（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用

（浙江专版）备战2022高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用1(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有 0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是()A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH)c(HCO)c(NH3 H2O)c(CO)BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(OH)2c(CO)c(H2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH和 HCO浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)2(2018温州市高三选考适应性测试)25 时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线X表示的微粒为COBpH6.3时，(CO)(HCO)(H2CO3)1.0CpH7时，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H)DpH10.3 时，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO)3(2018浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)25 时，向 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 molL1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是()A盐酸滴加一半时，溶液pH7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)C在A点：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D当pH5时，溶液中c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)4(2018宁波市3月新高考选考适应性考试)常温下用0.100 0 molL1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()AXOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱BV(HCl)15.00 mL时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交D在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小5(2018浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106 molL1Bb点时，c(B)c(A)c(H)c(OH)Cbc过程中，随温度升高而增大Dac过程中水的电离程度始终增大6(2018嘉兴市高三二模)25 时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO和SO，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa表示SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线BpH8的溶液中：c(HSO)c(SO)CpH7的溶液中：c(Na)c(HSO)2c(SO)D1 molL1的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)c(H)c(OH)c(SO)7(2018浙江省十校联盟选考3月适应性考试)25 时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的两种酸HX、HY分别与0.1 molL1 的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是()A加入10 mL NaOH溶液时，a 点c(X)b点c(Y)B酸性：HXc(CH3COO)c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)，酸碱恰好完全反应C点所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D滴定过程中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1 答案精析1DA项，根据示意图可知，当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，错误；C项，根据图像可知pH7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠，HCO浓度逐渐增大，错误；D项，因为0.1 molL1的NH4HCO3溶液pH7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，正确。2DA项，X、Y、Z分别代表H2CO3 、HCO 、CO，错误；B项，根据图像可知，pH6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知(CO)(HCO)(H2CO3)1.0 ，错误；C项，pH7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(H)，错误；D项，pH10.3 时，溶液中c(HCO)c(CO)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(HCO)2c(CO)，代入得c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO)，正确。3DA项，盐酸滴加一半时，也就是10 mL，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH7，正确；B项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，正确；C项，在A点：n(CO)n(HCO)0.000 5 mol时，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4C5.C6CA项，由图像可知，a表示HSO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，错误；B项，a表示HSO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，b表示SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图像可知，pH8时的溶液中， c(HSO)b点c(Y)，故A错误；HX是强酸，HY是弱酸，所以酸性HXHY，故B错误；根据物料守恒，加入40 mL NaOH溶液时，c(Na)2c(Y)2c(HY)，故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，根据物料守恒2c(Na)c(Y)c(HY)，所以c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)，故D正确。8B由图可知，在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A正确；在氨水体系中不断通入CO2，还有中间产物NH2COO生成，所以体系中始终存在电荷守恒关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(NH2COO)，B错误；随着CO2的通入，NH浓度不断增加，温度不变，反应的平衡常数不变，所以不断减小，C正确；pH7时，溶液为碳酸氢铵溶液，相互促进水解，水的电离程度最大，D正确。9C碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH10，因此pH10的溶液中：c(HCO)c(CO)，A错误；根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na)3c(CO)，B错误；根据物料守恒c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 molL1和电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)2c(CO) c(HCO)可知pH11的溶液中：c(H)c(Na)c(H2CO3)c(OH)c(CO)0.100 molL1，C正确；在E点溶液中加入等体积0.100 molL1的NaOH溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化，D错误。10CA项，点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COO)，错误；B项，点pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH3COONa，CH3COONa水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，错误；C项，点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，电荷守恒和物料守恒相结合可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，正确；D项，滴定过程中，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1，错误。