（A版）2022年高考化学总复习 专题七 元素周期律和元素周期表学案

（A版）2022年高考化学总复习 专题七 元素周期律和元素周期表学案考点考纲内容高考示例预测热度元素周期律及其应用1.掌握元素周期律的实质2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素性质的递变规律2017课标,12,6分2016课标,12,6分2014课标,10,6分元素周期表及其应用1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置2017课标,12,6分2015课标,12,6分A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B2.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ答案B3.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)baB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B5.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A6.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案D7.(2014课标,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ答案D8.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(14分)(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1(5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH- NH3H2O0.022教师用书专用(912)9.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物答案D10.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案A11.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案B12.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)() A.非金属性:ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQ答案BD考点二元素周期表及其应用1.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B4.(2015广东理综,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚己AlCOH(2)C2H2(3)Na+2-Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2 Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3+CC+H2O HC+OH-c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)教师用书专用(910)9.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案C10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案A三年模拟A组20162018年模拟基础题组考点一元素周期律及其应用1.(人教必2,一-2-3,变式)根据元素周期表和元素周期律分析,下列选项不正确的是()A.稳定性:NH3PH3H2SO4H3PO4C.碱性:KOHNaOHMg(OH)2D.还原性:F-Cl-Br-答案A2.(2018广东珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)C-B2+B.C元素的最高正价为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:H2AHCD.还原性:C-A2-答案A4.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱答案B5.(2017河南3月适应性测试,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是()A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小答案B6.(2017广东广雅、江西南昌二中联考,9)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同主族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.简单氢化物的沸点:WZ答案B7.(2016广东珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是()元素RWXYZ化合价-4-1-4-2-1A.离子还原性:Y2-Z-C.气态氢化物稳定性:RH4XH4 D.酸性:H2YO4HZO4答案D8.(2016安徽江南十校联考,8)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是()A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱B.原子半径:YZZY答案C考点二元素周期表及其应用9.(2018湖南益阳、湘潭调研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是() XYWA.5种元素中,原子半径最大的是ZB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强答案C10.(2017吉林通化一检,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZWQA.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案A11.(2017广东茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZC.X、W的简单气态氢化物都易溶于水D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物答案B12.(2016北京海淀期中,8)下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是()WXZYRA.原子半径:YXWB.氢化物的沸点:WXYC.氢化物的稳定性:RYXD.简单阴离子的还原性:YRZ答案D13.(2016安徽合肥质检,15)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。XZ回答下列问题:(1)元素X在周期表中位于族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是(填化学式)。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀(填化学式)。答案(1)第AHCl(2)(3)BaSO4B组20162018年模拟提升题组(满分80分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共48分)1.(人教必2,一-2-8,变式)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()XYZWY、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YZW的阴离子在同周期阴离子中半径最小W、Z的氢化物的稳定性WZW的原子序数比Z的大9X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A.只有B.C.D.答案B2.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为11的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:YYZC.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应D.Z的原子序数比Y大9答案D4.(2017江西六校联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是()A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZWB.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来答案B5.(2017安徽宣城第二次调研,11)A、B、C、D为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.1 molL-1) 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径:DCABB.D元素氧化物对应水化物一定是强酸C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D.氢化物还原性:CD答案D6.(2017山东、湖北部分重点中学联考,13)已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素,A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子,B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍,A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质,D为短周期中原子半径最大的元素,E的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是()A.A、B可以形成直线形化合物B.A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性D.B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应答案D7.(2017湖北黄冈3月质检,11)下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是()MNXYZA.氢化物的稳定性:NZ,是因为N的氢化物分子间可形成氢键B.元素的非金属性:MY,是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点:YN2MN2,是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径:NX,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大答案D8.(2016江西九江七校一联,7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A.Q与W能形成10 电子分子,不能形成14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案D二、非选择题(共32分)9.(2017山东省实验中学一诊,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置为。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为。(4)YX4M的电子式为,Q3Y2可与水剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为。(5)X、Z两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。答案(1)第三周期A族(2)Cl-O2-Mg2+(3)N+H2O NH3H2O+H+c(N)c(N)c(H+)c(OH-)(4)Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3(5)共价键(6)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:元素有关信息A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4,同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102 nm,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物能按11电离出电子数相等(10个电子)的阴、阳离子E原子半径为0.075 nm,最高价氧化物对应水化物与其氢化物可组成一种盐X(1)写出A、E的元素符号:、。(2)写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式:。(3)盐X的水溶液显(选填“酸”“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因: 。(4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为 。(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y在常温下为液态,Y的化学式为,Y所含的化学键为(填字母序号)。a.极性键b.非极性键c.离子键答案(1)ON(2) (3)酸N+H2O NH3H2O+H+(4)Cl2+S+H2O 2Cl-+S+2H+(5)N2H4abC组20162018年模拟方法题组方法1微粒半径大小的比较方法1.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是()A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D2.(2018河北武邑中学三调,17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:BCDAB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性答案D3.(2017浙江名校协作体联考,14)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()WXYZA.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强B.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素的原子半径:rZrYrXrWD.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强答案A4.(2017湖北荆门调研,13)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 时,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列说法中正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径:ZRWYD.因非金属性YR,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物答案B5.(2016上海理工附中摸底,8)同周期的X、Y和Z三种元素,已知关系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三种最高价含氧酸的酸性依次减弱。下列判断一定不正确的是()A.非金属性:X最强,Z最弱B.原子半径:X最大,Z最小C.气态氢化物稳定性:HX最强D.气态氢化物水溶液酸性:ZH3H2Yr(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等答案B7.(2017山西五校一联,4)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必需营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是()A.Z的最高价氧化物对应水化物能形成多种含Y元素的盐B.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.Y的单质应该保存在水中D.X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低答案A8.(2016湖北黄冈质检,9)W、X、Y、Z均为前20号元素,原子序数依次增加,且分属不同的周期;W和Z、X和Y分别同主族;它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A.氢化物的沸点:HmXHmYB.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显中性C.离子半径:YK+Al3+