答案）

二、认识酸、碱、盐【知识归纳】考点1 常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质 纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易 ，工业品浓盐酸因含 而呈显 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出大量的热。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易 。用 途制取氯化物及医药等，金属除锈。用于生产化肥、农药、火药和染料，用于冶炼金属，精炼石油，除锈等。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、稀盐酸、稀硫酸化学性质及酸的通性由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼金属反应生成盐和 Zn + H2SO4 ， Fe + HCl 。 说明：活泼金属一般指 ，硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气而生成水。（3）与某些金属氧化物反应，生成盐和 Fe2O3 + HCl ， 现象： 。 CuO + H2SO4 ， 现象： 。说明：酸必须是可溶性（4）跟碱反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl ，NaOH + H2SO4 。 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3 ， 现象： （此反应可检验盐酸的存在） H2SO4+BaCl2 ，现象： （此反应可检验硫酸的存在）说明：反应物中酸必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖等物质发生碳化。（4）浓硫酸溶于水能够放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要将 沿着烧杯的内壁慢慢地注入到 中，并不断用 搅拌。千万不能 ，以免发生危险。考点2 常见的碱1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，暴露在空气中易 。 色 状固体， 溶于水，其水溶液称 ，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途用于炼油、纺织、造纸、橡胶工业；肥皂、洗涤剂；制人造丝；干燥剂。建筑业；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的通性在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 。说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu(OH)2等。（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2 ， NaOH+SO2 ， Ca(OH)2+ CO2 ， 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）。 说明：碱必须是可溶或微溶。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） Ca(OH)2+HCl ， Fe(OH)3+ H2SO4 。 （4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 ，现象： NaOH + FeCl3 ， 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 ，现象： （利用此反应可工业上制取氢氧化钠）要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱【如Fe(OH)3 、Cu(OH)2】的特性 不能使指示剂变色 不与非金属氧化物或盐溶液反应 受热易分解 例：Cu(OH)2=CuO + H2O Fe(OH)3= 4、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。化学反应方程式为 。考点3 中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 。 2、现象：都放热3、微观特征：H+OH- H2O4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 （3）用于医药5、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨考点4 常见的盐1、几种常见的盐（1）氯化钠（NaCl），俗称 ， 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，粗盐中因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法从海水中得到粗盐，然后将粗盐经_、_、_得到食盐。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯气等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，生理食盐水中含NaCl0.9%，家庭常用它作调味品和防腐剂，注意不能用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物。（2）碳酸钠（Na2CO3），俗称 、 ，是 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 性。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、洗涤剂、纺织、制取氢氧化钠等工业的重要原料。我国著名的制碱专家侯德帮为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。（3）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称_，是 色粉末状固体， 溶于水，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂。（4）碳酸钙（CaCO3），是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料，工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： ；碳酸钙还可以用作补钙剂。（5）硫酸铜（CuSO4），有毒，在农业上由它和石灰配制的波尔多液用作杀菌剂（化学方程式为 。工业上，常用于精炼铜、镀铜和制造铜的化合物。 2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 溶于水。（2）硫酸盐中：BaSO4 溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。（3）盐酸盐中：AgCl 溶，其余均可溶。（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均 溶，MgCO3微溶，其余均不溶。3、盐在溶液中的化学反应 盐不像酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。(1) 盐与酸溶液反应，生成新盐和新酸H2SO4+Ba(NO3)2= 说明：反应物中的酸必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（2）盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱KOH+CuCl2= 说明：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（3）盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐NaCl + AgNO3 Na2CO3 + CaCl2 说明：两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。(4)盐溶液与某些金属反应： Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 说明：参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。高温4、某些盐的热分解反应（1）难溶性的碳酸盐受热易分解 CaCO3 = （2）碳酸氢盐受热易分解 NaHCO3 = （3）高锰酸钾、碱式碳酸铜等盐受热易分解 、 。考点5 复分解反应1、定义: 。 通式： AB + CD =AD + CB 说明：反应物、生成物均只有两种化合物；发生反应的两种化合物相互交换成分；各元素的化合价在反应前后均不改变。2、条件： 类 型对反应物的要求对生成物的要求盐+酸新盐+新酸酸须可溶有沉淀或气体或水之一生成盐+碱新盐+新碱两者皆可溶盐+盐新盐+新盐两者皆可溶酸+碱盐+水之一可溶酸+金属氧化物盐+水酸须可溶考点6 化学肥料1、氮肥（1）常用氮肥：尿素CO(NH2)2是含氮量最高（46.7%）的氮肥（有机物）。含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl27.2%NH3H2O加水稀释后施用（2）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄。（3）NH4+的检验： 试剂：碱【NaOH、Ca(OH)2等】、湿润的红色石蕊试纸。原理：NaOH + NH4NO3= Na NO3+ H2O+NH3现象：有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸 。2、钾肥：常用钾肥有KCl、草木灰（主要成分为K2CO3）等。 作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：易倒伏。3、磷肥：常用的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等。 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种的化学肥料。不合理施用 污染 （有NH3等气体放出）5、化肥 污染 （水中N、P、K含量升高，水体富营养化） 破坏 （使土壤酸化、板结）【自主研究】1、因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2020年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（）A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应2、硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO3、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 （ ）A和 B和 C和 D4、王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。氯化钾KCl 尿素 CO(NH2)2 磷矿粉Ca3(PO4)2硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。硝酸铵不能与碱性物质混合施用是 。尿素属 （填“有机物”或“无机物”）。5、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：A空气、胆矾、冰水、蔗糖 BKOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2CNH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填写下表空白组 别A组B组C组分类标准纯净物碱 不属于上述分类标准的物质空气 SO2（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2 或SO3书写一个类似的化学反应方程式 。（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出 离子结合生成了 。（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 。AH+、OH- BCO32-、H+ CCu2+、OH- DNa+、Cl-6、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论【中考链接】1、（2020江苏苏州）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 （ ） A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜 C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱2、（2020江苏常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3、（2020广州）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高4、（2020江苏镇江）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ）ANaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 BNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO35、（2020湖南娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。6、(2020福建南安）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图所示（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_ _。 (2)根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。7、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为20。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为28。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题 (1)该同学所得的结论的依据是否科学？_ _ 。理由是_ _。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。 。8、（2020鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)【自主检测】1.下列现象的产生，与空气成分无关的是 （ ）A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈2. 不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：CuSO4；MgCl2；KOH；NaNO3。则正确的鉴别顺序是 （ ）A. B. C. D. 氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水3（2020南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 （ ）A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U形管中溶液可能呈红色D充分反应后U形管中溶液一定呈无色4. 下列除杂方法正确的是：（ ）A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HClC.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO5下列转化能一步完成的是 （ ） CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH Na2CO3NaOHA B C D6. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+7. 小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是 。向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的类型有 。向A、B两溶液中分别加入盐酸， A中没有明显变化现象，B中的现象是 。8. 下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1） 探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 。（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。（3） 关于实验中的细节和意外情况：.实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；.实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；.小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。9. 豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：实验实 验 操 作实验现象1取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞试液仍为无色溶液2再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀3取实验2中的适量滤液于试管中，加入适量的AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。10. 现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。某初中学生对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量的盐酸，有气泡放出的是 ，此变化的化学方程式为 ，反应的基本类型为 ，无明显现象的是 和 。第二步：另取少量未鉴别的两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴 ，生成白色的沉淀的是 ，无明显现象的是 ，写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： 。