(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练16 溶液中“粒子浓度”关系判断

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(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练16 溶液中“粒子浓度”关系判断1室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中:c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时,c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中:c(A)c(HA)答案D解析A项,a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生了水解反应,则溶液中:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),错误;B项,a点NaA发生了水解反应,促进了水的电离,b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度,错误;C项,根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),pH7,则c(H)c(OH),可得c(Na)c(A),错误;D项,b点溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A)c(HA),正确。2常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL1的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的是()A反应过程中:c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)BV(HCl)10.00 mL时,c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)CV(HCl)20.00 mL时,溶液一定呈碱性DV(HCl)30.00 mL时,2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)答案C解析反应过程中一定满足电荷守恒:c(NH)c(H)c(OH)c(Cl),A正确;V(HCl)10.00 mL时,氨水过量,反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c(NH)c(NH3H2O),根据物料守恒c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)可知:c(NH)c(Cl)c(NH3H2O),B正确;V(HCl)20.00 mL时,反应后溶质为氯化铵,溶液呈酸性,则V(HCl)20.00 mL时溶液可能为中性,C错误;V(HCl)30.00 mL时,加入HCl的总物质的量为:0.100 0 molL10.03 L0.003 mol,原溶液中一水合氨的总物质的量:0.100 0 molL10.02 L0.002 mol,根据物料守恒可得:2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O),D正确。3(2017磐安县第二中学第二次模拟考试)常温下,用0.100 0 molL1的盐酸滴定0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是()Acd发生的主要离子反应:HCOH=H2OCO2B在b点时,c(CO)c(HCO)c(OH)C在d点时,c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D在e点时,c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)答案D解析a点为碳酸钠溶液,b点加入12.5 mL盐酸时有的Na2CO3转化成NaHCO3;d点加入25 mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠;e点加入50 mL盐酸,反应后溶质为NaCl,故cd发生的主要离子反应:COH=HCO,A错误;b点时,有的Na2CO3转化成NaHCO3,由于CO的水解程度大于HCO的电离程度,故c(HCO)c(CO)c(OH),B错误;d点加入25 mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠,根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得:c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO),C错误;在e点时,根据电荷守恒可得:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl),由于c(Na)c(Cl),则c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),D正确。4(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)常温下,分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()AHA的酸性强于HB的酸性BV(酸)10 mL时,两份溶液中c(B)c(A)Ca点时,c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、c点时,c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)答案D解析A项,当V(酸)10 mL时,酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液,NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8),根据盐类水解的规律“越弱越水解”,HA的酸性弱于HB的酸性,A项错误;A的水解能力大于B的水解能力,两溶液中c(B)c(A),B项错误;溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H),C项错误;b点加入20 mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液,根据物料守恒:c(A)c(HA)2c(Na),同理c点为c(B)c(HB)2c(Na),b、c两点溶液中c(Na)相等,则c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB),D项正确。5常温下,向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液,含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A曲线代表H2SO3的浓度Ba、b、c三个交点处水的电离程度大小:ab(HSO)c(SO)c(H)c(OH)D若c点pH6.5,则Ka2(H2SO3)107.5答案B解析向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液,滴加前溶液中H2SO3的浓度最大,随着NaOH的加入,H2SO3的浓度减小,c(HSO)逐渐增大,则代表H2SO3的浓度,代表HSO的浓度,当NaOH的体积为20 mL时,c(HSO)达到最大值,继续滴加NaOH,c(HSO)减小,c(SO)增大,所以代表SO的浓度。由以上分析可知,代表H2SO3的浓度,故A错误;随着NaOH的加入,溶液中酸电离的氢离子逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,所以水的电离程度大小:a点b点c点,故B正确;根据图像知,当V(NaOH)20 mL时,发生反应为NaOH H2SO3=NaHSO3H2O,溶质主要为NaHSO3,以电离为主,HSO电离程度大于水解程度,则c(H)c(SO),则溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH),故C错误;c点pH6.5,则溶液中c(H)106.5 molL1,已知c(SO)c(HSO),则Ka2106.5,故D项错误。625 时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是()A溶液的pH5时,硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时:c(Na)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO)减小答案C解析pH5时,HSO的物质的量分数()为1.0,说明硫元素的主要存在形式为HSO,故A正确;c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH),所以,c(Na)c(SO)c(HSO),故B正确;随pH增大,c(SO)增大,c(HSO)减小,所以的值减小,故C错误;根据图像,向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,溶液的pH减小,(HSO)减小,(H2SO3)增大,故D项正确。
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