(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练

上传人:xt****7 文档编号:107012768 上传时间:2022-06-14 格式:DOC 页数:5 大小:110KB
返回 下载 相关 举报
(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练_第1页
第1页 / 共5页
(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练_第2页
第2页 / 共5页
(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练_第3页
第3页 / 共5页
点击查看更多>>
资源描述
(浙江选考)2022高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第29题 化学计算题专练1已知19.2 g Cu与过量的200 mL 5 molL1稀硝酸充分反应,反应方程式如下:3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O。请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。(1)转移电子的物质的量为_ mol;标准状况下,产生NO气体的体积为_ mL。(2)反应后,NO的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)0.64 480(2)4解析(1)19.2 g Cu的物质的量是19.2 g64 gmol10.3 mol,硝酸的物质的量是0.2 L5 molL11.0 mol,根据方程式可知0.3 mol铜完全反应消耗0.8 mol硝酸,所以硝酸过量,铜完全反应,因此转移电子的物质的量为0.3 mol20.6 mol;标准状况下,产生NO气体的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L4 480 mL。(2)根据氮原子守恒可知反应后NO的物质的量是1.0 mol0.2 mol0.8 mol,所以硝酸根离子的浓度为0.8 mol0.2 L4 molL1。2(2018余姚中学高三选考模拟)(1)溶解28.4 g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物,消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化钙的质量是_。(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29 g,则原混合物中Na2CO3的质量是_。答案(1)14 g(2)10.6 g解析(1)本题考查化学方程式的计算。该题常规解法为先写化学方程式,然后列方程组计算即可得答案;当然也可利用原子守恒妙解之。利用钙原子、氯原子守恒有:CaOCaCl22HCl56 2m 1.0 molL10.5 L由此解得氧化钙的质量m14 g。(2)依题意知,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH充分反应后恰好全部转变为CaCO3和NaOH,m29 g27.2 g1.8 g。由原子守恒知固体物质增重是因为水参与了反应,依题意写出方程式:Na2CO3NaHCO32CaOH2O=2CaCO33NaOH106 1810.6 g 1.8 g故答案为10.6 g。3将1.95 g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水,向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,生成沉淀,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33 g。计算:(1)原混合物中Na2CO3的质量分数是_。(2)BaCl2溶液的物质的量浓度是_。答案(1)27.2%(2)1.5 molL1解析(1)剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)142 gmol11.42 g,m(Na2CO3)1.95 g1.42 g0.53 g,原混合物中Na2CO3的质量分数为27.2%。(2)n(Na2SO4) mol0.01 mol,n(Na2CO3) mol0.005 mol,n(BaCl2)n(Na2SO4)n(Na2CO3)0.015 mol,c(BaCl2)1.5 molL1。4(2017温州市高一下学期期末)取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL,先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止,再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失,产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示:(1)原混合液中Na2CO3的物质的量为_ mol。(2)原混合液中Na2CO3与NaOH 的物质的量浓度之比为_。(3)稀盐酸的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)0.01(2)12(3)1解析(1)根据图像可知碳酸钡的质量是1.97 g,物质的量是1.97 g197 gmol10.01 mol,根据碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物质的量为0.01 mol。(2)根据图像可知与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是40 mL,与碳酸钡反应消耗盐酸的体积是60 mL40 mL20 mL,根据方程式BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2可知碳酸钡消耗盐酸0.02 mol,所以盐酸的浓度是0.02 mol0.02 L1 molL1;所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是1 molL1 0.04 L0.04 mol,因此根据方程式NaOHHCl=NaClH2O可知氢氧化钠的物质的量是0.04 mol,其中由碳酸钠反应生成的氢氧化钠是0.01 mol20.02 mol,则原溶液中含有的氢氧化钠是0.04 mol0.02 mol0.02 mol,因此原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为0.010.0212。5测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值:称取2.41 g硫酸铜晶体,在_(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x_(计算结果精确到0.1)。答案坩埚4.5解析在坩埚中加热硫酸铜晶体至质量不再改变时,所得粉末为CuSO4,计算其物质的量:n(CuSO4)0.01 mol,而减少的水的质量m(H2O)2.41 g1.6 g0.81 g,n(H2O)0.045 mol,CuSO4xH2OCuSO4xH2O1 x0.01 mol 0.045 mol,解得x4.5。6向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。(1)原混合溶液中n(FeBr2)_。(2)原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)_。答案(1)3 mol(2)213解析还原性为IFe2Br,则先发生2ICl2=I22Cl,I反应完毕再发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl,最后发生反应2BrCl2=Br22Cl。 (1) AB段发生2ICl2=I22Cl,消耗1 mol氯气,则n(I)2n(Cl2)2 mol,BC段发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl,消耗2 mol氯气,则亚铁离子的物质的量是n(Fe2)22 mol4 mol,DE段发生2BrCl2=Br22Cl,消耗氯气3 mol,故n(Br)2n(Cl2)6 mol,因此原混合溶液中n(FeBr2)3 mol。(2)根据以上分析可知原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)4 mol2 mol6 mol213。7(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)为确定Na2CO3和KHCO3混合物样品的组成,称取五份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸40.0 mL,充分反应,实验记录见下表: (CO2的体积已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)实验序号样品质量(g)1.5603.9006.2408.580HCl体积(mL)40.040.040.040.0CO2体积(mL)336840896560回答下列问题:(1)样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为_。(2)盐酸的物质的量浓度为_。答案(1)21(2)2.0 molL1解析 (1)由表中数据分析,相同浓度盐酸40.0 mL,分别与五份Na2CO3和KHCO3混合物样品充分反应,表中产生CO2的最大体积是896 mL,即0.04 mol,由此可知第组实验中盐酸是过量的。当1.560 g混合物样品与足量盐酸充分反应产生336 mL CO2(即0.015 mol CO2)时,设1.560 g 中含Na2CO3的物质的量为x mol,KHCO3为y mol,则xy0.015,106x100y1.560,解得x0.01,y0.005,样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比为21。(2)第组CO2的体积比第组小,HCl不足,可以计算HCl的浓度和物质的量,Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,固体质量8.580 g是第组1.560 g的5.5倍,所以Na2CO3有0.01 mol5.50.055 mol,第一步消耗盐酸0.055 mol,而第二步中560 mL气体为0.025 mol,需消耗盐酸0.025 mol,所以盐酸的总物质的量为0.080 mol,则盐酸的物质的量浓度为2.0 molL1。8(2017金华十校高二下期末)常温下,取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液,往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多,测得反应后溶液的pH13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:(1)反应后溶液中的n(OH)。(2)原混合物中的n(Na2CO3)n(NaHCO3)。答案(1)剩余的氢氧根的物质的量n(OH)0.1 molL10.10 L0.010 mol。(2)设原混合物中n(Na2CO3)x mol,n(NaHCO3)y mol,往溶液中加入Ba(OH)2溶液,恰好使生成白色沉淀的量最多,根据HCOOH=COH2O,消耗氢氧根离子的物质的量是y mol,反应后碳酸根离子是(xy) mol,原氢氧化钡溶液中氢氧根离子总物质的量是(0.01y) mol,钡离子的物质的量是(0.01y)/2 mol,根据COBa2=BaCO3可知:(0.01y)/2xy,根据总质量可得:106x84y0.592,解得:x0.004、y0.002,所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3 物质的量之比为n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.004 mol0.002 mol21。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!