2018年中考化学专题测试卷 根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算一、选择题1工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B2向盛有10g某CuAl合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C3现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为A40% B70% C50% D66.7%【答案】C413.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )ABaCl2 BCaCl2 CAlCl3 DNaCl【答案】A5镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为A0.8 B1 C1.5 D无法确定【答案】B6将9.8g氢氧化铜与100g质量分数为19.6%的硫酸溶液混合，充分反应后,再加入8g氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛液中溶质的质量（ )A16g B32g C19.6g D117.8g【答案】B7在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【答案】D8将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量。则原混合气休中CO和CO2的质量比为（ ）A7：11 B11:14 C14：11 D:11:7【答案】C9为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A10、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D11、向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点对应溶液pH7 Bb点对应溶液中溶质有2种Cm=3.31 D取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀【答案】AC12用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A560t B571t C577t D583t【答案】C13已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu下列说法正确的是（）A生成2.4g CO2 B混合物中含9.6g铜元素C混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9D反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%【答案】C14 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D15、2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B16现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非选择题17 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入28 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)【答案】（1）3.2 （2）14.94 g18 在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)【答案】13.4%19我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为_。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) _.反应后溶液中溶质的质量分数。_.【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%20称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %4