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专项(一)物质的性质与用途|典题训练|1.2019襄阳学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是()图G3-12.2019邵阳下列有关水的说法正确的是()A.冰水共存物是纯净物B.水是由氢分子和氧原子构成的C.水分子很小,在化学变化中不可以再分D.电解水的实验中,得到的氢气和氧气的体积比是123.2019黄石水是生命之源。关于水的说法正确的是()A.活性炭能使海水淡化B.明矾可以净水C.煮沸不能降低硬水的硬度D.生活用水可以任意排放4. 2018北海用图G3-2所示装置进行水的沸腾实验,下列说法正确的是()图G3-2A.该实验过程中,水发生了化学变化B.该实验过程中,水分子之间的间隔增大C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的D.该实验说明,在化学反应中,分子可分,原子不可再分5.和水的化学性质无关的是()A.氢气与氧气燃烧生成水B.氧化钙遇水放热C.水通电产生两种不同的气体D.二氧化碳通入水中,溶液呈酸性6.2019杭州图G3-3是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示氢原子和氧原子)。分析示意图,可做出的正确判断是()图G3-3A.常温常压下水可以发生分解反应B.电解水的最终产物是氢原子、氧原子C.氢原子是图示微粒中的最小微粒D.氧原子只有在通电条件下才能转化为氧分子7.2018巴中改编对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()选项AB实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量解释集气瓶中的水:吸收放出的热量量筒中的水:通过水体积的变化得出氧气体积选项CD实验装置检查气密性探究燃烧条件解释烧杯中的水:形成密闭系统,用于观察现象,检查装置是否漏气烧杯中的水:加热铜片;隔绝空气8.下列各组物质,只用水不能鉴别的是()A.固体:NaCl、NaOH、硝酸铵B.气体:H2、CO、O2C.液体:酒精、植物油D.固体:Na2CO3、无水硫酸铜、CaCO39.水在电离时会产生水合离子,我们称这种水为离子水。水可分为正离子水和负离子水,负离子水亦称饮用离子水,正离子水亦称美容(消炎)离子水,它们的本质还是水,但在物理性质方面与普通水有很大的差别。下列关于离子水的说法中正确的是()A.离子水是电中性的B.离子水和普通水的性质是相同的C.离子水属于混合物D.离子水在自然界中会对环境造成污染10.我们常接触到的水有海水、江河水、自来水、矿泉水、蒸馏水等,请你从既科学又经济的角度,按下列要求选择合适物质并将其序号填在相应的横线上。(1)灌溉农田用。(2)日常饮用用。(3)配制医疗注射液用。(4)制取食盐用。(5)洗菜、烧饭用。11.2019邵阳改编水是生命之源,我们应该了解水、爱护水。(1)从江河等水源取出的水经静置、沉淀、等操作除去水中不溶性杂质,然后加入活性炭,利用活性炭的性,除去异味。(2)可用鉴别生活用水是硬水还是软水,生活中常用的方法降低水的硬度。(3)下列说法正确的是(填字母)。A.可通过过滤的方法,除去受污染水中的可溶性有毒物质B.水能溶解很多物质,是一种常用的溶剂C.水可以灭火,是因为水可以降低可燃物的着火点D.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的(4)氯化氢气体溶于水形成的盐酸常用于清除铁制品表面的锈,请写出盐酸清除铁锈的化学方程式: 。12.2018雅安研究“水”可从多角度展开。图G3-4(1)水的电解宏观现象:按图G3-4所示装置,通电一段时间后,试管A、B中产生气体的体积比约为 ,检验B中气体的现象是。微观分析:该反应中发生分解的微粒名称是。结论:水由 组成。(2)水的性质将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。写出该反应的化学方程式:。(3)水的用途碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水则反应剧烈,水在此的作用是。图G3-5所示实验中,对水的主要作用分析不全面的是(填字母)。图G3-5A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化B.b图中的水提供热量C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶13.A、B和C均为初中常见物质,它们之间的转化关系为ABC(反应条件和部分反应物及生成物已略去)。请针对以下3种情况回答问题。(1)若A、B和C均为氧化物,且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少,而另一种元素不相同。若A为Fe2O3,则B为,C为。(2)若A、B和C三种物质的组成中有两种元素相同,且A和C中两种相同元素的原子个数比均为1:1。若C为Ca(OH)2,则A为,B为。(3)若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种,则B和C为(写出一组即可)。14.2018连云港水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为 (填接口处字母)。图G3-6(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要。氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是。在相同条件下,欲使1 L氢气完全燃烧,所需空气至少约为L。(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图G3-7所示,电极不与水及生成的气体反应)。电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是。通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于12,其原因可能是(写出一条即可)。图G3-7(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为。(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。图G3-8装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H的质量比为(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于81,原因可能是(写出一条即可)。【参考答案】1.C2.A3.B4.B解析A项,液态水变成气态水,发生物理变化,故A错误;B项,气态水分子间的间隔大于液态水分子间的间隔,液态水变成气态水,分子间间隔变大,故B正确;C项,该实验是液态水和气态水之间的转化,不能得出水由氢元素和氧元素组成的结论,故C错误;D项,该变化属于物理变化,不能得出在化学反应中,分子可分,原子不可再分的结论,故D错误。5.A6.C解析水在通电时发生分解反应生成氢气和氧气;电解水的最终产物是氢气和氧气,对应的微粒应该是氢分子和氧分子;在化学变化过程中原子不发生改变,所以氢原子是图示微粒中最小的微粒;氧原子在其他条件下也可以转化为氧分子。7.A解析硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫从而防止二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。8.B9.A解析水在电离时会产生水合离子,我们称这种水为离子水。离子水是电中性的;由题干信息可知,离子水在物理性质方面与普通水有很大的差别;离子水是由同种物质组成的,属于纯净物;水可分为正离子水和负离子水,负离子水亦称饮用离子水,正离子水亦称美容(消炎)离子水,所以离子水不会对环境造成污染。10.(1)(2)(3)(4)(5)11.(1)过滤吸附(2)肥皂水煮沸(3)BD(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析(3)过滤的方法只能除去水中较大颗粒物,不能除去受污染水中的可溶性有毒物质;水能溶解很多物质,是一种常用的溶剂;水可以灭火,是因为水可以降低温度到可燃物的着火点以下,着火点是物质的固有属性,一般不会降低或者升高;电解水生成了氢气和氧气,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(4)氯化氢气体溶于水形成的盐酸常用于清除铁制品表面的锈,铁锈的主要成分是氧化铁,据此写出化学方程式,注意生成的是硫酸铁不是硫酸亚铁。12.(1)21带火星的木条复燃水分子氢元素、氧元素(或H、O)(2)2K+2H2O2KOH+H2(3)加快反应速度(或作催化剂)AB13.(1)CO2H2O(2)H2O2(或NaOH)H2O(3)H2O、H2(或H2O、O2)14.(1)b、c、d、g(2)验纯烧杯内壁有水珠(或水雾、水滴)产生2.5(或2.38)(3)增强导电性在相同条件下,O2比H2的溶解度大(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(5)m1m2-m1空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)解析(1)锌和稀硫酸在常温下反应生成氢气,故选固液常温制气装置;要收集干燥的氢气需将生成的氢气干燥后用向下排空气法收集,故正确的导管口连接顺序为:b、c、d、g。(2)氢气是可燃性气体,与空气或氧气混合点燃时,若其浓度在爆炸极限范围内则会发生爆炸,故点燃氢气等可燃性气体前要验纯。在氢气燃烧的火焰上方罩一干而冷的烧杯可观察到烧杯内壁有水珠产生,同时接触烧杯的手感觉发烫;根据氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O可知,反应的氢气和氧气的体积比为21,即完全燃烧1 L氢气需消耗氧气的体积为0.5 L;根据氧气在空气中的体积分数约为五分之一(或21%),可计算出含0.5 L氧气的空气体积为2.5 L(按21%计算时约为2.38 L)。(3)纯水不导电,电解水时需在水中加入少量NaOH的目的是增强水的导电性;由于在相同温度和压强下,氢气的溶解度比氧气小,故实验过程中可观察到甲、乙两量筒中收集到的气体体积比略小于12。(4)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,因此水蒸气通过烧红的铁制枪管时发生反应生成氢气和Fe3O4,发生反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。(5)由图可知,装置A反应前后的质量差m1为CuO变为Cu时减少的氧元素的质量,装置B反应前后的质量差m2为吸收水的质量,即反应生成水的质量,则(m2-m1)为生成水中氢元素的质量,由此可计算水中O、H的质量比为m1m2-m1;装置B存在一个缺陷,空气可由右侧导管进入U形管中,其中的水蒸气、CO2等气体被碱石灰吸收,导致B中测定结果偏大,使最终所得O、H的质量比偏小。另外,若A中生成的铜再次被氧化,则会导致测定的氧元素质量偏小,最终所得O、H的质量比也会偏小。
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