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第六单元海水中的化学一、选择题1（2020年济南市）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙丙+丁（B）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应2（06江苏南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（C）析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液该条件下NaHCO3的溶解度较小从该反应可以获得氮肥NaHCO3不是纯碱 A B C D3（2020年烟台市）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ A ） A纯碱 B白糖 C食盐 D食醋4（2020上海市）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ C ） A、酚酞试液B、石蕊试液C、BaCl2溶液D、Na2CO3溶液5（自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为（B）金属是否放出气体收集20mL气体所需时间A是3sB不/C是35sD是80sA、ABCD B、ACDB C、CADB D、BDCA6（自贡）下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误的是（D）A、除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳通过灼热的氧化铜B、除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠加入适量的稀盐酸C、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜加入过量的铁粉D、除去H2SO4溶液中混有的HCl加入适量硝酸银溶液7（汕头）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（B）A有机物 B盐 C碱 D酸8（韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ A ）A. 4时，A溶液一定是饱和溶液 B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液 C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数9（荆州）发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是（A）A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 10（杭州）要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（C）选项待提纯物质选用试剂操作方法ACuCl2(MgCl2)镁片过滤BCaO(CaCO3)盐酸蒸发CCu(Fe)稀硫酸过滤DFeCl3溶液(盐酸)氢氧化钠溶液滴加11（舟山）嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（ B ）A浓海水中溶质质量增加B水分子能透过半透膜C浓海水的溶质质量分数减小D解决了缺水问题，就可以不用节水了12（上海）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ A ）A、NaNO3、NaCl、Na2SO4B、MgCl2、NaOH、KNO3C、CuSO4、CaCl2、MgCl2D、BaCl2、AgNO3、KCl二、填空题13（北京）下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 。（1）（说明：五种物质的化学式全部正确得1分。）O2OFeOH2SO4NaOHCO2O2OFeONaOHCO2H2SO4或（2）分解反应14（2020河南）干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开关），打开门窗通风换气等15（2020重庆市）(12分)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_种。 (1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_、_。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： _、_。 (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_。10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； (3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO316（河南）右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。 0 t1 t2 t3 温度/溶解度g甲乙 (1)在_时，可配制溶质质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。 (2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)_的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_(1)t2 (2) 甲 纯碱的溶解度随温度变化较大三、实验题17（呼和浩特）填空回答除去氯化锌固体中少量氯化铜杂质实验中的相关问题：.将固体置于烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_.向溶液中加人过量的_并搅拌，此方法和我国古代“湿法冶铜”的原理一样，可用化学方程式表示为_.将混合液过滤，滤纸上留下的固体是_；.指出右图过滤操作中的两处错误：_；_。(1)加快溶解 (2)锌粉 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu (3)铜和锌 (4)未用玻璃棒引流 漏斗下端未紧靠烧杯内壁18（2020济南市）(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置图有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。（5分，每空1分） 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氢或HCl； ； 过滤19（淄博）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：试管编号加入液体加入物质现象110 mL水少量食盐不溶210 mL乙醇少量食盐溶解310 mL水几小粒碘不溶410 mL乙醇几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关。（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是 。 （3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是 （答两条）。（1）溶质的性质 溶剂的性质 （2）温度 溶剂的量（或）溶质的量（3）甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；15时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；30时，甲物质的溶解度是30 g 。（答对一条得1分，共2分）(大庆)某校“科技周”期间，小刚和小强给同学们变起了“魔术”。小刚说：“我会水 变汽水。他边说边将两种无色澄清的液体倒在一起，立刻得到一杯冒着气泡的澄清液体。小强说：“这没什么，我还会水变牛奶呢”。只见他将两种无色澄清的液 体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体。 (1)“水变汽水”所用的两种澄清液体可能是 。 (2)“水变牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，例如(用化学方程式表示) 。 (3)请你再设计一个化学“魔术”，写出“魔术”的名称及原理： 。(共3分,每空1分,答案合理均给分)(1)碳酸钠溶液和稀盐酸(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH(3)”白纸显字”:用酚酞试液在白纸上写上”化学”,然后用一种无色的碱性溶液(如氢氧化钠溶液)喷在字迹上,白纸上立即出现红色字迹”化学”四、分析计算题20（3分）(2020北京市)人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。 请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。物质Na2SO4MgCl2NaClMgSO4价格（元/500g）78412 （1）选择的两种盐是 。（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。 21（杭州）(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_。浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)利用太阳(光)、风等蒸发海水 (1分) 解：设理论上需Ca(OH)2Xt m(MgCl2)=150t9.50=14.25t MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 + CaCl2 (1分) 95 74 14.25t X95:14.25t=74:X (1分)X=(14.25t74)/95=11.1t (2分) 答：理论上需要Ca(OH)2 11.1t22（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。解：设可生产氧化镁的质量为x，则：142.5g + 80.0g = x 142.5g + 80.0g = x 解得：x= 86.7g 答：能制得氧化镁86.7g
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