（江西专版）2020中考化学复习方案 题型突破09 计算题试题

题型突破(九)计算题1.2017江西 学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。求：(1)充分反应后生成沉淀的质量为g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。2.2019赣州模拟某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3.2019江西模拟向盛有36.5 g 稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液(密度为1 gmL-1)，测得烧杯中溶液的pH 变化如图T9-2所示。请回答：(1)配制50 g 16%的NaOH 溶液，需要NaOH 固体质量为g。(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。(3)a点时溶液中含有的离子有。图T9-24.2019赣州模拟化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T9-3所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为。(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)图T9-35.2019郴州往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图T9-4所示。试分析计算：(1)ab段表示镁粉与混合溶液中的(填化学式)反应。(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少?(写出计算过程，精确到0.1%)图T9-46.2019绍兴为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50 g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图T9-5所示。图T9-5(1)滤液X的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)CD段发生反应的化学方程式为。(3)滤液X中含有的溶质是。(4)滴加入30 g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?(写出计算过程)7.2019九江模拟改编某样品仅含NaCl和MgCl2，为探究样品中MgCl2的质量分数，某研究性小组取了19 g样品，加入138.8 g水使其完全溶解后，再将120 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如下表。实验次数1234加入NaOH溶液质量/g30303030共生成沉淀的质量/g2.95.8m5.8求：(1)表中m的值为(填序号)。A.大于5.8B.小于5.8C.等于5.8D.大于或等于5.8(2)样品中MgCl2的质量。(写出计算过程)(3)计算第二次实验后溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)8.2019东营工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图像完成下列问题。加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m图T9-6(1)开始没有产生沉淀的原因是。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程)(3)m=(结果保留两位小数)。9.2019衢州小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图T9-8中甲装置进行实验：称取石灰石样品6 g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙(碱石灰能吸收二氧化碳和水)。图T9-8(1)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是。去掉装置A，将空气直接鼓入装置B去掉装置C，将B和D装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气10.2019哈尔滨改编为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。图T9-9 (1)求此样品中镁的质量分数。 (2)若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为。11.2015江西为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与图T9-11标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：图T9-11反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45 g55 g76.7 g反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水，但不参加反应(1)反应共生成BaSO4的质量为g。(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。【参考答案】1.(1)23.3(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98233x23.3 g98233=x23.3 gx=9.8 g工业废水中硫酸的质量分数为9.8 g100 g100%=9.8%。答：(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)氢氧化钙(合理即可)2.(1)280 (2)解：设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。NaOH+HClNaCl+H2O4036.558.5x36.5 g10%y4036.5=x36.5 g10%x=4 g36.558.5=36.5 g10%yy=5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数为4 g5 g100%=80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为5 g-4 g+5.85 g5 g+27 g+36.5 g100%=10%。答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。3.(1)8(2)解：设参加反应的盐酸中溶质的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540x1 gmL-125 mL36.540=x1 gmL-125 mL16%x=3.65 g盐酸的溶质质量分数为3.65 g36.5 g100%=10%。答：(2)参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为10%。(3)Na+、C1-、H+4.(1)0.4(2)14.6%(3)解：设参加反应的铁的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H2562x0.4 g562=x0.4 gx=11.2 g铁片中Fe2O3的质量分数为12.8 g-11.2 g12.8 g100%=12.5%。答：(3)该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。解析(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H2236.52y0.4 g236.52=y0.4 gy=14.6 g稀盐酸的溶质质量分数为14.6 g115 g-15 g100%=14.6%。5.(1)AgNO3(2)解：开始的ab段表示镁粉与混合溶液中的硝酸银反应，bc段表示镁粉与混合溶液中的硝酸铜反应，溶液质量减少60.8 g-56.8 g=4 g。设溶液中硝酸铜的质量为x，则生成硝酸镁的质量为x-4 g。Mg+Cu(NO3)2Cu+Mg(NO3)2188148xx-4 g188148=xx-4 gx=18.8 g原混合溶液中硝酸铜的质量分数是18.8 g80 g100%=23.5%。答：(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。6.(1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2、NaOH (4)解：设加入20 g硫酸镁溶液生成的氢氧化镁的质量为x。Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2+BaSO41205820 g6%x12058=20 g6%xx=0.58 gm2=4.66 g+0.58 g=5.24 g。答：(4)烧杯中沉淀的质量m2的值为5.24 g。解析(1)氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液X含有氢氧化钠，溶液的pH大于7。(2)CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(3)加入硫酸镁溶液有沉淀生成，且加入稀硫酸后沉淀质量先增加，然后再减小，所以滤液X中既有氢氧化钠也有氢氧化钡，则滤液X中含有的溶质是 Ba(OH)2、NaOH。7.(1)C(2)解：设样品中MgCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)29511758xy5.8 g9558=x5.8 gx=9.5 g11758=y5.8 gy=11.7 g(3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为11.7 g+(19 g-9.5 g)19 g+138.8 g+60 g-5.8 g100%=10.0%。答：(2)样品中MgCl2的质量为9.5 g。(3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为10.0%。8.(1)氢氧化钠溶液先与盐酸反应(合理即可)(2)解：由图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80 g。设50 g该工业盐酸中HCl的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.580 g20%x4036.5=80 g20%xx=14.6 g该工业盐酸中HCl的质量分数为14.6 g50 g100%=29.2%。答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。(3)148.939.(1)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x2.2 g10044=x2.2 gx=5 g样品中碳酸钙的质量分数为5 g6 g100%83.3%。答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(2)解析(2)装置A中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，如果去掉装置A，会使装置D吸收的二氧化碳气体的质量偏大，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；装置C中的浓硫酸能吸收二氧化碳气体中含有的水蒸气，若去掉装置C，将B和D装置直接相连，会使装置D增加的质量偏大，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，二氧化碳气体没有完全被吸收，会使吸收的二氧化碳气体的质量偏小，从而使测得的碳酸钙质量分数偏小。10.(1)解：第一次所加入的150 g稀盐酸完全反应，生成气体的质量为150 g+5 g-154.7 g=0.3 g。设150 g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClH2+MgCl2732x0.3 g732=x0.3 gx=10.95 g该盐酸的溶质质量分数为10.95 g150 g100%=7.3%。200 g盐酸与样品恰好完全反应，则该盐酸中溶质质量为200 g7.3%=14.6 g。设镁样品中镁的质量为y，生成MgCl2质量为z，生成H2质量为m。Mg+2HClH2+MgCl22473295y14.6 gmz2473=y14.6 gy=4.8 g732=14.6 gmm=0.4 g7395=14.6 gzz=19 g5 g金属镁样品中镁的质量分数为4.8 g5 g100%=96%。 (2)反应后的滤液总质量为150 g+50 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g，蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液的质量为204.4 g-104.4 g=100 g，所得溶液溶质的质量分数为19 g100 g100%=19%。答：(1)此样品中镁的质量分数为96%。(2)所得溶液中溶质的质量分数为19%。(3)45 t11.(1)23.3(2)解：设硫酸铵的质量为x。(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl132233x23.3 g132233=x23.3 gx=13.2 g氮肥中硫酸铵的纯度为13.2 g15 g100%=88%96%，故不符合标准。答：(2)该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(3)减小