（江西专版）2020中考化学复习方案 考题训练11 盐 化肥试题

考题训练(十一)盐化肥A 组|夯实基础|1.2019株洲我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是()A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO32.2019郴州下列关于碳酸钙的说法错误的是()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙3.2018临沂下列化学反应中，属于复分解反应的是()A.4Al+3O22Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHC.H2CO3H2O+CO2D.H2+CuOCu+H2O4.2019南昌模拟欲使甘蔗根系发达，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，你认为宜施加的肥料是()A.KH2PO4B.NH4HCO3C.KNO3D.CO(NH2)25.2019株洲下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是()A.硝酸铵B.磷矿粉C.氯化钾D.硫化钾6.2019宜昌如图Z11-1是碳铵化肥包装袋上的部分信息，关于该化肥的说法错误的是()图Z11-1A.属于复合肥料B.主要含有4种元素C.不宜与碱性物质混合施用D.储存和运输时不易受潮或暴晒7.2018南京在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是()A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅8.2019郴州下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是()A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl9.2019绥化改编下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氢、盐酸、HCl、酸C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸氢钠、NaHCO3、盐10.2019赣州模拟只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是()A.K2CO3溶液B.酚酞溶液C.BaCl2溶液D.11.某小组同学进行“粗盐提纯”实验。图Z11-2(1)认识仪器：仪器A的名称为，蒸发时需要的仪器有(填序号)。(2)实验流程：图Z11-3步骤的目的是，步骤进行的操作是，步骤进行的操作是。(3)进行实验：过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，其目的是。(4)讨论：若粗盐的质量为10 g，室温时氯化钠的溶解度为36.0 g，则步骤中加入水的合适的量约为(填“15”“30”或“60”)mL，依据是(填序号)。A.节省实验时间B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解C.烧杯、量筒的大小D.由少到多，不够再加12.2019临沂盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。|综合演练|1.某溶液中大量共存的离子有SO42-、OH-和X离子，则X可能是()A.K+B.Ba2+C.Cl-D.NH4+2.2019九江模拟下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()A.CuSO4KNO3NaNO3B.BaCl2Na2SO4KClC.NH4ClNa2CO3NaOHD.NaOHNaNO3H2SO43.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是()A.碳酸盐和酸反应能生成气体，则和酸反应产生气体的一定是碳酸盐B.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱C.氢气和氧气混合点燃时发生爆炸，所以甲烷和空气混合点燃也可能发生爆炸D.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，则二氧化碳属于酸4.2019梧州为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()A.B.C.D.5.2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体(1)酚酞溶液是(填序号)。(2)B与C反应的化学方程式为，反应所属的类型是。(3)写出D的一种用途。6.2019广州已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：物质在水中的溶解性CoO难溶于水的灰绿色固体Co(OH)2难溶于水的粉红色固体CoCl2易溶于水形成粉红色溶液CoSO4易溶于水形成粉红色溶液Co(NO3)2易溶于水形成粉红色溶液CoCO3难溶于水的粉红色固体限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ag+的可溶性盐反应CoCl2溶液中含Cl-，AgCl难溶于水取少量CoCl2溶液于试管中，如果观察到，则预测成立能够与 (填物质类别)反应_取少量CoCl2溶液于试管中，如果观察到，则预测成立能够与(填物质类别)反应_取少量CoCl2溶液于试管中，如果观察到，则预测成立B 组|拓展提升|1.2019绥化改编对化学反应A+BC+D的下列说法中，正确的是()A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应2.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是()图Z11-4A.向NaOH溶液中滴加过量盐酸B.向CaCl2溶液中通入CO2气体C.向CuCl2和盐酸的混合溶液中加入过量NaOH溶液D.向两份同体积、同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和铁粉3.2019连云港某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。图Z11-5据此实验可知，固体A中的物质最多有()A.1种B.2种C.3种D.4种4.下面实验设计能够达到目的的是()选项实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液B验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH7，再加入锌粒C分离CO2、CO混合物先通过量NaOH溶液，再向反应后溶液中加足量稀盐酸D提纯部分变质的NaOH溶液5.2019天津改编甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图Z11-6所示，下列选项符合图示反应关系的是()图Z11-6选项甲乙丙丁ACuOH2SO4CO2O2BNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2CNaOHCO2Ca(OH)2MgCl2DMgCuCl2NaOH6.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。下列关于污染源的分析，你认为正确的是()A.CO32- 和NO3-来自同一工厂B.OH-和NO3-一定不在同一工厂C.H+和Ba2+一定不在同一工厂D. |冲刺满分|1.2019陕西向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图Z11-7所示。下列有关说法不正确的是()图Z11-7A.b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+2.2019烟台改编烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图Z11-8。图Z11-8(1)氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。(2)写出步骤电解饱和NaCl溶液的化学方程式：。(3)海水制镁。实际生产中，步骤常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤、三步转换的主要目的是。3.2018孝感溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO3)?于是他们开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。提出问题所得溶液中所含溶质成分是什么?查阅资料碳酸氢钠溶液呈碱性。提出猜想猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为。设计实验实验步骤实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二(填“成立”或“不成立”)取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜想一不成立得出结论猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反应的化学方程式：。讨论交流碳酸氢钠的俗名叫。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是。拓展应用同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系(填序号)。图Z11-94.小亮对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的废液进行成分鉴定。取废液的上层清液50 g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g，并绘制了图像(如图Z11-10)。(1)10 g碳酸钠溶液中含有溶质g。(2)图中的a点数值是。(3)通过计算说明，横坐标中的b点表示的溶液质量是多少克?图Z11-10【参考答案】【A组】夯实基础1.B2.B3.B4.A解析磷能促使作物根系发达，钾能增强抗倒伏能力。若使植物根系发达，茎秆粗壮，且不易倒伏，应该施用含磷和钾的复合肥KH2PO4。5.B解析磷肥大多呈灰白色粉末，氮肥、钾肥均为白色晶体，可从外观直接区分出磷矿粉。6.A解析碳铵中只含氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵是由氮、氢、氧、碳4种元素组成的；碳铵能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以不能和碱性物质混合施用；因为碳铵易溶于水，受热易分解，所以储存和运输时不易受潮或暴晒。7.A8.D解析氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水为中和反应，没有生成白色沉淀；碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生；硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银。9.C小苏打解析氧化钙是生石灰，化学式为CaO，属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸的溶质；烧碱、火碱都是指氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打。10.A紫色石蕊溶液或Na2CO3溶液(合理即可)11.(1)胶头滴管BEFG(2)加快溶解过滤蒸发(3)使液体顺利流下，防止液体溅出(4)30AB解析(1)蒸发时需用到铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。(2)步骤是粉碎，粉碎可加快溶解速度。(3)过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁可使液体顺利流下，并可防止液体溅出。(4)设10 g全是氯化钠，则完全溶解需水的体积约为27.8 mL，依据一是使溶解所得溶液浓度较大，最好是饱和溶液，蒸发时可节省时间，二是保证氯化钠完全溶解。12.(1)蓝CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)2解析(1)含铜离子的溶液显蓝色，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，据此写出化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，硝酸铜和氯化钡混合无气体、沉淀或水生成，故不反应；硫酸铜和氯化钡混合生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此能反应。(3)能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子，能将硫酸根转化为沉淀的离子是钡离子，故加入的溶液是氢氧化钡溶液。综合演练1.A2.A解析B中，BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；C中，NH4Cl、NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存；D中，NaOH、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，不能大量共存。3.C解析能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属；pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液；任何可燃性气体在有限的空间内剧烈燃烧都可能引起爆炸；通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于氧化物。4.C解析为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，即可得纯净的氯化钠溶液。5.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反应(3)金属除锈解析(1)因为B、C与A混合后都能使溶液变红，所以A为酚酞溶液，B、C溶液都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠，则C为氢氧化钙。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。(3)盐酸能和金属氧化物反应，通常用于金属除锈。6.加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可溶性碱CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH溶液有粉红色沉淀生成含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐)CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水加入少量(NH4)2CO3溶液有粉红色沉淀生成解析要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，由于氯化银不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生，可证明预测成立；由Co(OH)2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱生成了粉红色沉淀，则可证明预测成立；由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碳酸盐反应，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明预测成立。【B组】拓展提升1.D解析若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如稀硫酸和活泼金属反应生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、B可能为金属氧化物和酸；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。2.B3.C解析白色固体A加足量水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，白色沉淀完全溶于稀盐酸，所以白色固体A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一种；无色溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故白色固体A中一定含有氢氧化钠；综上，固体A中的物质最多有3种。4.C加入适量的氢氧化钙溶液，过滤(合理即可)解析A中水蒸气和其他杂质共存时，先除其他杂质再除水蒸气，若先除水蒸气再除氯化氢，又会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气；B中稀硫酸也会出现和稀盐酸同样的现象，故无法验证；C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可分离出一氧化碳，再向反应后的溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即可得到二氧化碳。5.CH2SO4(合理即可)解析A项，氧化铜和硫酸反应，氧化铜和氧气不反应，硫酸和二氧化碳不反应，二氧化碳和氧气不反应；B项，硫酸钠和氢氧化钡反应，硫酸钠和硝酸钡反应，氢氧化钡和盐酸反应，盐酸和硝酸钡不反应；C项，氢氧化钠和二氧化碳反应，氢氧化钠和氯化镁反应，二氧化碳和氢氧化钙反应，氢氧化钙和氯化镁反应；D项，镁和氯化铜反应，镁和硫酸反应，氯化铜和氢氧化钠反应，氢氧化钠和硫酸反应。6.BBa2+和CO32-一定不在同一工厂(合理答案均可)解析因为OH-、H+不能共存，则若H+在甲厂污水中，则OH-应该在乙厂污水中；H+不能和CO32-共存，则CO32-应该在乙厂污水中；CO32-不能与Ba2+共存，则Ba2+应在甲厂污水中；溶液中必须同时存在阴、阳离子，故甲厂污水中含有NO3-，乙厂污水中含有Na+。即H+、Ba2+、NO3-应该在同一工厂；OH-、CO32-、Na+应该在同一工厂。冲刺满分1.D解析a点时沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的质量不会立即减少；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，可能含有过量的硫酸铜，这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+。2.(1)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)石灰乳富集氯化镁解析(1)氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。(2)步骤电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(3)海水制镁，步骤使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤、三步转换的主要目的是富集氯化镁。3.提出猜想 Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠)设计实验不成立得出结论NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2讨论交流小苏打碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色(或碳酸钠溶液呈碱性)拓展应用A解析提出猜想二氧化碳和碳酸钠不反应时，溶质为碳酸钠；二氧化碳和碳酸钠恰好完全反应时，溶质为碳酸氢钠；二氧化碳和部分碳酸钠反应时，溶质为碳酸氢钠和碳酸钠。设计实验 向所得溶液中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二不成立；CaCl2溶液过量，则碳酸钠完全反应，向步骤上层清液中滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中有碳酸氢钠，猜想一不成立。得出结论 步骤中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。讨论交流 碳酸氢钠俗称小苏打；滴加酚酞溶液，溶液变红不能证明一定有碳酸氢钠生成，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色。拓展应用开始时，二氧化碳和氢氧化钙反应，产生碳酸钙的质量随着二氧化碳的通入不断增加；二氧化碳过量时，二氧化碳和碳酸钙反应，沉淀的质量随着二氧化碳的通入不断减少，直至完全反应。4.(1)2.65(2)1.1(3)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x。CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3106100x5 g106100=x5 gx=5.3 g氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量是5.3 g26.5%=20 g。b点表示的溶液质量是20 g+10 g=30 g。答：横坐标中的b点表示的溶液质量是30 g。