（连云港专版）2018年中考化学复习方案 主题训练（一）练习

主题训练(一)范围：身边的化学物质时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题2分，共16分)1空气是宝贵的自然资源。空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A氧气 B氮气 C水蒸气 D二氧化碳2下列均是净水方法，其中自来水厂净水过程中，不会用到的方法是()A吸附 B过滤 C蒸馏 D消毒3某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是()A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥4下列有关物质用途的说法错误的是()A氮气：用于保存食品 B金刚石：用于裁玻璃 C明矾：用于净水 D苛性钠：用于改良土壤5对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是()ACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水CCO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子6下列关于金属的说法正确的是()A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C灯泡里的灯丝常用钨制成 D地球上金属矿物资源储量有限，可再生7合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是()AKNO3是一种复合肥 B农作物缺氮会引起叶子发黄C玉米倒伏是因为缺磷 D观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉8物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是()A过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同B盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有HC氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OHD金刚石与石墨物理性质差异大的原因是由于碳原子的结构不同二、填空题(共22分)9(8分)(1)初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b.还原性c.可燃性d.毒性e吸水性 f酸碱性 g腐蚀性请选择合适的序号(ag)，填写下列空格(每空只填写一个序号)。固体烧碱常作为干燥剂，是因为它有_。用一氧化碳冶炼铁，是利用它的_。石蕊和酚酞可用来检验溶液的_。硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_。(2)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_作用。(3)某地区的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度。(4)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_而减小。(5)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_。10(4分)如图C11是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题。图C11(1)交点P表示的含义是_。(2)t3 时，将30 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_。(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_。(4)t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_。11(4分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验：实验一 将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小灯泡发光。实验二 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下：锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象(1)实验一的现象说明三种金属都具有_性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是_，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_。(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是_。12(6分)化学是一门以实验为基础的科学。现有下列仪器或装置(如图C12)，请回答：图C12(1)用图中仪器组装成气体发生装置：用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是_(填序号，下同)；用废铁屑与稀盐酸反应制取氢气，并控制产生氢气的速率，应选_。(2)若用图中G装置进行“排空气法”收集制取的氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。(3)若用F装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，a处的现象为_；该装置中气球的作用是_。三、实验探究题(共12分)13(12分)央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”，设计了以下实验进行探究。探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论甲取少量灭火剂于试管中，加入一定量的_粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报道中的“假干粉”乙取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸_乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为_。探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分，继续以下研究：查阅资料 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。提出猜想 猜想1：残留物的主要成分是碳酸钠； 猜想2：残留物的主要成分是_。设计方案 小组同学设计的下列实验方案中，错误的是_(填序号)。A加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确B将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确C将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确反思评价 设计实验方案要思维缜密，考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：_。四、计算题(共10分)14取MgCl2和NaCl的固体混合物10 g做如下实验，请根据图C13中实验及数据进行计算。图C13(1)计算固体混合物中MgCl2的质量分数。(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？(写出计算过程)参考答案1B2.C3.B4.D5.A6C解析 地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，使用最早的是铜；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大；钨熔点较高，通常用作灯丝；金属矿物属于不可再生资源。7C解析 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；农作物缺氮会引起叶子发黄；玉米倒伏是因为缺钾；根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以通过颜色区别。8D9(1)ebfg(2)乳化(3)煮沸(4)压强减小(或气压减小)(5)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O10(1)在t2 时，甲与乙的溶解度相同(2)75 g(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)丙、乙、甲11(1)导电(2)Ni2HCl=NiCl2H2铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢后(3)把粗细、长短与实验二中金属丝相同的锌丝放入15%的50 mL稀盐酸中，观察放出气泡的多少12(1)AEBD(2)cb(3)红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止其污染空气解析 (1)用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应物是固体，需要加热，还需要用导管将气体导出；铁屑与稀盐酸反应制取氢气的反应物是固体和液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有活塞，可以通过活塞调节液体的流速，从而控制反应速率。(2)氧气的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，气体从c端进入，空气从b端排出，就相当于向上排空气法；G装置装满水正放，用排水法收集气体时，气体从b端进入，将水从c端排出，如果气体从c端进入，则它会从b端逸出，收集不到气体。(3)由于一氧化碳与氧化铁反应的生成物是铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁是黑色的，所以a处的现象是红棕色粉末逐渐变黑；因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以必须进行尾气处理。13探究一：水有气泡产生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2探究二：提出猜想 碳酸氢钠和碳酸钠设计方案 B反思评价 残留物中有碳酸钠，无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高14解：设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 5.8 g yx9.5 gy11.7 g(1)固体混合物中MgCl2的质量分数为100%95%。(2)溶液B中NaCl的质量分数为100%6.1%。(3)设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z。244%z200 g6.1%z50 g答：(1)固体混合物中MgCl2的质量分数为95%。(2)溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。(3)需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50 g。5