（江苏专用）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位、构、性”判断型

（江苏专用）2022高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位、构、性”判断型一、单项选择题1(2018无锡市普通高中高三上学期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是()A元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)DD元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同答案C解析A项，B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素，B与D同主族，所以D为硫元素，A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与其他元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。离子半径r(B)r(C)，错误；B项，元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，错误；C项，元素D的氢化物H2S、E的氢化物HCl，因为非金属性ClS，所以元素D、E 氢化物的热稳定性：ED，正确；D项，元素B与A形成的化合物H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成的化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同，错误。2(2018南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是()A原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)BW的气态氢化物的热稳定性比X的弱CY与X形成的化合物中只含有离子键D同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为186651，则Y为钠元素。A项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：r(X)r(W)r(Z)r(Y)，错误；B项，W的气态氢化物NH3的热稳定性比X的气态氢化物H2O弱，正确；C项，Y与X形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，错误；D项，同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4弱，不是最强，错误。3(2018南京市、盐城市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Z)r(W)B简单氢化物的热稳定性：XWCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应DX 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同答案C解析已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。所以，A项，O、Al和S的原子半径为r(O)r(S)r(W)r(Y)r(X)BY的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C简单气态氢化物的稳定性：XWD工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，错误；B项，F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：XW，正确；D项，电解含Mg2水溶液的方法不能制取单质镁，错误。5(2018常州市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是()A原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强CZ3W中既含有离子键又含有共价键DX的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；Y位于周期表中A族，则Y为N元素；W3与氩原子核外电子排布相同，W为P元素。A项，四种元素的原子中，原子半径最小的是N，即Y，错误；B项，N的非金属性比P强，NH3的热稳定性比PH3的强，正确；C项，Na3P中只含有离子键，不含共价键，错误；D项，C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，错误。6(2018淮安、宿迁等高三质检)五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键答案D解析根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A项，W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，错误；B项，工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，错误；C项，电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2Mg2Al3，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：O2r(Z)r(Y)r(X)BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CX、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同DX的单质不能与Y的氢化物发生反应答案BC解析短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C。Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，错误；B项，碳元素非金属性弱于硫，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，正确；C项，X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性共价键，正确；D项，X的单质碳能与Y的氢化物水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，错误。8(2018盐城市高三上学期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(Y) , r(Z)r(W)，错误；B项，同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性HFHCl，正确；D项，Cl分别与C、Mg形成的化合物，其所含化学键的类型不相同，C与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键，错误。9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应答案A解析根据题意：Q为氯、W为硫、Y为氧、X为氮、Z为铝。A项，硫酸的酸性小于高氯酸，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，r(S2)r(Cl)r(O2)r(Al3)，正确；C项，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键，正确；D项，硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，正确。