（广东专版）2018年秋九年级化学下册 第九单元 溶液测试卷 （新版）新人教版

第九单元测试卷(满分：100分时间：80分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确)1(眉山中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B )A面粉B氯化钠C泥土D乳胶漆2(宜昌中考)下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是( A )A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵 D蔗糖3下列有关溶液的说法正确的是( B )A溶液都是无色、透明的 B溶液由溶质和溶剂组成C均一、稳定的液体都是溶液 D溶质都以分子形式溶解在溶剂里4(绥化中考)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( D )A汽油可溶解衣服上的油渍 B洗洁精可乳化餐具上的油污C盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D酒精能洗涤瓷砖上的铁锈5下列说法不正确的是( C )A硝酸铵固体溶于水是吸热过程B乙醇与水混合可形成溶液C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子6用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( A )A玻璃棒量筒烧杯胶头滴管 B托盘天平量筒烧杯玻璃棒C托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管 D量筒烧杯漏斗玻璃棒7生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C )A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面8. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( C )加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A B C D9(威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( D )A温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 g10(哈尔滨中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( D )At2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液Bt1 时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 gC甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲Dt2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数11(潍坊中考)潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( C )A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠D将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒12有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：盐酸易挥发)( B )A把溶液的量倒掉一半 B与200 g 25%的盐酸混合C溶质的质量增大一倍 D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半13(宜昌中考)下列实验能用右图表示的是( D )A向硝酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾14(福州中考)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( B )A溶液氢氧化钠的质量分数减小 B溶液中氢元素质量分数减少C溶液中钠元素质量变大 D溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题(本大题包括5小题，共21分)15(4分)写出下列溶液中溶质的化学式。(1)澄清石灰水：Ca(OH)2; (2)硫酸铜溶液：CuSO4；(3)碘酒I2; (4)医用消毒酒精：CH3CH2OH。16(5分)用“饱和”和“不饱和”填空。(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液。(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ，则变成不饱和溶液。(3)在10 时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液。(4)将50 时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液。(5)在20 时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水，则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液。17(4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。(2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl36g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在1020之间。(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体12.8g。18(4分)实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19(4分)(龙东中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义是t1 时，A、C两物质的溶解度相等。(2)t2 时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g。(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为BAC。三、(本大题包括2小题，共15分)20(5分)根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：(1)20 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g。(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的温度条件有关。(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁发热；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是NH4NO3(填化学式)。21(10分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)甲图中，t2 时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为t1 时，B、C两物质的溶解度相等。(2)将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC。如乙图所示，20 时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C。(3)t1 时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低温度(写两种方法)。四、(本大题包括2小题，共22分)22(10分)(天津中考)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(提示：氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性)(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为5g。(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。(3)下列操作正确的是D(填字母)。A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为25g；配制时应选用50(填“10”或“50”)mL的量筒量取水。23(12分)仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.【查阅资料】(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0 、沸点为100 。.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99 。.【实验结论】图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低(填“升高”“降低”或“不变”，下同)。图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将低于(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为(填序号)。CaONH4NO3浓H2SO4五、(本大题包括2小题，共14分)24(6分)实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如右图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。(1)瓶内浓盐酸的质量是595g。(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸22.02g。(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒，要量取5 mL浓盐酸，用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是10 mL量筒比100 mL量筒的分度值小。盐酸体积：500 mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3质量分数：37%25(8分)(广东中考)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示，则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2的质量为2.2g。(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)。解：设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 7422 g xx3.7 g所取样品中杂质的质量4.0 g3.7 g0.3 g答：4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。(3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为4.1%(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有(填“有”或“没有”)影响。原因是在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化。6