备考2022高考化学第一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类学案 必修1

备考2022高考化学第一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类学案 必修1一、基本概念辨析： 元素和微粒的区别 元素宏观概念, 相同， 不同的 总称。1概念的范畴不同 微粒微观概念, 包括 等。元素由 (质子)数决定。只要原子的 数确定，则元素种类就确定。2决定因素不同 原子由 数和 数两者来决定。同位素之间属于 元素， 原子。分子由原子的 、 及 (考虑同分异构体)决定。离子由组成原子、质子数及电子数决定。同种元素可形成不同离子，如Fe2、Fe3。 比较“四同”概念名称同位素同素异形体同系物同分异构体相同点 结构相似(官能团 相同) 不同点 分子构成或晶体结构分子组成相差 CH2 描述对象 无机物、有机物物理性质 化学性质 相似实例H、D、TO2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇和甲醚；甘氨酸和硝基乙烷氰酸铵和尿素离子化合物与共价化合物的判断从组成上判断(经验方法)，化学式中含有 的化合物为离子化合物，其余为共价化合物。从性质上判断， 是离子化合物，否则为共价化合物。 判别混合物和纯净物：比较内容纯净物混合物是否有固定组成、结构是否有固定熔点、沸点是否有固定化学性质保持原有物质各自 的化学性质【解题注意】判断一些物质混合在一起后，是否纯净物，要注意物质间是否反应、反应是否可逆，若反应可逆一定得到混合物，如常温下NO2就会自动可逆转化为N2O4，属于混合物。1. 回答下列各题并举例说明。(1) 质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 。(2) 是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 。(3) 为什么说原子是化学变化中的最小微粒？ 。(4) 氢元素有 种，氢原子有 种，氕（H）、氘（D）、氚(T)， H、D、T相互形成的氢气分子有 种。(5) 若由三种氢原子（H、D、T）和两种氧原子(16O、18O)形成的水分子有 种。(6) H2、D2、T2 是否属于同位素？属于什么关系？ 。(7) 无机物存在同分异构现象吗？ 。(8) 同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 。2.下列各组物质均由真实的分子构成的是( ) A. CH4、H2O、SiO2 B. CS2、O2、Cl2 C. P、C、SiH4 D. C2H4、H3PO4、NaCl3.下列所指物质属于纯净物的是( )A.分子式为C2H4Cl2的物质 B. CuSO45HOC.常温下的二氧化氮 D. 同条件下按体积比为2:1混合H2和O2 物理变化与化学变化的特征、本质1.特征：是否有新物质生成。化学变化 ，物理变化 。2.本质：化学变化是有 的断裂和 的形成，断裂与形成的键必须 。3.实例：物理变化 蒸馏(分馏)、电泳、盐析、潮解、吸附、升华、焰色反应、金属导电等； 化学变化干馏、电解、风化、水解、变性、同素异形体之间转化等。 化学之“化”1.风化结晶水合物 的过程。 属于 变化。2. 催化能改变反应速度，催化剂本身一般 （是/否）参与反应，但反应前后 不变。 3. 歧化：同一种 中同一 的 原子间发生的氧化还原反应。4. 酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。注意：酸化时所加入的酸与原物质 。5.钝化：铝、铁投入 中，表现生成致密氧化膜阻止内层金属继续反应，属于 变化。6.硬水软化通过物理、化学方法除去硬水中较多的 的过程7.水化物质与H2O 生成新的化合物。如乙烯乙醇，SO3 H2SO4。8.氢化(硬化)液态油在一定条件下与 发生加成反应生成固态脂肪的过程作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。俗称“人造奶油”。9.皂化 的过程产物： 。10.老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而变硬发脆的过程属于 变化。11.硫化向橡胶中加硫，以改变结构(双键变单键，线型变体型)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程12.裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为 的烃的过程包括热裂化催化裂化。目的是提高 的质量和产量产物中含有较多的 烃类。13.酯化 的过程。14.硝化(磺化)苯环上的H被NO2或SO3 的过程 无机化学反应的分类：根据反应的基本形式可分为 、 、 、 。根据元素有无化合价改变可分为 、 。根据参与反应微粒可分为 、 。根据反应进行的程度可分为 、 。根据反应热效应可分为 、 。 思考并简要回答下列问题。CuSO45HO CuSO45H2O ，是否属于风化过程？ 。已知Cl2与Fe点燃化合只生成FeCl3，那么FeCl2、e(OH)3能否用化合反应制得？ 。有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 。有发光、发热现象是否一定是化学变化？ 。有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明： 。只要有新物质生成的变化就一定是化学变化吗？ 。NH4NO3分解反应：NH4NO3N2O2H2O ，是否歧化反应？ 。KMnO4溶液一般用H2SO4酸化，可否用HCl、HNO3? 。什么酸会出现钝化现象？ 。什么常见金属会被钝化？ 。二、简单分类法及其应用1.分类的方法(1)交叉分类法：对 的物质用 (相同/不同)标准进行的分类方法。如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。(2)树状分类法：根据被分对象的 与 (整体/分支)的类型间的关系的分类方法。2无机化合物的分类【按组成、性质分类】氢化物：金属氢化物，H化合价为 ，如NaH。也称为固体氢化物或盐型氢化物，属于 化合物。气态氢化物，氢的化合价为 ，气态氢化物在常温下状态 。氧化物： 单质：包括 单质、 单质 烃：分为脂肪烃/芳香烃；链状烃/环状烃 有机物 衍生物：分为卤代烃、含氧衍生物（包括醇、酚、醛、酸、酯等） 纯净物 高分子化合物：分为天然高分子、合成高分子 性氧化物：大部分金属氧化物 化 金属氧化物 性氧化物：Al2O3 合 性氧化物：Mn2O7 CrO3 物 氧化物 特殊氧化物：Fe3O4 Na2O2物质 非金属氧化物 性氧化物：CO2 SO2 SiO2 SO3 无机物 特殊（不成盐）氧化物：NO CO 酸：分为强酸/弱酸；含氧酸/无氧酸；一元酸/多元酸 碱：分为强碱/弱碱；可溶碱/难溶碱；一元碱/多元碱 盐：分为正盐、酸式盐、碱式盐 混合物：包含溶液、胶体、浊液、空气等等酸：依据 分为含氧酸和无氧酸；依据 分为一元酸、多元酸；依据 分为氧化性酸和非氧化性酸；依据 分为强酸和弱酸；依据 分为难挥发性酸和易挥发性酸；依据 分为稳定性酸和不稳定性酸。碱：依据 分为一元碱、多元碱；依据 分为可溶性碱、难溶性碱；依据 分为强碱和弱碱。盐：正盐： ；如Na2CO3、NH4Cl。酸式盐： ；如NaHSO4、NaHCO3。碱式盐： ；如Cu2(OH)2CO3。复 盐： ；如明矾 KAl(SO4)212H2O。1.写出下列酸的对应酸酐的化学式：H2SO4 ，H2SO3 ，H2CO3 ，HNO3 ，H3PO4 ，甲酸(HCOOH) ，醋酸（CH3COOH） 。2.举例说明酸与盐发生复分解反应时，“强酸制弱酸”、“难挥发酸制易挥发酸”规律。在 ，多发生强酸制弱酸的反应，弱酸不能制强酸。如NaH2PO4HBr = NaBrH3PO4。在 ，往往发生难挥发酸制易挥发酸反应。如NaBrH3PO4(浓) NaH2PO4HBr，NaClH2SO4(浓) = ； Na2CO3SiO2 。3.金属氧化物都是碱性氧化物吗？有什么规律？ 。4.非金属氧化物都是酸性氧化物吗？有什么规律？ 。5.SiO2既能与HF酸溶液反应，又与NaOH碱溶液反应，是两性化合物吗？ 。6.酸酐都是酸性氧化物吗？ 。酸性氧化物都是酸酐吗？ 。三分散系及其分类1.分散系：(1)概念：指 。(2)分类：依据 不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。2.分散系比较：分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径分散质微粒固体小颗粒小液滴特征透过滤纸透过半透膜实例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3胶体；烟、云、雾泥浆水苯与水鉴别方法静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液3.胶体性质及应用(l)丁达尔效应。定义：光束通过胶体时，形成 的现象。解释：胶体分散质的粒子直径与可见光波长接近，使光波发生 。应用： 溶液和胶体。聚沉：定义：胶体粒子聚集，形成 从分散剂里析出的过程。解释：胶体粒子 ，从而聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。使胶体聚沉的方法主要有：加热；加入 溶液；加入带 电荷的胶体粒子等。电泳：定义与解释：胶体粒子在电场作用下发生 。应用：工厂静电除尘。4.Fe(OH)3胶体的制备：(l)反应方程式： 。方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ， 然后逐渐向沸水中滴加12ml ，并继续煮沸至 ， 加热，即制得氢氧化铁胶体。1物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2把1mL 1mol/L饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中振荡，完全转化，能否得到0.001 mol Fe(OH) 3胶粒？ 。【第一节 物质的组成与分类; 物质的变化与性质参考答案】【 元素和微粒的区别】【基础落实】1质子数 中子数 同一类原子 原子、分子、原子团、离子、质子、中子、电子2核电荷 质子 质子 中子 同种 不同 种类 数目 结合方式【 比较“四同”概念】名称同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素种类种类 和数目分子式不同点中子数一个或多个分子结构描述对象原子 单质 有机化合物物理性质不同 不同 不同 不同化学性质几乎相同 相似 不同但相似 不一定实例 离子化合物与共价化合物的判断活泼金属或者NH4+离子 在熔融状态下，能导电的化合物 判别混合物和纯净物：是 否 是 否 是【对点训练】1.不一定，还可以是不同的分子、原子团 不可以，分子不保持物质的物理性质 化学反应中原子种类和数目不变，只是原子之间结合方式改变 1 3 6 12 不属于同位素，应该是同种物质氢气 存在，如NH4CNO（氰酸铵）和CO(NH2)2（尿素） 不一定 ，如O2和O3的混合气体 2. B 3. B 物理变化与化学变化的特征、本质1.有新物质生成 无新物质生成 2. 旧化学键 新化学键 不相同的 化学之“化”1. 在自然条件下失去结晶水 化学 2. 是 质量和化学性质3.物质 价态 同种元素 4. 不能发生化学反应5. 冷、浓HNO3、H2SO4 化学 6. Ca2、Mg2 7.化合 8. H29. 油脂在碱性条件下发生水解反应 甘油、高级脂肪酸钠（肥皂）10.化学 12.分子量小、沸点低 轻油（汽油） 不饱和13.醇与酸生成酯和水 14.取代无机化学反应的分类：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应【对点训练】不是，因为有加热，不是自然条件能，2FeCl3Fe = 3FeCl2 ，4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3不一定，如3O2 = 2O3不一定，如灯泡发光等不一定，如食盐溶于水或食盐水结晶不一定，如核变化有新物质生成但不属于化学变化，也不是物理变化。不是 因为不是同一物质中同种价态的同种元素发生氧化还原反应不可，HCl易被氧化，HNO3易分解冷、浓HNO3、H2SO4 铝、铁二、简单分类法及其应用【基础落实】1.分类的方法 (1)相同 不同 (2)整体 分支2无机化合物的分类 -1 离子 +1 不一定是气态金属 非金属 碱 两 酸 酸 是否含氧元素 电离出H+数目 酸根是否具有强氧化性 电离程度 挥发性稳定性电离出OH数 溶解性 电离程度酸根与金属离子（或NH4）直接形成的盐 还可以电离的H+的盐 还存在可以电离的OH-的盐 一种酸根多种阳离子形成的盐【对点训练】1.SO3 SO2 CO2 N2O5 P2O5 HCOOOCH（H2C2O3） CH3COOOCCH3（C4H6O3）2.稀溶液中 浓溶液或无水条件下 NaHSO4HCl Na2SiO3CO23.不是，包括碱性、酸性、两性、特殊氧化物4. 不是，包括酸性、不成盐、特殊氧化物5.不对，与HF未生成盐和水6.不一定是，如醋酸酐 是三分散系及其分类【基础落实】1. (1)由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物 (2)分散质粒子的大小2.分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径10-7m或 100nm 分散质微粒单个 小分子或离子小分子和离子的聚集体或高分子。特征均一、透明、稳定，均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定透过滤纸能 能 不能 透过透过半透膜能 不能 不能透过实例鉴别方法无丁达尔现象有丁达尔现象3. (l) 光亮的通路 散射 鉴别颗粒较大的沉淀 所带电荷被中和 电解质 相反定向移动4. (l)FeCl33H2O =()= Fe(OH)3(胶体)3HCl沸腾 饱和FeCl3溶液 液体呈透明的红褐色 停止【对点训练】1A 2不能，因为Fe(OH) 3胶粒是Fe(OH) 3分子集合体形成的，故胶粒数小于0.001mol