（广东专版）2022高考化学二轮复习 第一部分 专题九 电解质溶液专题强化练

（广东专版）2022高考化学二轮复习 第一部分 专题九 电解质溶液专题强化练1已知25 HB电离常数K4107。H2A=HHA，HAHA(K3106)；有关0.1 molL1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是()A分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H2A)HAHB。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH(H2A)pH(HB)，故A正确；NaHA溶液，不存在水解，只存在电离，溶液一定显酸性，故B正确；两种酸的浓度相等，中和等量NaOH，H2A为二元酸，HB为一元酸，因此消耗两种酸的体积2V(H2A)V(HB)，故C正确；H2A的第一步完全电离，过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为HHA2B=2HBA2，故D错误。答案：D2在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS浓度减小，B正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2)减小，c(HS)增大，所以增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。答案：B3.浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg 3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：A项，根据题图分析，当lg 0时，HX的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度ab，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积ac(Na)c(NH)c(OH)c(H)D在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)mol解析：M点是向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；若a0.05，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH)c(NH3H2O)，与图象不符，故B错误；向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)0.05 mol时，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，故C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，n(OH)n(H)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05)mol，故D正确。答案：D5为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)B中溶液变澄清的原因：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中颜色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶解析：浊液中存在平衡Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，故A正确；银离子与NH3H2O结合生成络离子，则中溶液澄清说明AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，故B正确；银离子与氯离子结合生成AgCl白色沉淀，则中颜色变化说明有AgCl生成，故C正确；硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KCl反应生成白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D错误。答案：D625 时，PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A曲线a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中1105D向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液解析：横坐标为2即c(Pb2)为1102molL1时，a曲线对应的纵坐标为11，b曲线对应的纵坐标为6，即R2的浓度分别为11011molL1和1106molL1，所以a曲线的Ksp11013，b曲线的Ksp1108，由于Ksp(PbCO3)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B正确；1时，即lg0，pH5.4，c(H)1105.4molL1，Ka21105.4100.6106，A正确；NaHX溶液中，c(HX)c(X2)，即1，lg 0，1，即c(X2)c(HX)，D错误。答案：D8(1)(2017天津理综)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的_。(2)(2016全国卷)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(3)已知：草酸(H2C2O4)的Ka16.0102、Ka26.0105，通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)3C2O(aq)在常温下能否发生并说明理由：_。(已知：KspFe(OH)31.01039；664.67104；常数大于105反应能发生)解析：(1)由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kb1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSOH及其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka26.2108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液的c(H)1.0107molL1，则0.62。(2)根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，可计算出当溶液中Cl恰好完全沉淀(即浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag)2.0105molL1，然后再根据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)2.01012，又可计算出此时溶液中c(CrO)5.0103molL1。(3)2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)3C2O(aq)KFe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)H2C2O4(aq)H(aq)HC2O(aq)Ka1HC2O(aq)H(aq)C2O(aq)Ka2K4.6710111.0105，所以该反应不能发生。答案：(1)6.01030.62(2)2.01055.0103(3)该反应的平衡常数为4.671011，小于1.0105，所以该反应不能发生9(2017天津卷)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。解析：(1)配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)因AgNO3见光易分解，所以AgNO3标准溶液应放在棕色细口试剂瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2为强酸弱碱盐，且Fe3的水解程度很大，为防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)，所以滴定应在pH0.5的条件下进行。(4)因Fe3能与I发生氧化还原反应，而使指示剂耗尽，无法判断滴定终点，所以b和c两步操作不能颠倒。(5)由三次测定数据可知，第1组数据误差较大，应舍去，所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL，测得c(I)0.060 0 molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次。(7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制AgNO3标准溶液的浓度偏低，则使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I)可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的NH4SCN标准溶液的体积偏低，由c(I)可推断，对c(I)测定结果影响将偏高。答案：(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN标准溶液润洗滴定管23次(7)偏高偏高10(2018全国卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。解析：(1)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O2H=SO2SH2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体在烧杯中加入溶解，全部转移至100 mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O3I26S2O，则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c0.045 97 molL1，含有的硫代硫酸钠的物质的量为0.004 597 mol，所以样品纯度为100%95.0%。答案：(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0