（江西专版）2020中考化学复习方案 阶段测试04

阶段测试(四)(考试时间：70分钟试卷满分：100分第十单元第十二单元)题号一二三四五总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Ca-40Na-23Cl-35.5一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内)1.下列学习用品的主要材料是有机合成材料的是()A.铁制圆规B.铅笔芯C.纯棉笔袋D.塑料笔套2.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是()A.农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南C.长期偏食和挑食不利于身体健康D.运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料3.下列说法中正确的是()A.形成酸雨是因大气中CO2含量增多B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的4.某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是()A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性洗发水效果更好。从pH角度考虑，效果最好的洗发水的pH为()A.8B.7C.6D.46.下列关于氯化钠的认识，正确的是()A.组成：含有钠和氯两种单质B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途：可用于生产金属钠D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得7.在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.B.C.D.8.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸9.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是()A.Fe3+、NO3-、OH-B.K+、NO3-、CO32-C.Ba2+、MnO4-、SO42-D.NH4+、Cl-、SO42-10.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()图J4-1二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11.下列食品与其所含的主要营养物质对应的是()A.羊羔肉油脂B.白凤桃蛋白质C.挂面糖类D.鳟鱼12.化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是()A.霉变大米经淘洗后可食用B.人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性C.人体缺锌可引起佝偻病D.补充维生素C可预防13.对于复分解反应“X+BaCl22Y+BaSO4”，下列推测中正确的是()A.X一定是硫酸B.反应过程中会出现白色浑浊C.可能发生中和反应D.相对分子质量关系：XY14.如图J4-2所示，各连线两端的物质相互都能发生反应，则X的化学式可能是()图J4-2A.CO2B.Ca(NO3)2C.H2SO4D.15.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)选用试剂及操作方法ACO2(CO)通过量O2后点燃BCaO(CaCO3)加足量蒸馏水后过滤、蒸发CNaCl溶液(MgSO4溶液)加适量Ba(OH)2溶液后过滤D氢气(氯化氢气体)三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16.(5分)写出符合下列要求的物质的化学式：(1)最简单的有机物。(2)通常情况下，一种有毒性的气态氧化物。(3)汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。(4)可用于给人体补钙的盐。(5)一种有机氮肥。17.(7分)请用化学知识解释小明在游玩中遇到的问题。(1)用分子观点解释闻到花香的原因，他们看到工作人员正在给花草施用化肥硝酸钾，化肥中含有植物需要量较大的营养元素(填元素符号)。(2)下面的午餐食品主要补充维生素的是。A.面包B.香肠C.苹果D.高钙牛奶(3)下面是小明拾取的一些游客乱扔的物品，其中属于金属材料的是。A.矿泉水瓶B.易拉罐C.塑料袋D.门票及导游图(4)请设计一个实验检验山泉水是硬水还是软水。方法现象结论取一定量的水样，加入一定量振荡此水为硬水(5)为鉴别在当地购买的玩偶纪念品材质是天然纤维还是合成纤维，方法是。18.(8分)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时，。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式。(2)某校化学实验室废液呈酸性，应选用(指示剂)检验该废液，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用处理该废液。(3)小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：。(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述中任意一种物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质。A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式：。19.(5分)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图J4-3所示。请回答：图J4-3(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列发生化学反应。A.水B.盐酸C.二氧化碳(2)步骤发生反应的化学方程式是。(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都达到了检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是(填一种物质化学式)。20.(5分)如图J4-4所示AE是初中化学常见的化合物，最多含C、H、O、Ca、Na中的三种元素。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中C是主要用于玻璃和洗涤剂工业的盐，D是难溶于水的白色固体。请回答：图J4-4(1)C的化学式，D的用途(填一种)。(2)写出A与E反应的化学方程式：。(3)上述没有涉及的基本反应类型是。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21.(7分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据图J4-5回答问题。图J4-5(1)用图A装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是。(2)用图B装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先。(3)图C是探究铜生锈的部分实验，实验所用铜片形状、大小相同。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。一段时间后，试管中铜片保持光亮，试管中铜片出现绿色锈渍。对比试管的实验现象，得出的结论是。(4)用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。分析发现该实验方案不严谨，理由是。利用图D装置，补做一个对比实验：将实验中的氢氧化钠溶液换成，对比两个实验现象得出结论。22.(10分)某同学在探究碱的化学性质时，进行了图J4-6所示的实验。图J4-6(1)甲实验中观察到的现象是。(2)乙实验中发生反应的化学方程式为。实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。提出问题混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?作出猜想他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是；并对是否含有其他碱性物质作出猜想：猜想：Na2CO3；猜想：Ca(OH)2。实验验证小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想，于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作M是N是实验现象实验结论猜想不正确猜想正确图J4-7反思与交流验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质，他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图J4-7所示，分析图像数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是。拓展应用为把以上废液安全排放，你的做法是。23.(8分)实验室有一瓶保存不当的试剂(如图J4-8所示)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对其成分进行探究。图J4-8提出问题这瓶试剂溶质是什么?交流研讨根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是(填“酸”“碱”或“盐”)。查阅资料初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性；室温下(20)时，4种物质的溶解度如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6得出结论小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。猜想与实验这瓶试剂可能是溶液；可能是NaOH溶液；可能是NaCl溶液。(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是。(2)小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量产生大量的气泡猜想正确步骤二发生反应的化学方程式是步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊质疑小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助她完成以下探究方案：探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤产生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞溶液溶液变红色五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24.(10分)化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：(1)甲同学：酸碱中和法。取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图J4-9所示，求废水中HCl的质量分数。(写出详细的计算过程)图J4-9(2)乙同学：沉淀法。改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【参考答案】1.D2.A3.B解析酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物有关；焚烧垃圾会产生空气污染物、浪费资源；白色污染与废弃塑料有关。4.B5.A6.C解析氯化钠由钠元素、氯元素组成，由钠离子、氯离子构成；氯化钠属于盐，盐酸为酸，性质不同，酸与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应；氯化钠可用于生产金属钠；钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠，但获得氯化钠主要通过海水晒盐。7.B解析稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐，属于酸与金属氧化物的反应；稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气，属于酸与活泼金属的反应；稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水，属于酸和碱的反应；氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。8.C解析BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。9.D解析pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，OH-与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液呈黄色；CO32-与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；Ba2+与SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，且MnO4-呈紫红色。10.B解析相同质量的炭粉燃烧生成二氧化碳的质量相同，但在氧气中反应速率快；浓硫酸长期露置在空气中，溶质不会减少，由于浓硫酸具有吸水性，因此溶剂质量增大，溶质质量分数减小，但不会变为“0”；表面生锈的铁钉中有氧化铁和铁，放入稀盐酸中，氧化铁先反应，开始不生成氢气，等氧化铁反应完才和铁反应，生成氢气；向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，直接生成氢氧化铜沉淀，故生成沉淀从原点开始不断增加，后保持不变。11.C蛋白质12.B坏血病13.B解析X可以是H2SO4、Na2SO4、K2SO4等；反应生成了BaSO4白色沉淀，所以反应过程中会出现白色浑浊；反应物中BaCl2不属于酸，也不属于碱，不可能是中和反应；BaCl2的相对分子质量比BaSO4的相对分子质量小，根据质量守恒定律可知X的相对分子质量比2Y的相对分子质量大，所以X的相对分子质量也大于Y。14.CHCl(合理即可)15.C通过足量氢氧化钠溶液解析除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质；CaO能与水反应生成氢氧化钙；MgSO4溶液能与适量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质；除去氯化氢气体可通过足量氢氧化钠溶液，生成氯化钠和水，从而除去氯化氢气体。16.(1)CH4(2)CO(3)H2SO4(4)CaCO3(5)CO(NH2)217.(1)分子是不断运动的N、K(2)C(3)B(4)肥皂水浮渣多，泡沫少(5)取样灼烧闻气味18.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌H2SO42H+SO42-(2)紫色石蕊溶液氢氧化钙(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO419.(1)B(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2解析(3)由于碳酸钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等。20.(1)Na2CO3作建筑材料(合理即可)(2)CO2+H2OH2CO3(3)置换反应解析C是主要用于玻璃和洗涤剂工业的盐，则C是碳酸钠；D是难溶于水的白色固体，且可由C反应生成，则D是碳酸钙，D能转化生成A，则A可能是二氧化碳或水或氧化钙，C能转化生成B，且B与A反应，则B可能是氢氧化钠或水或氢氧化钠；又因为碳酸钠可转化生成A、E，且A和E能反应，分析可知A为CO2，B为NaOH，E是水。21.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅(2)2H2+O22H2O验纯(3)铜生锈的条件之一是需要氧气(4)二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪等体积的水22.(1)溶液由红色变成无色(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，混合后的废液仍然浑浊并显红色实验验证碳酸钠溶液饱和石灰水没有明显现象有白色沉淀生成反思与交流氢氧化钠和碳酸钠拓展应用滴加适量的稀盐酸至不再产生气体解析(1)甲实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色。(2)乙实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠是生成物，且混合后废液仍然浑浊并呈红色，说明不含盐酸，所以废液中一定含有氢氧化钠。实验验证猜想不正确，即验证不含氢氧化钙，可用碳酸钠溶液检验氢氧化钙，没有明显现象产生；猜想正确，即验证含有碳酸钠，可用饱和石灰水检验Na2CO3，现象是有白色沉淀生成。反思与交流由图可知，生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含有氢氧化钙，反应开始一段时间才生成气体，说明有氢氧化钠，因此废液中使酚酞变红的物质一定是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。拓展应用废液中含氢氧化钠和碳酸钠两种碱性物质，可加入适量的稀盐酸，把碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，从而实现无污染排放。23.交流研讨酸得出结论碳酸氢钠猜想与实验Na2CO3(1)测得pH偏小，但结论正确(2)稀盐酸Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O质疑氯化钡解析交流研讨根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式中，最左边的元素是氢元素。得出结论温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数最大，室温时碳酸氢钠的质量分数为8.8%，因为室温时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%，因此这瓶试剂不可能是碳酸氢钠溶液。猜想与实验这瓶试剂可能是Na2CO3溶液；可能是NaOH溶液；可能是NaCl溶液。(1)湿润的pH试纸能够稀释待测液，测得pH=11，说明该溶液显碱性，pH偏小，但结论正确。(2)步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，猜想正确；步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。质疑步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液并过滤，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；步骤二：向上述滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。24.(1)解：设废水中氯化氢的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540x40g10%36.540=x40g10%x=3.65g废水中HCl的质量分数为3.65g50g100%=7.3%。答：废水中HCl的质量分数为7.3%。(2)偏大