（江苏专用）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十一 图像组合判断型

（江苏专用）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十一 图像组合判断型一、单项选择题1(2018江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A如图1所示，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2)代表Fe2或Cu2的浓度，横坐标c(S2)代表S2的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2和Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2C如图3所示，用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH7时：c(Na)(CH3COO)c(OH)c(H)D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案C解析A项，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2和Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)，得到当pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。2(2018南京市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C图丙表示25 时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25 时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大答案B解析图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(Ksp)，则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确；酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误；由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。3(2018江苏省百校高三12月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是()A图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化C图丙表示25 时用0.01 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1 HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化D图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化答案A解析A项，增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，正确；B项，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKsp(CuS)B图乙表示pH2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C图丙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)0.080 0 molL1D图丁表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)答案AC解析A项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，正确；B项，随着稀释，甲酸的pH变化大，说明酸性：甲酸乙酸，错误；C项，图丙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，滴定终点时，n(HCl)n(NaOH)，则 c(HCl)0.080 0 molL1，正确；D项，根据图像，随着的增大，相当于增大氮气的物质的量，平衡正向移动，氢气的转化率增大，因此A(H2)B(H2)，错误。8(2017南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的平衡常数K与温度和压强的关系C图丙表示向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积的变化关系D图丁表示常温下向20 mL pH3的醋酸中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系答案C解析A项，催化剂能同时加快正、逆反应速率，错误；B项，平衡常数K只与温度有关与压强无关，错误；C项，图丙表示向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液时，H浓度增大，NH 水解程度变小，但浓度随体积增大而减小，故增大，正确；D项，pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，即a7，且弱酸发生中和反应时，突变范围变小，错误。9(2017镇江市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B图2表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)0.080 0 molL1C图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH答案D解析A项，MgCl26H2O在空气中充分加热分解成MgO，其最终固体的质量为0.1(2416)g4.0 g，错误；B项，醋酸是弱酸，pH7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c(CH3COOH)，错误；C项，A点不能说明反应达到平衡，错误；D项，根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，正确。