2018年中考化学专题测试卷 质量守恒定律

质量守恒定律一、单选题1在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是AW待测值是13 B物质H是该反应的催化剂CP是生成物 D该反应是分解反应【答案】A2在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.02.8反应后质量/g5.2x7.22.8下列说法中正确的是（ ）Ax=1.2 Bd一定是催化剂Ca和c是反应物 D该反应是分解反应【答案】A3已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为()A120 克 B100 克 C80 克 D60克【答案】C4在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是A测得反应后丁物质的质量为12g B乙物质一定是催化剂C该反应是化合反应 D反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A5密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是()物质ABCD反应前质量/g19.68.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A反应后密闭容器中A 的质量为19.7gB物质C一定是化合物，物质D 可能是单质C反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36D若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1【答案】B6如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是()A反应了此化学反应是分解反应 B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D充分反应后，乙+丙=甲的质量【答案】A7我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiClx+2H2=Si+yHCl。该反应中的x、y分别是()A2、4 B4、4 C4、2 D1、0【答案】B8下列图像能正确表示对应变化关系的是A一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)【答案】C9将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X氧气水二氧化碳反应前质量/g4.610.61.61.2反应后质量/ga1.07.010.0下列判断不正确的是A表中a的值为0 B物质X一定是有机物C反应中水和氧气的质量比是9：16 D物质X不含氧元素【答案】D10有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是() 质量XYZQ反应前/g410121反应后/g01215待测A反应后生成15g Z B反应中Z、Y的质量比为1：7C该反应是化合反应 D反应后Q物质的质量为9g【答案】D11下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示A、 B、 C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、 B、 C前的化学计量数之比为 （ ）A412 B313 C312 D413【答案】C12 X是一种化工原料，生成X的化学方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，则X 的化学式为ACO BC2H4 CC2H6 DC2H5OH13化学反应 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。若生成5克D，则参加反应的A的质量为 （ ）A3克 B5克 C10克 D15克【答案】A14在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量(单位：g)如下图所示，下列说法错误的是A甲一定是反应物 Bx+y=20Cx的取值范围一定是0x30 D反应生成丙与丁的质量比为2:1【答案】C15在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是() 物质甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g12 26 3 0反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/g 0 a 3 28 Aa等于10 B该化学反应为复分解反应C丙一定为催化剂 Db等于12【答案】A16下列实验操作错误的是()【答案】B17如图表示水电解的微观过程，下列说法正确的是()A1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B化学变化中，分子不可再分C水中含有氢气 D化学变化中，原子种类改变【答案】A18甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是A丁的化学式为H2O2 B反应前后分子的种类一定改变C该反应中共涉及到4 种物质的分子 D该反应中共出现了2种氧化物【答案】A19在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g82405反应后质量g待测24823下列说法正确的是()A该反应一定是置换反应 B乙和丁的相对分子质量比一定为11：9C参加反应的甲、丙的质量比为1：4 D反应后甲的质量为0【答案】CD20下列现象能用质量守恒定律解释的是()A化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B100g 干冰完全汽化成100g二氧化碳气体C10g糖溶解在90g 水中，成为100g糖水溶液D一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量【答案】D二、非选择题21用“”和“”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的围观模拟图，请回答问题：（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确。_（2）上述物质中可能属于氧化物的是_(用A、B、C填写)。（3）该变化中发生改变的粒子是_(画粒子图)。（4）写出符合此反应的化学方程式_。【答案】 C图补充两个一氧化碳分子 B C C+CO2高温2CO22某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_容器内进行（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_【答案】 密闭 实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小23如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_（填“有”或“没有”）增减。（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_。【答案】 分子 没有 1：124洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。（1）目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是_。(填序号)A人的呼吸 B植物的光合作用 C汽车尾气的排放 D太阳能的利用（2）化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温下将煤(主要含有碳元素)与水蒸汽反应得到一种可燃性气体单质和另一种可燃气体化合物，请写出该反应的化学方程式_，在该反应中水发生了_(填氧化反应或还原反应)（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+O26H2O+_。【答案】 C 天然气 C+H2OH2+CO 还原反应 2N225.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_。（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_。（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论_【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是_；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_ ；同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_。【答案】（1）2Mg+O22MgO （2）大量的白烟弥漫到窒气中，使得生成物收集不全 （3）【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2【反思与交流】-3 氮气化学性质不如氧气活泼 燃烧不一定需要有氧气参加 8