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第九单元溶液一、选择题1.将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是(C)A.汽油 B.面粉 C.小苏打 D.硫酸铜2.下列说法错误的是(A)A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物3.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是(B)A.15 时,a、b的溶解度均为20 gB.15 时,将15 g b放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液质量是65 gC.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液D.将30 时a的饱和溶液降温至15 ,溶质的质量分数不变4.欲配制10.0%的NaCl溶液 50 g,部分操作如图所示,正确的是(D)5.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是(A)A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌6.在实验室中,配制质量分数为10%的NaOH溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是(B)A.将NaOH固体直接放在托盘上称量B.NaOH有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大NaOH的溶解度D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于10%7.下列四个选项中关于溶液的说法正确的是(D)A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%C.向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答。(1)t3 时,将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2 ,有固体析出的是_X_溶液。(2)Y溶液的溶质可能是_C_(填序号)。A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2(3)t3时,保持温度不变,将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水,则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X_(填“”“”或“”)Y。9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题。(1)t1 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_(填“”“”或“”)乙。(2)P点的含义：_t3_时,甲、乙两物质的溶解度相等_。(3)t2 时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是_62.5_g。(4)欲将t2 时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是_增加溶质或蒸发溶剂_。(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用_降温结晶_的方法。10.小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_气压减小,气体在水中的溶解度变小_。从化学变化的角度解释为_H2CO3=H2OCO2_(用化学方程式表示)。11.水是生命之源。(1)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,其操作步骤为：_计算_、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。(2)下列情况会导致(1)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_B_(填字母)。A.所用的NaCl不干燥B.用量筒量取水时,俯视读数C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留三、实验题12.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：(1)应称量_7.5_g NaCl,需加水_42.5_mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应_继续向左盘添加氯化钠_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_30_g,可得到5%的NaCl溶液。四、计算题13.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下：根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_271_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_595_g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_1_000_g,需要这种浓盐酸_2_瓶。3
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