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第3章物质构成的奥秘|夯实基础|考点1构成物质的基本微粒1.2019西宁下列说法错误的是()A.远处就能闻到花的香味,说明分子在不断运动B.一滴水中有1.671021个水分子说明分子很小C.用水银温度计测量体温时,水银柱升高,说明分子间间隔增大D.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子2.2019北京下列物质含有氢分子的是()A.H2B.H2O2 C.H2CO3D.H2O3.2019广安图3-1中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,其中能表示保持H2O化学性质的微粒是()图3-14.2019江西考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为()A.6B.8C.14D.205.根据要求回答下列问题。图3-2(1)A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液,按图3-2甲所示进行探究活动,不能得到的结论是。A.氨水能使酚酞试液变红B.碱能使酚酞试液变红C.空气不能使酚酞试液变红D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水(2)向图乙所示的瓶中加水到虚线位置,再向瓶中加无水酒精至满,塞紧玻璃塞,颠倒数次,发现瓶中液体体积减小。经检查,实验时瓶中液体无渗漏。请用微粒的观点解释瓶中液体体积减小的主要原因: 。考点2元素与元素符号6.2019吉林2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是()A.侯德榜B.屠呦呦C.门捷列夫D.拉瓦锡7.2019南京“加碘盐”中的“碘”是指()A.分子B.原子C.单质D.元素8.2019龙东化学元素与人体健康密切相关,下列说法中不正确的是()A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病B.人体缺少铁元素易患坏血病C.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大D.人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病9.2019湘潭下列符号中既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是()A.NB.OC.HD.Fe10.2019盐城近期,英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是()图3-3A.镧是金属元素B.元素符号是LaC.中子数是57D.相对原子质量是138.9考点3化合价11.2019盐城医疗上利用二氧化硅(SiO2)光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是()A.-1B.-2C.+2D.+412.2019南充请用化学用语回答下列问题。(1)生活中常用氢气或氦气填充气球,但氢气球容易爆炸,氦气球则相对安全,应用较广。氦气的化学式为。(2)“喝酒不开车,开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬(CrO3)的硅胶,如果司机喝过酒,呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬Cr2(SO4)3,检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为。(3)在许多金属矿物中含有一种非金属元素,在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物,该非金属元素的微粒结构示意图为,请写出该微粒的符号:。13.以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。图3-4所示为铁的价类图,请分析该图后回答问题。图3-4(1)A点表示的物质类别是 ,B点表示化合物的颜色为 。(2)某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是(填字母)。(3)写出由F点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成C点物质的化学方程式: 。考点4化学式14.2019扬州改编下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是()A.干冰:O2B.纯碱:CaCO3C.食盐主要成分:NaClD.烧碱:Na2SO415.2019淮安模拟豆腐是人们喜爱的食物,它营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是()A.C6H13NO2的相对分子质量是131B.一个亮氨酸分子由22个原子构成C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为131416. 2019哈尔滨丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是()图3-5A.丙烯是有机高分子化合物B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成C.丙烯中碳元素的质量分数最大D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1217.2019攀枝花抛撒融雪剂可消融路面积雪,研究人员配制出A、B两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表。A组B组CH3COOK36%KH2PO414%CaCl214%MgCl236%CH3COOK40%KH2PO414%CaCl215%KHCO331%(1)A、B两组融雪剂相比较,组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。(2)KH2PO4的相对分子质量为。(3)B组融雪剂中,含氯的质量分数为。考点5化学符号周围数字的含义18.2019烟台化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是()NeMgMg2+H2O2A.都表示一个分子B.表示一个镁离子带2个单位的正电荷C.表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D.和属于同种元素,所以它们化学性质相同19.2018常州(1)用化学符号表示下列粒子。2个氢原子;3个氧原子构成的臭氧分子。(2)某化学反应的微观示意图如图3-6所示。图3-6反应物中一种化合物的化学式为。生成物中有种氧化物。反应物中未完全反应的物质的名称是。|能力提升|1.2019威海科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。关于原子结构的学说有:在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中;原子是可分的;原子呈球形;原子中有带负电的电子;原子中有带正电的原子核;原子核很小,但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是()A.B.C.D.2.2019福建一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图3-7所示。表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是()图3-7A.水分子间的间隔:B.水分子的运动速率:C.状态的水分子静止不动D.发生了化学变化3.2019烟台取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8 g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为()A.1.1 gB.2.2 gC.4.4 gD.5 g4.2019福建节选焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如图3-8所示。图3-8该反应过程中,保持不变的微粒是(填“分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。5.在实验室易燃品橱柜里有一瓶标签残缺的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析:取2.16 g 该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16 g水和5.28 g二氧化碳。请计算填空:(1)该物质中含氢元素g,含碳元素g。(2)该物质中(填“含”或“不含”)有氧元素;若含有氧元素,其质量为g(若不含氧元素,此空不填)。(3)若残缺的标签显示该物质的相对分子质量为72,则其化学式为(化学式中元素顺序按照C、H、O的顺序书写)。6.2019淮安一模2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表的发现使化学学习和研究变得有规律可循,图3-9列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价,阅读并回答下列问题。图3-9(1)原子序数为“12”的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)最高正化合价的硫元素形成的氧化物的化学式为,该物质溶于水后形成的溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)碳元素形成的物质种类很多,其中CO是常见的还原剂,还原剂是指在化学反应中有元素化合价升高的反应物。则反应NaH+H2ONaOH+H2中,还原剂是。【参考答案】1.C2.A解析氢气是由氢分子构成的,氢气中含有氢分子;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢中不含氢分子;碳酸是由碳酸分子构成的,碳酸中不含氢分子;水是由水分子构成的,水中不含氢分子。3.A解析保持H2O的化学性质的是水分子,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,图A是水分子示意图,图B是氢分子和氧分子示意图,图C是氢分子示意图,图D是氢原子和氧原子示意图。4.A解析在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。因为碳14原子的核电荷数为6,所以核外电子数也为6。5.(1)B(2)微粒间有空隙6.C解析侯德榜发明了“侯氏制碱法”;屠呦呦的贡献是发现了青蒿素;门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表;拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。7.D解析这里的“碘”不是以分子、原子、离子等形式存在,而是强调存在的元素,与具体形态无关。8.B解析人体缺铁会引起缺铁性贫血。9.D解析从宏观看,元素符号可表示一种元素;从微观看,元素符号又可表示一个原子。N、O、H、Fe均可表示一种元素,也可表示一个原子。表示物质组成时,由分子构成的物质的化学式由元素符号和数字的组合来表示,氮气由氮分子(N2)构成,氧气由氧分子(O2)构成,氢气由氢分子(H2)构成,只用N、O、H不能表示物质,金属单质的化学式可用元素符号表示,即铁单质用Fe表示。10.C11.D解析二氧化硅(SiO2)中氧元素化合价为-2,根据化合物中元素的正负化合价代数和为零,设硅元素化合价为x,可得x+(-2)2=0,解得x=+4。12.(1)He(2)+3(3)S2-解析(1)氦气是由氦原子构成的气体,由原子构成的物质,化学式由元素符号表示,所以氦气的化学式为He。(2)根据在化合物中各元素的化合价代数和为零,已知硫酸根的化合价为-2,设铬元素的化合价为x,2x+(-2)3=0,x=+3,所以,铬元素的化合价为+3。(3)根据微粒结构示意图可知,该非金属元素的核电荷数为16,所以该元素为硫元素;它的核外电子数为18,核外电子数大于核电荷数,所以该微粒是带2个单位负电荷的硫离子,该微粒的符号为S2-。13.(1)单质红棕色(2)G(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)314.C解析干冰是固体二氧化碳;纯碱是碳酸钠;食盐的主要成分是氯化钠;烧碱是氢氧化钠。15.C16.C解析丙烯的化学式为C3H6,其相对分子质量为42,不属于有机高分子化合物,故A选项不符合题意;根据丙烯的化学式为C3H6可知,丙烯由碳元素和氢元素组成,故B选项不符合题意;丙烯中碳元素的质量分数是3642100%85.7%,氢元素质量分数为642100%14.3%,所以丙烯中碳元素的质量分数最大,故C选项符合题意;元素只讲种类,不讲个数,而原子既讲种类,也讲个数,应该是丙烯分子中碳、氢原子的个数比为12,故D选项不符合题意。17.(1)B(2)136(3)9.6%解析(1)A、B两组融雪剂相比较,A中CH3COOK含量为36%,B中CH3COOK含量为40%,因此B组中CH3COOK含量较高。(2)KH2PO4的相对分子质量为39+12+31+164=136。(3)B组融雪剂中,只有氯化钙含氯元素。氯化钙中氯元素质量分数为35.52111100%64%。氯化钙在B组融雪剂中的质量分数为15%,因此氯元素在融雪剂中的质量分数为64%15%=9.6%。18.B解析表示的是一个原子,不是分子;表示一个镁离子带2个单位的正电荷;表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子;和属于同种元素,但是化学性质不同。19.(1)2HO3(2)CH42氧气解析(1)2个氢原子表示为2H,臭氧分子为O3。(2)据图可知,反应物是甲烷和氧气,其中氧气有剩余,生成物是水和二氧化碳,均为氧化物。能力提升1.A解析卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”“原子太阳系模型”“原子行星模型”。卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电,电子带负电。原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上,而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上,故是经过卢瑟福传承和发展后形成的观点,在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中是汤姆生的观点。2.A3.B解析碳酸钙质量为8.8 g50%40100100%=11 g,则反应放出CO2的质量为11 g-8.8 g=2.2 g,故选项B正确。4.原子11解析分析反应的微观示意图可知,反应前后原子的种类保持不变,该反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH,故反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为11。5.(1)0.241.44(2)含0.48(3)C4H8O6.(1)金属(2)SO3酸性(3)NaH
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