2022年高考化学三轮冲刺 化学计算考前练习 新人教版

2022年高考化学三轮冲刺 化学计算考前练习 新人教版1下列说法正确的是A. 1molOH含10NA个电子B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L2室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na+)=c()B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变310.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：(1)可生成标准状况下的氨气多少升？_(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？ _4碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1： 45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O， 该反应的化学方程式为_。方法2： 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验： 称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； 取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_。5为测定某三价铁配合物(化学式表示为KaFeb(C2O4)cxH2O)的组成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g KaFeb(C2O4)cxH2O晶体，配制成250.00mL溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到7085，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。(1)步骤2中滴定终点的现象是_(2)步骤3中加入锌粉的目的是_(3)步聚4中发生反应的离于方程式为_(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式_(写出计算过程)。6草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550焙烧”的目的是_；(2)“浸出液”的主要成分是_；(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_；(4) “净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0l05mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为_ 已知Ksp(MgF2) =7.351011、Ksp(CaF2) =1.051010。(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为_。7某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。(2)净化包含三步： 加入少量MnO2，反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。(4)滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。8砷为A族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是_；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。(3)沉淀X为_(填化学式)。冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0106 g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为_。(5)步骤2的离子方程式为_。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0105 gkg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_参考答案1【答案】C2【答案】B3【答案】4.48 L 4 mol / L4【答案】(1)4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+(2)n(Cl-)=n(AgCl)=4.80010-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=9.60010-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g n(H2O)= =4.80010-3 mol abcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311 化学式为Cu2 (OH)3ClH2O。5【答案】(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2)将Fe3+还原为Fe2+(3)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(4)250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/20.01mol/L 48.00 10-3L 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5 0.01mol/L 8.0010-3 = 0.004，据电荷守恒，得知n(K+) = 2 0.012mol30.004mol = 0.012mol，根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g0.012mol 39g/mol0.004mol 56g/mol0.012mol 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(K+)：n(Fe3+)：n(C2O42-)：n(H2O) = 0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol = 3：1：3：3，化学式为K3Fe(C2O4)33H2O6【答案】(1)除去碳和有机物(2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可) (3)2Co3+SO32+H2O2Co2+SO42+2H+(4) 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O Fe(OH) 3(5) 7.0106 mol/L(6) 95.55%7【答案】(1)500 温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸取率减小(或MnCO3分解发生其它副反应，使浸取率减小或MnCl2挥发导致Mn损失或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低或高温固体烧结，固体表面积减少等)(2)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Mn2+HCO3-+NH3=MnCO3+NH4+ (4)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不复原 99.14%8【答案】(1)+3 H3AsO4H+H2AsO4(2)沉淀过量的S2，使As2O3(a)+3S2(aq) 2AsS32(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O(3)CaSO4(4)(5)12Ag+2AsH3+3H2O12Ag+As2O3+12H+(6)不符合 因为该废渣砷含量最少为(3.0106 g10 g)1000 g/kg=3.0104 g/kg，大于排放标准4.0105 g/kg