（云南专版）2019年中考化学总复习 教材考点梳理 第八单元 金属和金属材料习题

第八单元金属和金属材料命题点1金属材料(必考点)1(2015曲靖3题2分)下列有关“化学之最”的叙述中正确的是(C)A空气中含量最多的气体是氧气B地壳中含量最多的元素是铝元素C熔点最低的金属是汞D人体中含量最多的金属元素是钠元素2(2018曲靖24(1)题1分)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于_金属材料_(填“金属材料”或“合成材料”)。3(2017昆明24(2)题1分)(2)金属材料包括纯金属以及它们的_合金_。4(2016云南24(1)题2分)(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁开通，人们的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_导电性_。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_大_(填“大”或“小”)。5(2016昆明24(2)题1分)人类社会的发展离不开金属。(2)下列不属于合金的是_B_(填字母序号)。A青铜 B铝 C不锈钢 D焊锡 6(2018云南24(1)题3分)金属在生产生活中有广泛应用。(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_铁_，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_刷漆_，铝合金与纯铝相比，其硬度更_大_(填“大”或“小”)。7(2015云南25(1)题1分)金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_C_(填序号)。 A黄金饰品 B铜导线 C铁砂锅命题点2金属的化学性质(高频考点)8(2018云南23(2)2分)我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_FeCuSO4=CuFeSO4_。9(2017云南24(4)题3分)(4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的盐酸，可观察到的主要实验现象为_试管中有气泡产生，金属铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色_，发生反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。10(2015云南25(2)题1分)金属在生产和生活中具有广泛的应用。(2)铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜_。命题点3金属活动性顺序的应用(必考点)11(2018昆明14题2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是(A)AFe BCu CHCl DAg12(2015昆明19题2分)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是(B)A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BZnSnCl2=SnZnCl2CCuH2SO4=CuSO4H2 DCuZnSO4=ZnCuSO413(2018云南24(3)题1分)(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_(填序号)。Fe、CuSO4溶液、AgFeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag14(2017昆明24题(2)1分)(2)已知CrFeSO4=FeCrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是_CrFeHg_。15(2016昆明24(4)题2分)人类社会的发展离不开金属。(4)将一定量的锌和铝投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是_Cu_；再取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是_Cu(NO3)2_。16(2014云南25(3、4)题4分)人类生活和生产都离不开金属。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：MH2SO4=MSO4H2FeMCl2=MFeCl2NFeCl2=FeNCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_NFeMCu_；以上三个化学反应均属于_置换反应_。 (4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_Cu、Ag_(填化学式)；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_3_种情况。命题点4金属的锈蚀与防护(必考点)17(2018昆明24(6)题1分)保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀；_回收利用废旧金属_；合理开采矿物；寻找金属代用品。18(2017云南24(3)题1分)(3)钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的_氧气_(填物质名称)和水接触而生锈。19(2016曲靖24(2)题2分)(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_氧气和水(水蒸气)_等发生化学反应的过程。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是_保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油(答案合理即可)_。20(2015昆明25(1)题2分)(1)人类在生产和生活中广泛使用金属。铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_化合物_(填“单质”或“化合物”)的形式存在；在铁表面涂油、_刷漆_、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止铁生锈。命题点5铁的冶炼21(2018曲靖24(2)题2分)工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_。22.(2017昆明24(1)题1分)(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。以下金属矿石中可用于冶炼铝的是_(填序号)。 23(2016昆明25(1)题1分)(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有_单质_(填“单质”或“化合物”)形式存在。24(2016云南24(1)题2分)(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_2AlFe2O32FeAl2O3_。【例1】合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_C_(填字母序号，下同)。A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_黄铜的硬度比纯铜的硬度大_。【例2】判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。()(2)真金不怕火炼是说金的熔点高，无论多高的温度也不熔化。()(3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。()(4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙乙丁甲。()【例3】现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：.将铁片浸入稀硫酸中；.将银片浸入稀硫酸中；.将铁片浸入硫酸铜溶液中，如下图所示：(1)实验的现象是_有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色_。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：_将铜丝放在硝酸银溶液中_。根据以上探究，三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_铁、铜、银_。(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入_硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜)_溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。【例4】将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是_H2_(填化学式，下同)。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Zn_。滤液中一定含有_Zn(NO3)2_，一定不含有_AgNO3、Cu(NO3)2_。(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_。滤液中一定含有_Zn(NO3)2_。(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。滤液中一定含有_Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2_。滤渣中一定含有_Ag_，一定不含有_Cu、Zn_。(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。滤液中一定不含有_AgNO3_，一定含有_Zn(NO3)2_，可能含有_Cu(NO3)2_。滤渣中一定含有_Ag_，可能含有_Cu、Zn_。(5)若滤液呈蓝色。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu、Zn_。滤液中一定含有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_。【例5】下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是(D)高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉炼铁得到的产品是钢高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等ABCD某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_红色固体变为黑色_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_3COFe2O32Fe3CO2_。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸_。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_除去多余的CO，防止污染空气_。(4)装有石灰水的试管的作用是_检验CO还原Fe2O3产物为CO2_，试管中的现象是_石灰水变浑浊_， 其反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(5)实验结束后，应先停止对硬质试管的加热，后停止通入一氧化碳，其理由是_防止生成的铁又被氧化_。(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同_工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁_。为了探究铁生锈的条件，化学小组的同学设计了以下实验，根据要求回答下列问题。(1)实验前，必须将新买来的铁钉打磨光亮的目的是_除去铁钉表面的氧化物_。(2)实验一中，一周后，观察到试管_乙_中的铁钉生锈。说明铁生锈是铁与空气中的_氧气和水_发生反应的结果。(3)实验一中用刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是_除去水中的氧气_。(4)实验二中，当铁丝足量，反应很长一段时间后，装置中左边液面_上升_(填“上升”或“下降”)，理由是_铁丝生锈，消耗了氧气_。(5)实验三中，3支试管中铁钉的锈蚀程度由强到弱的顺序为_乙、甲、丙_。(6)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化_。(7)实验一中的植物油的作用是_防止氧气溶于水_。 (8)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议：_回收利用废旧金属_(答一点即可)。01基础过关一、选择题1(2018仙桃)在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是(C)A B C D2(2018长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油3(2018安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D)比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A BC D4(2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列说法错误的是(D)A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变5(2018曲靖市罗平县模拟)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)AXYZ BYZXCYXZ DXZY6(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液7(2018昆明一中二模)验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是(D)AFeCuSO4溶液AgBFeSO4溶液CuAgNO3溶液CFeCuAgNO3溶液稀盐酸DFeSO4溶液CuAg8(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是(C)A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙二、填空与简答9(2018桂林)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2 050 )高于铝的熔点(660 )。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。(1)硬铝比铝的硬度_大_(填“大”或“小”)，硬铝含有的非金属元素是_硅_。(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为_熔点高_。(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000年前开始使用铜，1500多年前使用铁。推测人类使用铝比铁的年代_晚_(填“早”或“晚”)。(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。10(2018红河州蒙自市一模)金属及金属材料与生产、生活密切相关，回答下列问题：(1)下列金属制品中，分别利用了金属的导热性、_导电性_和延展性。图中铝箔抗腐蚀性好的原因是_常温下与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步氧化_。(2)下列四个实验中，铁钉最易生锈的是_A_(填字母)。(3)下列物质中可用于金属表面除锈的是_B_(填字母)。A食盐水 B稀盐酸C酒精 D硫酸铜溶液(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_3COFe2O32Fe3CO2_。11(2018保山市腾冲县模拟)(1)2017年5月5日，国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞，自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。结合所学化学知识，回答下列问题：飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形，这主要是利用了金属的_延展_性；这属于金属的_物理_(填“物理”或“化学”)性质。铁制品与_氧气、水_接触容易生锈；为防止飞机外壳生锈，你的做法是_表面刷漆_。金属钛的冶炼是一个复杂的过程，其中的一步是在高温条件下四氯化钛(TiCl4)和金属镁发生置换反应，写出该反应的化学方程式_TiCl42MgTi2MgCl2_。(2)将一种金属M投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤，得到滤渣和滤液。根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是_MCuAg_；下列说法正确的是_d_(填序号)。aM可能是Feb滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀c滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生d滤渣中一定有Ag和Cu，可能有M12(2018昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：(1)反应的化学方程式为_H2TiO3H2OTiO2_。(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为1271的比例参加反应，相应的化学方程式为_TiO22C2Cl2TiCl42CO_。(3)反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_2FeSO4Fe2O3SO2SO3_。三、实验与探究13某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR，猜想二：_AlRCu_，猜想三：RAlCu，【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_不成立_(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；铝丝表面产生气泡较快；铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_RH2SO4=RSO4H2_猜想三将铝丝插入到R的盐溶液中_无明显现象_猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_变浅或颜色逐渐退去_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与_酸_反应或金属与_盐_反应可以比较金属活动性强弱。四、分析与计算14(2018云南民大附中期末)某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：(1)样品中锌的质量分数；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：H2的质量：20 g50 g69.8 g0.2 g设样品中锌的质量是x，反应生成硫酸锌的质量是y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g x6.5 g y16.1 g样品中锌的质量分数为100%32.5%恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。02能力提升15冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_1_714.3_t(结果精确到0.1)。16(2018云南)由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气。下列说法不合理的是_EF_(填字母代号)。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸17(变式训练)(2018荆门)某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是(C)AZnCu合金 BZnFe合金CFeAl合金 DFeCu合金8