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质量守恒定律 学习目标： 1、能进一步理解质量守恒定律的内容及实质.2、较熟练地应用质量守恒定律解释一些简单的现象，解决一些实际问题.情感目标：培养独立思考、分析问题的能力。过程与方法：小组合作，自主学习。知识梳理: 1、质量守恒定律就是 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。2、化学反应的过程就是 重新组合的过程，在化学反应前后， 没有改变， 没有增减， 也没有改变，所以化学反应前后各物质 。这就是质量守恒定律的本质。3、在一定条件下，水分子分解的示意图如下（表示氧原子，表示氢原子）。下列选项中反应前后不变的有（填序号） 发生变化的有 。原子的种类原子的数目原子的总质量分子的种类分子的数目元素的种类元素的质量物质的种类物质的总质量课堂小结： 宏观 六个不改变 微观 宏观： 两个可能改变: 两个一定改变 微观： 自主探究过程:质量守恒定律的理解和应用（注意：参加、化学反应、质量总和）1、审题注意关键字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等词。例题1、（1）3g碳和8g氧气恰好完全反应生成二氧化碳 g。（2）12g镁燃烧生成20g氧化镁的反应中，12g镁与 g氧气恰好完全反应。（3）a g红磷在b g氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量 （a+b）g（填“”“”）2、生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。例题2、(1)16g甲烷与64g氧气恰好完全反应，生成36g水和 g二氧化碳。(2)要通过电解水的方法得到16g氧气，则需要电解水的质量应 16g（填“”）【巩固练习】把43.4g氧化汞加热至完全分解为止，称得反应后剩余固体的质量为40.2g，则生成氧气的质量是 _ g。3、质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。例题3、将9g水加热变成9g水蒸气，能不能说这一变化符合质量守恒定律？4、质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面的守恒。知识运用:例4、100mL的酒精和100mL的水混合体积小于200mL，所以不遵循质量守恒定律。灵活运用：1、用质量守恒定律解释下列现象：(1)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大。(2)煤炭(主要成分为碳)燃烧后，剩下煤灰质量减少了。2、(1)某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素；(2)若某物质燃烧后生成了二氧化碳和水, 则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。课堂检测： A 组:1、在化学反应前后肯定发生改变的是( )A、原子的数量B、分子的种类C、原子的质量D、元素的种类2、 下列事实不能用质量守恒定律来解释的是( )A、白磷在空气里燃烧后,生成物的质量比白磷的质量增加了B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的总质量不变C、100g水加热后变成100g水蒸汽D、煤燃烧后留下的煤灰质量,比煤的质量减少了3、某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）A、只含碳元素和氢元素 B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D、一定是H2和CO4、 DA B+C在化学反应中， ， D在反应中作催化剂，30gA与5gD混合反应生成了21gB，同时生成 g C。B 组:5、红磷在密闭的容器（含有空气）中燃烧，容器内有关量随时间变化的图象正确的是（ ）原子种类 A 时间 物质总质量 B B 时间 原子个数 C 时间 元素种类 D 时间 6、请你准确地用质量守恒解释： 铁丝燃烧后质量增加了反思：课下预习:预习课本106到107页，理解：1、什么是化学方程式? 2、如何正确书写化学方程式？
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