四川省宜宾县双龙镇初级中学校九年级化学下册 第九单元 溶液复习学案（无答案） 新人教版

第九单元 溶液【学习目标】1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，溶质和溶剂的判断；2.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念已经相互转化；3.知道固体物质溶解度的涵义以及能从溶解度曲线图中获取相关知识；4.能进行有关溶液中溶质质量分数的计算。【学习重、难点】 1.知道固体物质溶解度的涵义以及能从溶解度曲线图中获取相关知识； 2.能进行有关溶液中溶质质量分数的计算。（重难点）自主学习（学习导引：自主复习本单元内容，对以下知识点能够熟练）【合作探究】知识点一：溶液1溶液的定义： 溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。2溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。3物质溶于水的过程伴随着热量的变化：溶于水使水温升高： 、 、 溶于水使水温降低： 溶于水无变化： 知识点二：饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液： 2.不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 加水升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外） 增加溶质降温蒸发溶剂特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。4.结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。知识点三：固体溶解度1定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。2四要素：条件： 标准： 状态： 质量（单位）： 3影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度4溶解度曲线的特征是：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；5下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c溶解度大小的顺序是_。（2）m点表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n点表示在t2时，_和_物质的_相同。（4）在t3时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是_。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_。6.气体溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 ；压强越大，气体的溶解度 ，温度越高，气体的溶解度 。知识点四：溶质的质量分数1.溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的定量表示。公式： 和 2.溶液稀释：稀释前后 不变3.配置一定溶质质量分数的溶液：步骤： 、 、 粗盐的提纯步骤：粗盐 精盐【当堂检测】1下列物质中，属于溶液的是（）A牛奶 B蒸馏水 C石灰乳 D生理盐水2t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体 C略降低温度 D t 时，蒸发少量水3现有100 ml 20%的硫酸，其密度为114 g/cm3，下列说法正确的是（）A该溶液含溶质20 g B该溶液中，溶质质量溶液质量=16C该溶液中，溶质质量溶剂质量=15D该溶液中，溶液质量溶剂质量=544农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（）A 4 g氯化钠和16 g水 B16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水C10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠5把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（）A溶解度减小 B溶液的质量不变 C溶液由浓变稀 D溶剂的质量不变6炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）A 4 时，A溶液一定是饱和溶液 B室温下，B溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数7实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：（1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 ml。（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向 调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。（3） 溶解：应选择的量筒规格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏 ，实际水体积偏 ，所配制溶液中溶质的质量分数偏 。8下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/ 01020304050607080溶解度/g294333372414458504552602656（1）从表中可得到的一条信息是 。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。【拓展提升】1.100克20.8%BaCl2溶液与100克稀硫酸恰好完全反应，（BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl）（1）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数。【解题指导】：关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量！1、 溶质的质量通常通过化学方程式计算；2、对于生成物溶液的质量的计算有两种求法：A、质量守恒法：若生成物中有气体或沉淀（不溶物），则生成物溶液的质量等于反应物的总质量减去生成气体质量或沉淀（不溶物）的质量B、溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，通过化学方程式计算；溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中所有的水加起来化学反应新生成的水也加上。