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第7章应用广泛的酸、碱、盐|夯实基础|考点1溶液的酸碱性与酸碱度1.2019郴州下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是()A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液2.2019北京一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.柠檬汁(2.03.0)B.番茄汁(4.04.4)C.牛奶(6.36.6)D.鸡蛋清(7.68.0)3.2019宜昌下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是()A.血浆(7.357.45)B.胃液(0.91.5)C.唾液(6.67.1)D.胆汁(7.17.3)4.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是()A.石灰水和蒸馏水B.稀盐酸和稀硫酸 C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水5.用pH试纸测溶液的pH,是某市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4考点2酸的性质及用途6.2019临沂下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰7.2019邵阳下列物质不能与稀硫酸发生反应的是()A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg(OH)28.2019泰安图7-1是物质X溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是()图7-19.实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一段时间,可观察到温度计显示温度升高,其原因是。(3)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 gcm-3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤:计算、稀释(混匀)、装瓶贴标签;图7-2浓硫酸稀释过程如图7-2所示,b中盛放的物质是,a的作用是。10.2019天水为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:图7-3(1)上述反应中无现象的是(填字母,下同),有白色沉淀出现的是,B试管中所发生反应的化学方程式为 。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。提出问题滤液中溶质的成分是什么?假设与猜想猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和氯化钙;猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四:。讨论与交流经讨论,同学们一致认为,猜想是错误的。实验与结论 实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,滴加适量拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。考点3碱的性质及用途11.氢氧化钠是实验室常用药品,下列相关说法中,不正确的是()A.称量:NaOH固体不能直接放在托盘天平的称量纸上进行称量B.保存:NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2,应密封保存C.溶解:NaOH固体溶于水时放出大量热,溶解时需用玻璃棒不断搅拌D.应急:先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液,再涂上3%5%稀盐酸12.2018淮安洪泽二模下列有关熟石灰的说法错误的是()A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的比例配制农药波尔多液13.2019滨州某同学用图7-4总结NaOH的四类化学性质(NaOH能与四类物质发生化学反应)。图7-4(1)为验证性质,该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成。(2)性质的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式: 。(3)为了验证性质,该同学可选择的物质是(填字母)。A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba(NO3)214.2019郴州甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加23滴酚酞试液,观察到,他认为该溶液未变质。(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,他认为该溶液已完全变质。写出此现象的化学方程式: 。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是。他用如下实验方案来证明自己的猜想:取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 (填化学式)。静置后取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞试液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在。考点4盐的性质及用途15.2019吉林下列说法错误的是()A.NaHCO3俗称小苏打B.CaCO3可用作补钙剂C.Na2CO3俗称火碱D.K2CO3属于钾肥16.2019广州下列关于氯化钠的认识,正确的是()A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得17.2019郴州下列关于碳酸钙的说法错误的是()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙18.2019云南农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是()A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO319.2019眉山下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是()A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用于制沼气等C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用D.熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力20.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是()A.碳酸钠和碳酸氢钠都是发酵粉的成分B.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性,因此都属于碱 D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少21.2019临沂盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色。因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是(填化学式),另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为。22.2018邵阳X是常见的碳酸盐,可发生如图7-5所示的变化,部分生成物省略。请回答下列问题。图7-5(1)C的化学式是。(2)写出图中反应的化学方程式:。该反应基本类型是。考点5中和反应23.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸用盐酸除去铁锈A.B.C.D.24.下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是()图7-6A.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液B.向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量C.向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量25.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式:。(2)从微观角度分析,中和反应的实质是。(3)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂:。考点6复分解反应的应用26.2019百色下列变化不能通过一步反应实现的是()A.HgOHgB.NaNO3NaClC.K2CO3BaCO3D.PP2O527.2019十堰改编在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是()A.氢氧化钙、稀盐酸B.氯化铜、氢氧化钠C.氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、稀硫酸28.2019扬州下列实验方案能达到目的的是()A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO329.2019铜仁酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。(1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+,写出硫酸在水中解离的化学表达式:。(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性,应选用试剂(指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用处理该废液。(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式:。(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质。A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式:。|能力提升|1.2019深圳关系图7-7中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()图7-7A.反应放出热量B.反应所得溶液可呈中性C.反应可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸2.2019绥化改编对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是()A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应3.2019广元小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。提出问题该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?查阅资料氯化钡溶液呈中性。猜想该溶液没有变质;该溶液全部变质;该溶液部分变质。进行实验小娟和同学们按如下方案进行了实验。图7-8问题讨论 (1)操作的名称是。(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式:。由此现象可得出猜想(填序号)错误。(3)结合操作和,若“现象X”是溶液不变色,则猜想(填序号)正确;若“现象X”是,则猜想正确。拓展应用 (1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量填“BaCl2”或“Ba(OH)2”除去。4.2019扬州实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。除铁:加入氨水调节pH,然后加入适量Ca(OH)2,充分反应后过滤。沉淀:向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。分离:过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(1)溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实验现象是。(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、;过滤所得滤渣的主要成分为。(3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图7-9所示。高于35 时,CaCO3产率下降的主要原因是、(已知:产率=产品的实际质量产品的理论质量100%)。图7-9(4)分离时,若向过滤所得滤液中加入(填化学式)并加热,则可回收NH3。(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和。(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28 t CaO,则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨?(写出计算过程,保留一位小数)【参考答案】夯实基础1.A解析紫色石蕊试液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色。澄清石灰水显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色,故A选项符合题意;NaCl溶液显中性,使紫色石蕊试液显紫色,故B选项不符合题意;稀硫酸显酸性,使紫色石蕊试液显红色,故C选项不符合题意;KNO3显中性,使紫色石蕊试液显紫色,故D选项不符合题意。2.D解析pH7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。3.B解析pH表示酸碱度,pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。上述物质中,胃液的pH最小,酸性最强。4.A5.C解析把pH试纸浸入待测液会污染待测液;用湿润的玻璃棒蘸取待测液会稀释待测液可能使测量不准;pH试纸测得的数值只能精确到整数。6.C解析烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质。7.B解析酸与金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,能发生反应;酸与碱发生中和反应生成盐和水,Mg(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,能发生反应。8.C解析A项,在水中解离出来的阳离子有两种,分别是氢离子和钠离子,所以不属于酸,属于盐;B项,溶于水解离出来的阳离子只有钡离子,没有氢离子,不属于酸,解离出来的阴离子只有一种且是氢氧根离子,属于碱;C项,溶于水解离出来的阳离子只有一种且是氢离子,所以属于酸;D项,解离出来的阳离子没有氢离子,不属于酸。9.(1)小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热(3)量取浓硫酸搅拌,散热10.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2(2)氯化钠、碳酸钠三稀盐酸(稀硫酸)冒气泡氢离子(或H+)解析(1)酸能使紫色石蕊试液变红;酸和活泼的金属反应会生成气体;酸和金属氧化物反应,溶液中出现铁离子时,溶液为黄色;氢氧化钙和盐酸反应无明显现象;稀盐酸和碳酸盐反应,生成气体;稀盐酸和硝酸银反应,产生白色沉淀。故无现象的是D,出现白色沉淀的是F,B中反应的化学方程式是Fe+2HClFeCl2+H2。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D中的溶质是氯化钙和氯化氢,二者混合有沉淀生成,沉淀为碳酸钙,说明盐酸反应完,故溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,故猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;为证明猜想四正确,先滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明不含氯化钙,再滴加稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,证明有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。11.D12.C13.(1)红色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C解析碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成盐和碱。(1)NaOH溶液能使酚酞试液变红。(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,其化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性质是碱和盐反应生成新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁,二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应,但CO2不属于盐。14.(1)溶液变为红色(2)有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(3)溶液部分变质Na2CO3NaOH解析(1)若该溶液未变质,氢氧化钠使酚酞变红。(2)NaOH溶液变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(3)乙同学的实验结论是溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。Na2CO3与BaCl2溶液反应,产生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在Na2CO3。Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠呈中性。静置后取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞试液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在氢氧化钠。15.C解析Na2CO3俗称纯碱,火碱是氢氧化钠的俗称。16.C解析氯化钠由钠元素、氯元素组成,由钠离子、氯离子构成;氯化钠属于盐,盐酸属于酸,二者性质不同,酸与碳酸盐反应,氯化钠与碳酸盐不反应;氯化钠可用于生产金属钠;钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠,但获得氯化钠主要通过海水晒盐。17.B解析实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2,其反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻碍反应的进行,故B选项符合题意;碳酸钙会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可用作补钙剂,故C选项不符合题意;石灰浆粉刷墙壁后,会与空气中的二氧化碳反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。18.D解析NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥; KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。19.D解析农家肥和化肥混用,避免土壤板结,从而提高生产效益;焚烧农作物秸秆会产生烟尘和一氧化碳等,污染空气,所以应回收用于制沼气等;由于农药本身有毒,过量使用会污染水资源,所以应按规定合理施用;熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用会放出氨气,降低肥效。20.D解析产生相同质量的二氧化碳,消耗碳酸氢钠的质量较少,因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多。21.(1)蓝CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)222.(1)CaCO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反应解析X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,则A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。(1)C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。(2)图中反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。23.A24.A解析向一定质量分数的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量,pH开始大于7,完全反应时pH等于7,盐酸过量后pH小于7;向pH=11的碱溶液中不断加水,溶液碱性减弱,pH变小,逐渐趋近于7,但不会小于7;向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=2的盐酸,溶液的pH减小,但最终溶液pH不会小于2。25.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)H+OH-H2O(3)石蕊试液或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等,合理即可解析(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(2)酚酞试液在酸性和中性条件下呈无色,所以烧杯中溶液变为无色时,溶液中的溶质可能是NaCl,也可能是HCl和NaCl,要检验是否含有盐酸,可加入紫色石蕊试液,看是否变为红色,或加入能与盐酸反应产生明显现象的物质,如Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等。26.B解析氧化汞加热分解可以生成汞;硝酸钠转化为氯化钠需要加氯化物,生成的氯化钠是可溶的,另外的一种盐是硝酸盐,也是可溶的,故不符合复分解反应的条件;碳酸钾加入硝酸钡或者氯化钡可以生成碳酸钡;磷在氧气中燃烧,会生成五氧化二磷。27.C28.B解析BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀,无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4;蒸馏水是软水,CaCl2溶液是硬水,用肥皂水可以鉴别;氢氧化钠和二氧化碳反应,也和盐酸反应,不能用NaOH溶液除去二氧化碳气体中的少量氯化氢;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀,无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。29.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌H2SO42H+SO42-(2)紫色石蕊氢氧化钙(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4解析(1)浓硫酸溶于水时放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大,稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中,否则导致液滴飞溅,正确方法是:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌。硫酸在水中解离为氢离子和硫酸根离子,其化学符号表达式为H2SO42H+SO42-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色,因此,要检验废液是否呈酸性,可以用紫色石蕊;酸性废液直接排放会造成水污染,需要用碱进行处理达标后排放,氢氧化钙廉价易得,可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应,使溶液呈中性时才排放。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,从而达到治疗胃酸过多的目的,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。(4)盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应,盐酸和氢氧化钾反应无明显现象,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,有气泡放出,但无沉淀产生;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4;硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反应,硝酸铵和碳酸钠或氢氧化钾反应有气体产生,无沉淀产生。能力提升1.D解析反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应是酸碱中和反应生成盐,恰好反应时所得溶液呈中性;反应碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。2.B解析若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,因为相互之间不一定交换成分,如氢氧化钙和二氧化碳的反应不是复分解反应。3.问题讨论(1)过滤(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(3)溶液变红色拓展应用(1)密封保存(2)Ba(OH)2解析问题讨论(1)将白色沉淀和无色溶液分离的操作是过滤。(2)白色沉淀是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;由于有碳酸钡生成,说明样品中含有碳酸钠,氢氧化钠已变质,则猜想错误。(3)操作中加入过量的氯化钡溶液可除尽样品中的碳酸钠,过量的氯化钡溶液和生成的氯化钠溶液均呈中性,过滤后,向滤液中滴入酚酞试液,若溶液不变色,说明样品中不含氢氧化钠,氢氧化钠全部变质,猜想正确;若出现的现象是溶液变红色,说明样品中含有氢氧化钠,氢氧化钠部分变质,猜想正确。拓展应用(1)由于氢氧化钠溶液敞口放置在空气中能吸收二氧化碳气体而变质,因此,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。(2)除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,常加入适量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,既除去了杂质,又没有引入新杂质;不能用氯化钡溶液,氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,引入了新杂质氯化钠。4.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O不再有气泡产生(2)不会引入新的杂质可增加碳酸钙的产量氢氧化铁(3)温度过高,氨气易挥发温度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小(4)Ca(OH)2(5)CO2(6)解:设需要CaCO3的质量为x。CaCO3CaO+CO210056x28 t10056=x28 tx=50 t至少需要含CaCO3 90%的石灰石的质量为50 t90%55.6 t。答:至少需要含CaCO3 90%的石灰石55.6 t。解析(2)除铁时,选用Ca(OH)2而不选用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、不会引入新的杂质、能增加碳酸钙的产量。因为石灰石中含有少量Fe2O3,加入适量盐酸后,Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁,在“除铁”中,氯化铁与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3沉淀,故过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。(3)高于35 时,CaCO3产率下降的主要原因是温度过高,氨气易挥发;温度越高,二氧化碳的溶解度越小。
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