2022年高考化学 实验全突破 专题02 实验基本操作练习

2022年高考化学 实验全突破 专题02 实验基本操作练习1下列有关实验操作的叙述正确的是A 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】B2下列实验操作中错误的是A 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液【答案】C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确。3下列实验基本操作中，正确的是 【答案】C【解析】A取用液体时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C加热用外焰加热，故C正确；D用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误。4下列关于实验的描述中，正确的是A 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体【答案】B5下列图示装置正确且能达到实验目的的是A 制备少量氧气 B 配制100 mL0.1molL1的盐酸 C 提纯碘 D 蒸馏提纯【答案】C【解析】A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。 6下列实验操作，正确的是A 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB 制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D 用带火星的木条检验氧气的存在【答案】D7下列实验操作中，正确的是A 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D 配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释【答案】A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1molL1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，D错误。 8某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是A B C D 【答案】B【解析】用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器，故不能精确到小数点后第二位，故不合理；托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求，故合理；滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。可以读到小数点后第二位，故合理；广泛pH试纸只能粗略的测定pH为114的整数，用精密pH试纸才能测至小数点后一位，故不合理综上所述，只有合理，本题选B 。9下列能达到实验目的的是A B C D 【答案】C10下列有关实验的选项正确的是A配制 0.10 molL-1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C除去CO中的CO2D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】C【解析】配制 0.10 molL-1NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故C正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，D错误。11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A 用甲装置实验室制取乙炔 B 盛有水的乙装置，吸收HCl气体C 用丙装置测量气体可以减少误差 D 用丁装置蒸发MgCl2溶液【答案】C12下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C13下列实验操作正确的是A 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B 使用分液漏斗前无需检漏C 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出【答案】C【解析】A. 用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接加热，A错误；B. 分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，B错误；C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气，C正确；D. 分液时为使上下两层液体充分分离，下层液放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出，D错误。14下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上【答案】C15从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作请找出下列图示中正确的实验操作（）A 除去CO的CO2 B 萃取时振荡混合液C 稀释浓硫酸 D 向试管中滴加液体【答案】B【解析】A洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，A错误；B左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，B正确；C量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，C错误；D向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，D错误。16下列实验操作所用仪器合理的是A 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C 用托盘天平称取25.20gNaClD 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液【答案】A【解析】A. 为防止液体溅出，把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，A正确；B. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用100mL量筒量取95.20 mL盐酸，B错误；C. 托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，C错误；D. 应该用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D错误。17实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（ ）A 向试管中滴加液体 B 碳酸氢钠受热分解C 除去CO气体中的CO2气体 D 过滤【答案】C18下列基本实验操作正确的是A 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1 mL2 mL【答案】D【解析】A在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中并不断用玻璃棒搅拌，而不是将水缓慢沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，A错误；B过滤时，液面应该低于滤纸的边缘，B错误；C胶头滴管的管口直接伸入试管中会污染滴管内的液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；D根据实验室药品取用规则，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1mL2mL，固体只需盖满试管底部即可，D正确。19下列实验操作有错误的是A 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，A正确；B用焰色反应检验Na+时，应该用铂丝蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色，不能用玻璃棒，B错误；C蒸馏中应该是逆向冷却，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，C正确；D向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确。20下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）A 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作仪器可选用分液漏斗，而后静置分液C 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才能过滤【答案】C21实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B 装置可用于稀释浓硫酸C 装置可用于制备少量氨气D 装置可用于蒸发、浓缩、结晶【答案】C【解析】A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，故A错误；B、不能在容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解，因为浓硫酸溶解时会放热，影响所配溶液浓度的准确度，故B错误； C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，故C正确；D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿，不能用坩埚，故D错误。22下列实验操作不当的是A 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B 用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一【答案】C23下列图示实验能达到实验目的的是A 利用甲装置制备少量O2 B 利用乙装置制备无水氯化镁C 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D 利用丁装置收集氨气【答案】C【解析】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误；B.加热氯化镁溶液，促进了镁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化镁，无法获得无水氯化镁，故B错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备硅酸，又因为非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以利用丙装置可比较元素非金属性强弱SCSi，故C正确；D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误。24下列说法正确的是A 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B 用广泛pH试纸测得氯水的pH为3C 用托盘天平称取5.86g食盐D 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+【答案】A25下列实验操作中不合理的是A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热【答案】D【解析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。 26下列实验操作中正确的是 ()A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【答案】D【解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而崩溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确。27下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B 胶头滴管不能交叉使用C 点燃可燃性气体前的验纯D 气体实验装置在实验前进行气密性检查【答案】C28下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()【答案】D【解析】A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确。29下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A 除去CO气体中的二氧化碳 B 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C 向容量瓶中转移液体 D 分离互不相溶的两种液体【答案】B30下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A B C D 【答案】C【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，错误；B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，错误；C. 溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；D.灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，错误。 31从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()A 将海带灼烧成灰 B 过滤得含I的溶液C 放出碘的苯溶液 D 分离碘并回收苯【答案】D32使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A 上层液体从漏斗下口放出B 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C 分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D 若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出【答案】C【解析】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误。33观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）图中实验操作的名称是_；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_，_；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水：_， b、分离氯化钠和水：_， c、分离碳酸钙和水：_， d、分离植物油和水：_；（4）装置中玻璃棒的作用是_。【答案】蒸馏 分液漏斗烧杯搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅34某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，_含有NH4+检验Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_。【答案】过滤坩埚泥三角C(或碳)二氧化锰(或MnO2)加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤35某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1）下列操作或描述正确的是_。A步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd_c关抽气泵a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。（3）称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n (Fe2+)/moln (C2O42)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是_（4）实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是_。（5）为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。 【答案】BD cebd (NH4)2SO4 bd 4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O 用炭粉还原会进杂质 综上所述，本题正确答案为BD。（2）抽滤完成后，需要洗涤晶体，故应该先打开活塞A，使吸滤瓶内的压强回升，然后添加洗涤剂，待洗