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阶段测试(三)范围:第5章第6章满分:60分限时:60分钟题 号一二总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第一部分(选择题20分)一、选择题(本题共10小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质放入水中能形成溶液的是()A.蔗糖 B.粉笔灰C.面粉 D.花生油2.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是()A.表面刷漆 B.表面涂油C.表面镀铬 D.用湿布擦拭3.图J3-1按图J3-1所示装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是()A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重4.下列关于金属的说法正确的是()A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物,生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性5.下列有关溶液的说法正确的是()A.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象B.溶液一定是无色透明的液体C.洗涤剂去油污属于乳化现象D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质6.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 gcm-3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A.需要加水的质量是50 gB.量取水时俯视会使浓度偏大C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒7.把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生,另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象,则三种金属的活动性顺序为()A.XYZ B.ZYXC.XZY D.YXZ8.下列实验不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A比较铜和黄铜的硬度相互刻划B比较锌与铁的金属活动性强弱将锌片和铁粉分别放入盐酸中,观察现象C区别硝酸铵和碳酸钙固体取样,分别加水,观察是否溶解D判断温度对溶解速率的影响对比蔗糖在冷、热水中溶解的快慢9.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图J3-2所示。下列说法正确的是()图J3-2A.t1 时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由t3 降温至t2 ,所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3 时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ,析出甲的质量是59.4 g10.某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是() 第二部分(非选择题共40分)二、非选择题(本题共9小题,共40分)11.(2分)人类社会的文明进步与金属材料关系密切。(1)钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈。(2)实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应方程式是。12.(3分)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。图J3-4(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度关系是(填“相同”或“下半部分高”)。(2)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图J3-4所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的相同。(3)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则对应的Cl-为个。13.(4分)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。回答下列问题。(1)常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属(填字母),C的合金通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度(填“”“”或“=”)5。金属ABCD导电性(以100为标准)9961177.9密度/(gcm-3)8.922.707.8611.3熔点/1 0836601 535327硬度(以10为标准)32.751.5(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式: 。(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填字母)。a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况14.(5分)铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学中有关铁的知识。图J3-5(1)比较生铁和纯铁,其中硬度较大的是。(2)焦炭的主要成分是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了下列反应:C+O2CO2C+CO22CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是(填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是。(4)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是。(5)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是(任写一个)。15.图J3-6(4分)图J3-6为M、N两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:(1)b点表示的意义是。(2)t2 时,将M溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是和。(3)将t1 时M和N的饱和溶液各100 g降温至t0 ,过滤,得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是(填字母)。A.都是饱和溶液 B.溶液质量:mn C.溶剂质量:mYX。8.B9.C解析根据t1时,甲、乙的溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A错误;在t2时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等,B错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,应采用降温结晶法提纯甲,C正确;在t3,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1时,才会析出91 g-31.6 g=59.4 g晶体,D错误。10.D解析未加入铁粉前,混合液中只有两种溶质,故D错误。11.(1)氧气和水(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。12.(1)相同(2)体积(3)2a解析(1)溶液具有均一性,溶液各处浓度相同。(2)采用控制变量法,只能改变一个变量,其他变量相同。该实验中要控制食用油的体积相同,这样才能通过比较食用油溶解的情况,获知影响物质溶解性的因素。(3)氯化钙溶液呈电中性,即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相同,若有a个钙离子,则含有2a个正电荷,故必须同时含有2a个负电荷,因此氯离子个数为2a。13.(1)B(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd解析(1)由表可知,A的导电性最好,B次之,但金属A的密度太大,不适合作高压输电线;B的导电性好,且密度小,适合作高压输电线;C、D导电性较差,且密度大,不适合作高压输电线。合金的硬度比组成合金的纯金属大,C的硬度是5,因此由C组成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉,镁和硝酸银溶液先反应,其次是锌和硝酸银溶液反应,当硝酸银反应完后,镁先与硝酸亚铁溶液反应,锌后和硝酸亚铁溶液反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则镁粉和锌粉完全反应,滤渣中一定没有镁和锌,a错误;镁粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银,则滤液中一定含有硝酸镁,滤渣中一定含有银,b正确;向滤液中滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,而硝酸亚铁可能参加反应,也可能未反应,即滤渣中可能含有铁,c错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,则滤渣中一定含有银和活泼金属铁,可能含有镁、锌,则滤渣的组成情况为银、铁或银、铁、锌或银、铁、锌、镁。14.(1)生铁(2)(3)H+(4)Fe3O4(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)15.(1)t2 时,M物质的溶解度为s2 g(2)增加M物质(或增加溶质)蒸发水分(或蒸发溶剂)(3)ABCE16.(1)(2)18.2 g(3)100 mLD(4)18.2%(5)偏小17.(1)将带火星的木条放在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小)(3)水分和金属内部结构解析(1)氧气有助燃性,将带火星的木条放在b导管口,如果导管口处有氧气,能使带火星的木条复燃,证明氧气已满。(2)根据图乙,注射器内收集有20 mL O2,随着实验的进行,注射器活塞会向左移动,注射器内氧气体积减小,说明氧气参与铁锈蚀反应被消耗。(3)本实验中设计了纯铁丝与普通铁丝的对比实验,发现纯铁丝在潮湿的空气中不易生锈,说明铁制品锈蚀还可能与铁的纯度或铁制品内部结构有关,因为纯铁与普通铁在纯度和内部结构上均有差异。18.(1)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(2)铝丝表面未用砂纸打磨(3)实验与结论Fe和Cu反思与评价Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O拓展应用反应放热等质量、同形状的不同金属与等体积、等浓度的同种酸反应,金属的活动性越强,反应放热越明显,反应速率越快解析(3)实验与结论因为向滤出的不溶性固体中滴加足量稀硫酸有气泡产生,则固体中一定有氢前金属铁,因为铁的金属活动性比铜强,则不溶性固体中还一定含有铜。反思与评价铁片中加入稀盐酸后,溶液呈黄色,是因为铁片表面有铁锈,铁锈与盐酸反应生成氯化铁,使溶液呈黄色,其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。19.(1)67.5%(2)解:设100 g硫酸溶液中溶质的质量为x。由表中数据可知,实验中硫酸完全反应,生成0.25 g H2。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.25 g982=x0.25 gx=12.25 g硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25 g100 g100%=12.25%。答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。解析(1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应,故滤渣的成分为铜,即铜的质量为13.5 g,所以样品中铜的质量分数为13.5 g20 g100%=67.5%。(2)比较表中数据可知,实验中稀硫酸完全反应,故将0.25 g氢气代入化学方程式进行计算,求出参加反应的硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
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