（江西专版）2020中考化学复习方案 附录 中考化学必备试题

附录中考化学必备必备一化学用语1.初中必背元素名称及其符号(前1-20号)原子序数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe原子序数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa2.其他常见元素名称锰铁铜锌银钡汞碘铅锡符号MnFeCuZnAgBaHgIPbSn3.常见元素化合价和原子团的化合价一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1二价氧钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5二三铁二四碳Fe+2(亚)Fe+3C+2C+4硫有负二正四六S-2S+4S+6铜汞二价最常见Cu+2Hg+2原子团OH-1-NO3-1SO42-2CO32-2SO32-2必备二常见物质的名称、俗名、化学式及分类1.常见物质的俗称、学名、化学式俗称学名化学式金刚石、石墨碳C水银汞Hg红磷、白磷磷P铁屑、铁粉铁Fe生石灰氧化钙CaO干冰二氧化碳CO2熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH2.混合物的主要成分混合物主要成分/溶质化学式煤碳C生铁、钢铁Fe赤铁矿氧化铁Fe2O3澄清石灰水氢氧化钙Ca(OH)2盐酸氯化氢HCl石灰石、大理石、蛋壳、贝壳碳酸钙CaCO3食盐氯化钠NaCl草木灰碳酸钾K2CO3沼气、天然气甲烷CH4必备三初中常见规律及方法1.金属活动性顺序2.酸碱盐溶解性口诀钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。硝(酸)盐遇水无影踪，氯化物中银不溶。硫(酸)盐不溶硫酸钡，硫酸钙、银是微溶。碳(酸)盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。3.常见杂质离子的除去方法H+用OH-或CO32-等离子除去NH4+用OH-除去OH-用H+、NH4+或Cu2+除去CO32-用H+、Ca2+等除去Cl-用Ag+除去SO42-用Ba2+除去必备四推断题常用“题眼”一、特征颜色大多数固体为白色，大多数溶液为无色，大多数气体为无色。1.固体(或晶体)颜色化学式颜色Mg、Fe、Zn、Ag银白色P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl白色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末)黑色Cu(紫红)、P(暗红)、Fe2O3(红棕)红色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO45H2O蓝色S淡黄色2.溶液中离子颜色含Cu2+的盐溶液蓝色含Fe3+的盐溶液棕黄色含Fe2+的盐溶液浅绿色含MnO4-的溶液紫红色3.沉淀颜色化学式颜色是否溶于酸CaCO3、BaCO3等白色溶AgCl、BaSO4白色不溶Mg(OH)2等白色溶Cu(OH)2蓝色溶Fe(OH)3红褐色溶二、特征分类 常见金属氧化物氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)常见非金属氧化物二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、水(H2O)、二氧化硫(SO2)常见酸盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)常见碱氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2常见盐 碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)常见有机物甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)三、特征组成1.化学之最(1)地壳中含量最多的元素：O(2)地壳中含量最多的金属元素：Al(3)人体中含量最多的元素：O(4)人体中含量最高的金属元素：Ca(5)密度最小的气体：H2(6)相对分子质量最小的物质：H2(7)相对分子质量最小的氧化物：H2O(8)海洋中含量最多的物质：H2O(9)空气中含量最多的气体：N2(10)天然存在的最硬的物质：金刚石(11)熔点最高的金属：W(12)熔点最低的金属：Hg(13)导电性最强的金属：Ag(14)日常生活中应用最广泛的金属：Fe(15)最清洁的燃料：H2(16)最简单有机物：CH4(17)最常用的溶剂：H2O2.组成元素相同(1)组成元素相同的气体氧化物：CO与CO2(2)组成元素相同的液态氧化物：H2O2与H2O(3)组成元素相同的固体氧化物：Fe2O3与Fe3O4(3)组成相同的盐：KMnO4与K2MnO4、FeCl2与FeCl3、FeSO4与Fe2(SO4)3等四、特征用途(1)作燃料：H2、CH4、CO、C、C2H5OH(2)用于冶炼金属：CO、H2、C(3)有毒气体：CO(4)用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料：CO2(5)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢：O2(6)用作导线：Fe、Cu(7)金属除锈：稀硫酸、稀盐酸(8)人体胃酸的成分：盐酸(9)改良酸性土壤：Ca(OH)2(10)治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3(11)用作建筑材料、补钙剂：CaCO3(12)炉具清洁剂主要成分：NaOH(13)用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产：Na2CO3(14)常用调味品、配制生理盐水：NaCl(15)发酵粉主要成分、常用于焙制糕点：NaHCO3(16)用作干燥剂：CaO、浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰等(17)检验二氧化碳气体：Ca(OH)2溶液(18)用作医用消毒剂：过氧化氢溶液、乙醇溶液(19)配制农药波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4五、特征反应1.反应条件(1)点燃：一般有氧气参加的反应(2)通电：电解水(3)加热：高锰酸钾加热分解、氯酸钾加热分解、铜与氧气反应、氢气还原氧化铜等(4)高温：一氧化碳还原氧化铁、碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应等2.反应现象(1)石灰水变浑浊：Ca(OH)2CaCO3(2)红色固体单质变黑色：CuCuO(3)黑色固体变红色：CuOCu(4)红(棕)色固体氧化物变黑色：Fe2O3Fe(5)红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色：FeCu3.反应类型(1)能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NH4HCO3、NaHCO3等(2)能发生置换反应的物质：还原性单质与金属氧化物、金属与酸、金属与盐必备五化学方程式化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：一、化合反应1.单质与氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2OC+O2CO2(O2充足)2Cu+O22CuO2C+O22CO(O2不充足)2.有毒气体CO的燃烧(尾气处理)2CO+O22CO23.非金属氧化物与水反应CO2+H2OH2CO34.金属氧化物与水反应CaO+H2OCa(OH)25.二氧化碳气体通过炽热的碳层CO2+C2CO二、分解反应1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气2H2O22H2O+O22.用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.用氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O24.水的通电分解2H2O2H2+O25.碳酸不稳定，易分解H2CO3H2O+CO26.高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2三、置换反应1.氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O2.木炭还原氧化铜、氧化铁2CuO+C2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO23.金属与酸溶液的反应Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H24.金属与盐溶液的反应2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2Zn+CuSO4Cu+ZnSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应1.酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuOCuCl2+H2OH2SO4+CuOCuSO4+H2O2.酸+碱盐+水HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O3.盐+酸新盐+新酸AgNO3+HClAgCl+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH5.盐+盐新盐+新盐CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl五、其他反应1.碱和某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2.两种有机物的燃烧CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O3.用CO作还原剂冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO24.葡萄糖在酶的作用下反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O5.绿色植物的光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2必备六化学计算1.有关化学式的计算相对分子质量各元素相对原子质量与原子个数乘积之和各元素质量比各元素相对原子质量与原子个数乘积之比某元素的质量分数某元素的相对原子质量原子个数该化合物的相对分子质量100%某元素质量化合物质量化合物中该元素的质量分数2.有关溶液配制和稀释的计算(1)溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积溶液的密度(3)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数(4)关于溶液的稀释、浓缩的计算浓溶液质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液的溶质质量分数3.有关化学方程式的计算答题步骤：设写列比答规范答题：3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。解：设可生成氧化镁的质量为x。 (1)设未知量2Mg+O22MgO (2)写出反应的化学方程式48803 gx (3)对应列出相关物质的已知量、未知量4880=3 gxx=5 g (4)列出比例式，求解答：生成氧化镁5 g。 (5)简明地写出答案