阿伏伽德罗常数 易错点

阿伏伽德罗常数易错点1、 标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子；2、常温下，23gNO2含有nA个氧原子；3、常温下，4gCH4含有nA个CH共价键；4、1mol/L NaCl溶液中含有nA个Na+例1 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、 标准状况下33.6L水含有1.5NA个水分子B、 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAC、 常温常压下，22.4LO2所含电子数为32NA个D、 标准状况下，2.24LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2NA2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、1mol甲醇中含有CH键的数目为4 NA B、25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA C、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NA D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B、1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OH C、常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D、1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子4、下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) = 4SO3(g)的H相等 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2、 注意物质的组成离子化合物有阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。共价化合物和气体单质由分子构成，如H2O、O2、HCl等。另外有些物质直接由原子构成，如金属、稀有气体等。例2 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、 标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B、 58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C、 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD、 1.7gH2O2中含有的阴离子数为0.05NA1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3、 注意“基”和“根”的区别基团呈电中性，不带电，没有得失电子。而阴阳离子带点，故在计算电子数目是要注意加上或减去相应的电子数目。例3设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、 等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等B、 17g羟基（OH）中所含电子数为10NAC、 在1 mol的OH中所含的电子数为9 NAD、 16g CH4与18gNH4+ 所含质子数相等1、设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，1L0.1mol L-的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B1mol羟基中电子数为10 NA C在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA4、 氧化还原反应中注意化合价的变化例4 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、6.4gCu与足量S反应，铜失去0.2NA个电子B、标准状况下，33.6L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC、5.6gFe分与足量水蒸气反应转移电子数为0.3NAD、在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA5、 注意可逆反应和化学平衡氯气与水的反应；氮气和氢气反应合成氨气；盐的水解反应等。例5 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、1mol FeCl3跟水完全反应生成氢氧化铁胶体后，生成的胶体数目为NAB、一定条件下，1mol N2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子 C、常温常压下，4.6gNO2气体中含有0.1NA个NO2分子 D、标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移电子数小于1NA6、 注意特殊物质中的粒子数目。一些特殊的物质如过氧化物、稀有气体、同位素等，计算粒子数目时容易混淆，故在学习中应该注意归纳总结特殊物质的特殊性。 过氧化物：Na2O2、H2O等，阴离子数为1 稀有气体：Ne、He等，单原子分子 同位素：D为H的同位素之一，其相对原子质量为2，质子数和电子数为1 1mol金刚石中含有2mol CC键 1mol 石墨中含有0.5mol六元环1、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子；2、1mol Cl2与水反应，转移1mol电子；例6设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、 标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子B、 1mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NAC、 1mol 固体NaHSO4含有阴阳离子总数为3NAD、 常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA1NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA2、N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 NA3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7、 注意弱电解质的电离和盐类的水解弱电解质如弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，存在电离平衡；盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解。 1、1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1nA个OH-2、1L 0.1mol/L的NaHCO3中含有0.1nA个HCO3-3、常温常压下，8gO2hanyou含有4nA个电子；例7 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.5NAB、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠阴离子数为0.1NA个C、1L1.0mol/LNH4Cl与2L 0.5mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同D、25时，pH=1的稀硫酸中含0.2NA个H+1、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8、 注意化学反应进程。对于一些特殊的反应，随着反应的进行，反应物的量的改变影响着原反应的进行。如浓溶液在反应中逐渐变稀，故在计算离子数目时应考虑稀溶液能否继续与原物质反应，若不能，则该反应物反应不完全。如浓硫酸可与金属铜反应，而稀硫酸则不能。1、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子；2、Fe与过量的稀硝酸反应，转移2 NA个电子；3、1mol Na被完全氧化成Na2O2，失去2 NA个电子；1、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、标准状况下，11.2LNH3和11.2L混合后分子总数为NAB、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯气C、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子D、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g