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专项(十一)中和反应及探究|典题训练|1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”(如图G11-1)的说法中,正确的是()图G11-1A.若不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反应B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的2.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图G11-2所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()图G11-2A.a点溶液中只有一种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c点烧杯内液体的pH大于73.图G11-32019常州中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图G11-3所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图G11-4甲和乙。图G11-4(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。(3)乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是(填字母)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中ef变化趋势可说明该反应是放热反应4.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。5.2019雅安某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片 氯化钠溶液显中性;氯化铜易溶于水。实验探究 (1)方案:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。实验结论: 。从微观的角度分析,该反应的实质是 。在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因:(用化学方程式表示)。(2)方案实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条若 稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思 (3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填字母)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液【参考答案】1.B2.A解析a点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4,故A正确;稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,故B错误;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,d点溶液中有较多的Ba2+、OH-,无SO42-、H+,故C错误;稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,完全反应时,溶质质量为0,c点恰好完全反应,烧杯内液体的pH=7。3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的溶液pH大于7,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,因为盐酸具有挥发性,氯化氢气体会逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加稀盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。4.方案1:红方案2:小于或等于5.(1)NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应H+和OH-反应生成水分子(或H+OH-H2O)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)有气泡产生(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象(4)BD解析(1)在滴入酚酞试液的试管中逐滴加入稀盐酸,当溶液由红色恰好变为无色时,说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应;从微观角度看,酸碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水分子;NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加入稀盐酸后,会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生。(2)当稀盐酸过量时,加入镁条能与之反应生成氢气,则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的实验现象,所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。(4)铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反应,无法证明NaOH溶液或稀盐酸有剩余;pH试纸、紫色石蕊试液遇NaOH溶液和稀盐酸会呈现不同颜色,可说明反应后的溶液是呈酸性还是碱性,以此判断是否恰好完全反应;氧化铜能与稀盐酸发生反应,若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,则加入氧化铜无明显现象,但当稀盐酸的量不足时,加入氧化铜也无明显现象,无法判断是否恰好完全反应。
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