（北京专用）2022年高考化学一轮复习 热点题型六 非金属元素及其化合物作业

（北京专用）2022年高考化学一轮复习 热点题型六 非金属元素及其化合物作业1.下列有关非金属元素的说法正确的是()A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维2.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.8 g N中含有的电子数为NAB.标准状况下,足量Na2O2与22.4 L CO2气体充分反应,转移电子数为2NAC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的SO3分子数等于2NAD.298 K时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA4.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”得出的下列结论合理的是()A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3与稀硝酸反应生成SO25.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S6.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性由强到弱的顺序为Cl2I2ID.途径中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()A.白色沉淀中不含BaSO3B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl28.根据下列实验现象所得出的结论错误的是()选项实验现象结论A向KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2有机层呈橙色氧化性:Cl2KBrO3B向含KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色N被还原为NH3C向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应D将0.1 mol L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2答案精解精析热点题型六非金属元素及其化合物1.C二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故A错误;二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关,故B错误;液氨汽化时要吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,故C正确;光导纤维的主要成分为二氧化硅,故D错误。2.DAl(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故A错误;SiO2是酸性氧化物,故B错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;乙烯是一种植物生长调节剂,对水果、蔬菜具有催熟的作用,乙烯中含有不饱和键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确。3.A1.8 g N中含有的电子数为10NA mol-1=NA,故A正确;2 mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2 mol电子,标准状况下22.4 L CO2气体的物质的量为1 mol,转移电子数为NA,故B错误;二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,不能进行到底,所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的SO3分子数小于2NA,故C错误;常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol OH-,含有的OH-数目为0.1NA,故D错误。4.A根据较强酸制较弱酸原理,较强酸可以与较弱酸的盐溶液反应制取较弱酸,故A正确;氯化铝是共价化合物,熔融态不导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故B错误;Li在氧气中燃烧只生成Li2O,不能生成Li2O2,故C错误;CaSO3中的硫元素是+4价,具有还原性,与具有强氧化性的硝酸发生氧化还原反应,不生成SO2,故D错误。5.CAl3+、S2-之间发生互相促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;酸性溶液中存在大量H+,ClO-与H+反应生成弱酸HClO,HClO能够氧化I-,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;Na+、K+、Cl-、HC之间不发生反应,HC部分水解,溶液显弱碱性,故C正确;Fe3+在中性溶液中不能大量存在,故D错误。6.C加碘盐中含有KIO3,I在酸性条件下可被I-还原生成I2,A项正确;根据图示转化关系可知B项正确;根据途径可知氧化性Cl2I2,根据途径可知氧化性II2,根据途径可知氧化性Cl2I,C项错误;根据关系式2II210e-可知D项正确。7.B因2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+、Ba2+SBaSO4,故在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有BaSO4白色沉淀生成,同时所得溶液酸性增强,滴加KSCN溶液无明显现象,说明Fe3+全部被还原为Fe2+,且SO2不能和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。综上所述,B项不正确。8.A有机层呈橙色,说明产生了Br2,KBrO3中Br的化合价降低,KBrO3作氧化剂,Cl2作还原剂,根据氧化性:氧化剂还原剂,即氧化性KBrO3Cl2,故A错误;试纸变蓝说明产生NH3,NNH3,N的化合价降低,N被还原成NH3,故B正确;Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-,溶液显碱性,微热,红色加深,说明c(OH-)增大,平衡向正反应方向移动,说明盐类水解为吸热反应,故C正确;白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀,说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2生成,即KspMg(OH)2KspCu(OH)2,故D正确。