山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学知识点复习 第3单元 课题2 原子的结构（无答案）（通用）

课题2 原子的结构一、考点聚焦：1.原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的，原子核是由带_电的_和_的_构成，每个质子带_个单位_电荷，每个电子带_个单位_电荷。由于原子核带的_电与核外电子所带的_电，_相等，但_相反，所以整个原子不显电性。原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数氧816碳66铁2630氢11根据上表中各数据关系，我知道（1）在原子中_=_=_；（2）在原子中_+_（3）不同种类的原子，核内的质子数_。我还能总结出：_ 2.相对原子质量是指以_为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_。原子的质量主要集中在_上，相对原子质量近似等于_数+_数。3、写出1-20号元素的名称_4、核外电子排布规律：第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，最外层最多排_个电子，排满第一层，再排第二层，以此类推。会画出1-18号元素的原子结构示意图5、原子的结构用示意图表示，小圈和圈内的数字表示_和_，弧线表示_，弧线上的数字表示_。6、稀有气体元素的最外层电子都是_个（氦为_个），这种结构属于_结构。金属元素的最外层电子数一般_个，在化学反应中易_电子，趋向达到_结构。非金属元素的最外层电子数一般_个，在化学反应中易_电子，趋向达到_结构。元素的性质与原子_ 有密切的关系。7、_叫离子，它是由_而形成的。_叫阳离子，_叫阴离子。8、写出下列离子：硫酸根离子_，硝酸根离子_，碳酸根离子_，氢氧根离子_，铵根离子_9、2Mg2+中，前一个2表示_右上角的2表示_原子离子阳离子阴离子结构核内质子_核外电子数核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数电性_带电带_电带_电表示元素符号离子符号离子符号相互转化阳离子_原子_阴离子【考点透视】一、考纲指要1知道原子的构成，知道原子结构示意图的含义，知道结构决定性质，初步掌握相对原子质量的概念。2. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子，能认识并能正确书写常见阴、阳离子符号。3理解原子结构与元素化学性质的关系。二、命题落点1原子结构及其粒子间的关系与化学性质之间的关系是近几年中考的热点之一，预测出现的几率较大。相对原子质量的含义将与原子结构的知识综合，以开放性、探究性试题方式的考查将有加强。2从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究原子的结构等。3计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。4能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。1原子的构成(1)原子可以再分：很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。释疑点：原子能否再分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。(2)原子的构成谈重点 原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。(3)原子中各粒子的电性粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷(4)几种常见原子的构成种类质子数中子数电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817辨误区：原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。(5)原子中各种粒子之间的关系原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数。不同种类的原子，核内质子数不同。常见误区：原子的种类由核内的质子数决定的，质子数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化。【例1-1】质子（2020年浙江湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是中子cb aO2分子A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子【例1-2】（2020.南宁市）下列说法正确的是 （ ）A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子C原子的质子数一定等于中子数 B原子质量主要集中在原子核上【例1-3】：（烟台）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（ ）A由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。B1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。C由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。D1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子。【例1-4】：（河北）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦3”，10吨氦3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ）A质子数3，电子数3 B质子数2，电子数2 C质子数2，电子数3 D质子数3，电子数22原子核外电子的排布(1)电子层：核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。释疑点：电子层真实存在吗？在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的人为规定。(2)核外电子的分层排布核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层数、电子能量、离核远近关系电子层数 电子 离核由近到远，能量由低到高核外电子的排布规律a第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子；b当第一层为最外层时，不超过2个电子；c电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。(3)原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。小圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。下图是钠元素的原子结构示意图。(4)原子结构与元素化学性质的关系元素分类原子最外层电子数得失电子化学性质金属元素一般少于4易失去最外层电子活泼，易发生化学反应非金属元素一般多于4易得电子稀有气体元素8(He为2)不易得失电子稳定，极难发生化学反应析规律：最外层电子数决定元素的化学性质元素得失电子的化学性质决定于该元素原子的最外层电子数。最外层电子数相同的原子，其化学性质一般相似。【例2-1】根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：He Mg Ca(1)Mg和Ca的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)。(2)He的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)。由此可知，最外层电子数相同时，化学性质_(填“一定”或“不一定”)相似。3离子的形成(1)离子的概念：带电荷的原子(或原子团)叫做离子。(2)离子的分类阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子，如Na、Ca2、NH(铵根离子)。阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子，如O2、Cl、OH。(3)离子的形成原子失去电子，带正电荷，形成阳离子(核电荷数质子数电子数)。原子得到电子，带负电荷，形成阴离子(核电荷数质子数电子数)。(4)离子的表示方法离子的表示方法在元素符号(或原子团)的右上角标出所带的电荷及电性。标法是先写数字后写“”“”号，读作“几个单位的正(负)电荷”。例如，带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2”。只带1个单位电荷时，数字1省略不写，如Na、Cl等；若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数字，如2个钠离子表示为“2Na”。较复杂的离子(带电原子团，由两种以上元素原子组成，称为某某根离子)离子名称离子符号离子所带电荷氢氧根离子OH1硫酸根离子SO2硝酸根离子NO1碳酸根离子CO2铵根离子NH1离子中数字的含义(5)离子化合物的形成过程以氯化钠的形成过程为例：因为钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子给氯原子，氯原子得到电子之后，形成最外层电子达到8电子的稳定结构的Na和Cl，二者互相结合，成为NaCl，可用下图表示： NaCl【例3】（自贡）下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：（1）钠元素处于元素周期表中的第_周期；（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_电子；（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：相同之处：_；不同之处：_。4、物质与其构成粒子之间的关系构成物质的粒子有分子、原子、离子，物质与其构成粒子之间的关系如下图所示：【例4=1】（2020.苏州市）下列有关微粒的说法错误的是 （ ） A原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B钠原子失去1个电子形成钠离子 C钠原子的质子数大于钠离子的质子数 D构成物质的微粒是在不停地运动【例4-2】：（2020.南京市）下列物质由离子构成的是 （ ）A干冰 B氯化钾 C金刚石 DC605相对原子质量(1)原子的实际质量不同原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以每个原子的质量也不同。原子的质量很小，例如1个氧原子的质量为2.6571026 kg。(2)相对原子质量使用原因：由于原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。概念：以一种碳原子(核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。表达式：相对原子质量举例：(基础题)作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m kg，某元素的一个原子的质量为n kg，则该元素原子的相对原子质量为()AB C D相对原子质量与质子数、中子数的关系：相对原子质量质子数中子数辨误区 相对原子质量就是原子的实际质量吗相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。查元素的相对原子质量：可从元素周期表中查或从相对原子质量表(附录)中查。【例5-1】下列说法正确的是()A相对原子质量和原子质量都没有单位B氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1 gC相对原子质量只是一个比值D一个碳原子的质量为1.9931026 kg，一个铁原子的质量为9.2881026 kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量【例5-2】我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()A铕元素的原子质子数为63 B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为1526原子和离子的比较(1)相同点：都是构成物质的一种粒子。同种元素的原子和离子，核内质子数相同，核电荷数相同，相对原子质量也相同。(2)区别：原子：电中性，质子数电子数。阳离子：带正电，质子数电子数。阴离子：带负电，质子数电子数。可见，判断原子、离子的依据是质子数与电子数的关系。(3)联系阳离子原子阴离子【例6-1】(综合题)现有以下6种微粒的结构示意图，如图所示：A B C D E F(1)表示原子的是_(填序号，下同)。(2)表示阳离子的是_。(3)表示阴离子的是_。【例6-2】（宜昌）下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；写出离子符号 。表示同种元素的是 。共有 种元素。281+11286+1668+82+112A B C D 7正确认识粒子(1)粒子不等同于离子。粒子的范围更大，包括原子、分子、离子等，而离子只是粒子的一部分。(2)原子生成离子时，由于最外层电子数发生了改变，所以化学性质也发生了改变。(3)稳定结构与稀有气体。稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，可能是阳离子或阴离子。所以核外电子层结构相同的粒子并不一定是同一种粒子，如粒子和的电子层结构相同，由于质子数不同，仍然是两种粒子。【例71】某粒子的结构示意图为，则下列说法正确的是()A它一定是氖原子B它一定是阴离子C它一定是阳离子 D以上三种都有可能【例72】已知A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次如下：A B C(1)当A、B为原子结构示意图时：x_，y_。(2)C表示的是_(填“阳离子”“阴离子”或“原子”)的结构示意图，该元素与B元素形成的化合物是由_(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。