（江西专版）2020中考化学复习方案 专项06 金属活动性顺序探究及应用试题

专项(六)金属活动性顺序探究及应用1.2019常州某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A.ZYXB.XZYC.XYZD.YZX2.2019黄石用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()图G6-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为镁锌铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同3.X、Y、Z为三种金属，已知X+H2SO4XSO4+H2，Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是()A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu 4.如图G6-2，“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来， 则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()图G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.2018滨州把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图G6-3甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为()图G6-3A.XZMYB.YMZXC.XZYMD.ZXMY6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是()选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液-FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn-AgNO3溶液Fe-Fe7.2018聊城下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A.稀盐酸MgFeCuB.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8.2019十堰为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验，和实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图G6-4所示。图G6-4据此得出以下结论：通过实验和能验证Al、Ag、 Cu的金属活动性顺序；实验反应后固体中一定含有Cu；若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有()A.1个B.2个C.3个D.4个9.将下列物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量)、FeCl2、HCl10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入镁粉，其溶质种类与加入镁粉的质量关系如图G6-5所示。下列说法正确的是()图G6-5A.加入a g镁粉时，溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸亚铁B.加入b g镁粉时，溶液中一定含有硝酸银C.加入c g镁粉时，过滤出的滤渣只有银D.加入d g镁粉时，过滤出的滤渣为11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图G6-6甲所示实验。实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。下列说法正确的是()图G6-6A.反应后烧杯中的固体一定含有铁B.图甲试管中反应后固体一定不含铁C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量(填“”“”或“YZ。2.C解析由于铜位于金属活动性顺序中氢之后，不与酸反应，无气泡产生；在金属活动性顺序中镁比锌活泼，与盐酸反应镁比锌剧烈，则盛有镁片的试管比盛有锌片的试管更热；金属活动性顺序中位置越靠前的金属活动性越强，故镁在前，锌其次，铜在后；在探究金属活动性顺序时需控制变量，则盐酸应为等质量等质量分数。3.A解析已知X+H2SO4XSO4+H2，说明活动性X氢；Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，说明活动性YZ；Y与稀硫酸不反应，说明活动性氢Y，故Fe、Cu、Ag符合上述条件。4.D5.A解析把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性XZHY、M；把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中，Y的质量不断增加，说明M能与Y(NO3)2溶液反应，即金属活动性MY，故四种金属的活动性顺序为XZMY。6.C解析银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe和Ag的金属活动性顺序。7.B解析Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀盐酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故A不符合题意；Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁比铁、铜活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不能与FeSO4溶液反应，说明活动性铁铜，Mg能与FeSO4溶液反应，说明活动性镁铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明活动性铁铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明活动性镁铁，可以验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。8.B9.C解析A中金属锌能够把铜置换出来，由于氯化铜是过量的，所以最后滤纸上只留下固体铜；B中铁虽能置换出铜和银，但铁过量，最后滤纸上留下三种金属；C中铁能够置换出铜，铁过量，最后滤纸上留下铜和铁；D中各物质间不发生反应，最后滤纸上只留下铜一种金属。10.A银、铁和镁解析镁、铁、银的活动性依次减弱，镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，镁与硝酸亚铁反应，加入镁粉质量为b g时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁；当加入镁粉质量为a g时，硝酸银未完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银；当加入镁粉质量为c g时，硝酸银已完全反应，且硝酸亚铁有部分反应，滤渣为银和铁；当加入镁粉质量为d g时，镁粉过量，过滤所得滤渣为银、铁和镁。11.B解析三种金属的活动性顺序是锌铁铜，所以铁不与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又置换出了氯化铜中的铜，所以通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定；两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管中一定含有氯化铜，固体中一定不含铁；通过上面的分析可知，氯化铜的量不能确定；通过题中的分析可知，加入铁粉的质量是2a g，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a g。12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亚铁或Fe(NO3)2解析(1)铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根据质量守恒定律可知，铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量，故为a g。(3)向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁粉，故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。13.(1)漏斗(2)Ag(3)(4)将硫酸铜中的铜全部置换出来，回收铜Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)处理过程不污染环境，金属分类回收解析(1)由流程图可知，操作后产生了滤渣和滤液，故该操作为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)由流程图可知，金属板中加入足量稀硫酸后，铁、镍两种元素进入滤液，则滤渣中含铜、银两种金属；由题给信息可知，铜在通入氧气、加热的条件下能与硫酸发生反应，生成溶于水的硫酸铜，经过滤后，得到的滤渣只有银一种金属。(3)滤液加入过量的铁粉后过滤，得到金属镍和铁两种金属，说明铁能从镍的硫酸盐溶液中将镍置换出来，即铁的金属活动性比镍强。(4)工业上进行该流程的目的是回收金属，而滤液中的溶质含有硫酸铜，因此滤液中加足量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，回收铜；固体A中除含铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可将固体A放入稀硫酸中，其中的铁会与硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程可将铁、镍、铜、银分别回收，且回收过程中不会对环境造成污染。14.分析讨论 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag作出猜想 AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3进行实验 稀盐酸无气泡产生白(或银白)反思交流活泼解析作出猜想锌、铁、银的活动性依次减弱，把锌和铁的混合物加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，锌反应完了，铁与硝酸银反应，根据滤液显浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，铁参加了反应，所以锌全部反应了，滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌，所以猜想滤渣为银，滤液的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。进行实验实验是检验滤渣中是否含有铁，铁的活动性较强，所以可用稀盐酸或稀硫酸，观察到无明显现象，说明滤渣中不含铁，实验是证明滤液中含有硝酸银，把铜丝插入滤液后，观察到有银白色固体析出。反思交流根据把锌和铁的混合物加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，说明将金属混合物加入某种盐溶液中，活动性强的金属优先与盐溶液反应。